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1、2022年高一化學 化學反應及其能量變化精典精析第卷（選擇題共55分）（15題每題3分，615題每題4分）1.化學成為一門自然科學，開始于（）A.元素周期律的發(fā)現 B.結晶牛胰島素的合成C.納米技術的應用 D.用原子分子論來研究化學答案：D2.下列說法正確的是（）A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質B.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質答案：D3.下列電離方程式正確的是（）A.HCl=H+Cl- B.Na2SO3=2Na+SO2-3C.CH3C
2、OOH=CH3COO-H+ D.NH3H2O=NH+4OH-答案：B4.在3NO2H2O=2HNO3NO的反應中，氧化產物與還原產物的質量比為（）A.12 B.21 C.215 D.521答案：，氧化產物為HNO3，還原產物為NO；質量比為：263302155.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的正確組合是（）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B氯化氫氨水溶液硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C硫酸膽礬氫氧化鉀氨水碳酸鈣D冰干冰氯化鈉碳酸氯氣6.下列說法正確的是（）A.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化C.物質燃燒
3、不一定是放熱反應D.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生答案：B 從吸熱反應和放熱反應的概念可以看出，一個反應發(fā)生了，若周圍環(huán)境的溫度得以升高，這個反應就是放熱反應；若周圍環(huán)境的溫度因此降低，這個反應就是吸熱反應。反應放熱，還是吸熱，與反應起始的條件沒有關系。如：在空氣中加熱木炭，木炭就會發(fā)生燃燒，反應的結果是放出熱量；而在CO2環(huán)境中加熱木炭，二者反應生成CO，同時吸收熱量。可見，A、D都不正確。從燃燒的概念可知，燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的化學反應。即燃燒一定放熱。C不正確。從教材對化學反應中能量變化的解釋可以看出，化學反應有兩大變化，一是有新物質生成，二是伴隨能量的變化。人類研究并利用化學反應的目
4、的也在于此，即：制取所需要的物質或利用反應放出（或吸收）的能量。B選項正確。7.下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A.2Na2H2O=2NaOHH2 B.Na2OH2O=2NaOHC.Cl2H2O=HClHclO D.CH2OCOH2答案：C A中H2O作氧化劑，B是非氧化還原反應，D中H2作氧化劑。8.下列反應中，分析電子轉移與被氧化、被還原均正確的是（）答案：B9.下列反應中，離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2-Fe=Fe2-CuB.稀H2SO4與鐵反應：2Fe6H+=3H22Fe3+C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：
5、Ba2-SO2-4=BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO2-32H+=CO2H2O答案：A B不符合客觀事實，C中OH-與H+也可反應生成H2O，D中CaCO3應書寫化學式。10.下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Cu2-、Ba2-、NO-3、Cl-C.Na+、Mg2-、OH-、SO2-4 D.Ba2-、H+、NO-3、OH-答案：A B中Cu2+呈藍色；C中Mg2+2OH-=Mg（OH）2；D中H+OH-H2O。11.xR2-yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（）A.m4,R3+是還原產物 B.m
6、y,R3+是氧化產物C.m2,R3+是還原產物 D.m,R3+是還原產物答案：B 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，R2+R3+化合價升高被氧化，R3+是氧化產物，根據R原子守恒，x=m根據電核守恒：2x+y3m 由此：y=m=x 再由O原子守恒：n=2，H原子守恒y=2n。 綜合：y=m=x=4。12.已知反應2X-Z2=2Z-X2、2W-X2=2X-W2能從左向右進行，則反應W22Z-=Z22W-進行的方向是（）A.從左向右 B.從右向左 C.不能進行 D.無法判斷答案：B 由題中前兩反應可得氧化性：Z2X2W2，若第三個反應向右進行則W2Z2，與前不符，則第三個反應向左進行。13
