《2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)(I)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)(I)第I卷 選擇題 （共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是：（ ）A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化 D還原、還原2下列說(shuō)法中不正確的是A反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定 B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng) D在101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱3家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 A4Fe(
2、OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+4e- =4OH- DFe3e-=Fe3+4下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（的絕對(duì)值均正確） （ ） AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq)HCl (aq)=NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和熱）CS(s)O2(g)=SO2(g) kJ/mol（反應(yīng)熱）DFeS=FeS kJ/mol（反應(yīng)熱）5常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （）A等于7 B大于7 C小于7 D無(wú)法確
3、定6下列操作合理的是 A用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 B用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.7 D用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl固體7用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是 A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D. NaCl溶液8在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）9對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)
4、到平衡的是（ ）AH2、I2（g）、HI的濃度不再變化B反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為112的狀態(tài)C反應(yīng)混合氣體的密度保持不變D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定10反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（ ）ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O11A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液州，陰極上先析出C。 A ABC B. BCA C CAB DBAC12常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶
5、液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-113常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 110-13 mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D該溶液的pH值為1或1314對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol
6、 NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）15圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ） A增大體積 B增大Y的濃度 C降低溫度 D縮小體積16某溫度下，對(duì)于反應(yīng)(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1
7、L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B) C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小第卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括8小題，共52分）17(10分)在密閉容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H”、“=”、“= （2） （3） 22.（6分）（1）MnSO4 （2）酸式 溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色 否 （3） （4）0.2523. （8分）（1）原電池，負(fù)極；電解池，陽(yáng)極（2）2H+2e-=H2；Cu2+2e-=Cu（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；（4）將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片。24.（7分) 減小 33.3% A D（2分） N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 大于 +1530.0
2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)(I)