7、.在一定條件下KClO3與I2，按下式反應：2KClO3I22KlO3Cl2，則下列推斷正確的是（）A.該反應屬于置換反應 B.氧化性I2KClO3C.還原性KClO3I2 D.還原產物為KIO3，氧化產物為Cl2答案：A14.已知某溶液中含有Na+、Ba2-、Fe2-三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A.SO2-4 B.Cl- C.S2- D.SO2-3答案：B 陰離子必須與Na+、Ba2+、Fe2+共存。15.若向一較濃的無色溶液中，加入少量的BaCl2溶液和稀硝酸，經振蕩有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子有（）A.只有SO2-4 B.只有Ag+C.有SO2-4和Ag+ D.有SO
8、2-4或Ag+答案：D Ag+與Cl-、Ba2+與SO2-4都可生成沉淀。第卷（非選擇題共65分）16.（8分）處于下列狀態(tài)的物質中：A.硫酸鋇晶體、B.純硫酸、C.熔融氫氧化鈉、D.熔融氧化鋁、E.液態(tài)三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.鋁、I.氯化鈉的水溶液（1）上述物質中能導電的是_；（2）上述物質中屬于電解質的是_；（3）上述物質中屬于非電解質的是_；（4）上述物質中溶于水后能導電的是_。答案：（1）C、D、G、H、I （2）A、B、C、D （3）E、F （4）B、C、E、I17.（3分）根據下列反應：2SO2O2 2SO3,2Na2SO3O22Na2SO4 （快），2H2SO3O22H
9、2SO4 （慢）。判斷還原劑的還原性依次增強的順序是_。答案：SO2H2SO3Na2SO3三個反應中，氧化劑都是O2，還原劑分別為SO2、Na2SO3、H2SO3，由反應進行的難易程度可知還原性強弱：SO2H2SO3Na2SO3。18.（4分）將下列離子Na+、K+、Cu2-、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組_；B組_。答案：A組：H+、NO-3、Cl-、Cu2+ B組：OH-、CO2-3、Na+、K+ 解析：首先將H+、OH-分在兩組中；與H+不能共存的離子在OH-一組，與OH-不能共存
10、的離子在H+一組，然后根據題意，將其他離子進行分配。19.（8分）有一偏遠農村中學由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置（如下圖），制取并收集一試管氫氣。（1）設計的裝置比較合理的學生是_。（2）用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應采取的措施是_。（3）寫出生成氫氣的離子方程式：_。（4）用手觸摸反應試管的外壁，試管發(fā)燙，說明生成物的總能量_（填“大于”、“小于”、“等于”）反應物的總能量。答案：（1）乙 （2）先使反應的試管口伸入收集試管的底部，然后慢慢往下移（或將收集的試管慢慢往上移） （3）2Al+6H+=2Al3+
11、3H2 （4）小于20.（15分）對CuSO4、H2SO4、NaCl混合溶液進行如下實驗：已知在步操作中加入的試劑A、B、C均為恰好完全反應。又知A、B、C試劑分別是下列溶液：HCl、HNO3、NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、AgNO3、BaCl2中的某一種。試回答：（1）加入的試劑（寫出化學式）：A為_，B為_，C為_；（2）寫出與有關的離子方程式：_和_，_，_.答案：（1）Ba（OH）2 HNO3 AgNO3 （2）Ba2+2OH-+Cu2+SO2-4=BaSO4+Cu（OH）2 Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O
12、Agtwg+Cl-=AgCl21（13分）把Cl2通入氨水中發(fā)生如下反應：3Cl28NH3=6NH4ClN2當逸出的氣體中含有0.28 g N2時，問反應中有多少克氨被氧化?答案：0.34 g解析：NH3中到N2被氧化即8個NH3中有2個被氧化，得關系式：2NH3N234 28X 0.28x=0.34即被氧化的氨為0.34 g22（14分）用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3溶質質量分數為36.5%的鹽酸，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl28H2O。求：(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應?(2)這些HCl為多少毫升?(3)在此反應中，有多少克HCl被氧化?答案：解析：本題將對氧化還原反應的考查與計算能力的考查融合起來。(1)設15.8 g KMnO4能使HCl發(fā)生反應的質量為x。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O316 58415.8 g x=x=29.2 g(2)鹽酸的體積為：29.2 g36.5%1.19 g/mL=67.2 mL(3)分析此氧化還原反應：可知在氧化時，參加反應的氯元素與被氧化的氯元素之比為1610。被氧化的HCl的質量為29.2 g=18.25 g。
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