中考化學考點拓展 常見氣體的制備

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1、中考化學考點拓展 常見氣體的制備 1.實驗室制取氣體所需裝置如圖所示。 (1)用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時,所選的發(fā)生裝置是   (填序號,下同),寫出該反應的化學方程式。 (2)用高錳酸鉀制取氧氣時,將裝置A和C連接進行此實驗,實驗結束后需先將導管移出水面,其原因是什么? (3)某同學用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣,若選擇裝置B、C,加入藥品后觀察到有大量氣泡產生,且過氧化氫溶液被壓回長頸漏斗內,分析造成這種現象的原因。 (4)實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合,在常溫下反應制取氣體硫化氫.已知硫化氫是一種有毒氣體,且該氣體能溶于水,制取該氣體應

2、選用的發(fā)生裝置和收集裝置為 。 (1)B CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2)防止水倒吸造成試管炸裂。 (3)膠皮管被折,使氣體導出不暢(或導管堵塞,氣體無法導出)。 (4)BD 【解析】(1)大理石為固體,稀鹽酸為液體,反應不需加熱,故選固液不加熱型裝置;大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑。(2)實驗結束后,裝置內的溫度降低,壓強減小,在大氣壓強作用下,水槽中的水會倒吸進入熱的試管,造成試管炸裂。(3)過氧化氫會被壓回長頸漏斗中,說明裝置內的壓強增大,分析可知壓強

3、增大的原因可能是膠皮管被折或導管堵塞。(4)硫化亞鐵為塊狀固體,稀硫酸為液體,反應條件不需加熱,故發(fā)生裝置應選固液不加熱型,即選B;硫化氫能溶于水,不能用排水集氣法,硫化氫的相對分子質量為34,密度比空氣密度大,可采用向上排空氣法收集,即選D。 2.如圖是化學實驗中常用的幾種裝置,請回答下列問題: (1)指出編號儀器的名稱①     、② 。 (2)實驗室中利用上述A、D裝置的組合可以制取一種氣體,寫出反應的化學方程式;該氣體驗滿的方法是什么? (3)若用E裝置干燥該氣體,可以裝入一種溶液干燥劑是什么? (1) 長頸漏斗 集氣瓶 (

4、2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O22H2O+O2↑)  將燃著的木條放在集氣瓶瓶口,若木條熄滅,則說明二氧化碳已經收集滿 (或將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口,若木條復燃,則說明氧氣已經收集滿,與上一空相對應)?。?)濃硫酸 【解析】(2)A裝置是固液不加熱型裝置,D是向上排空氣法收集裝置,故A、D裝置的組合可用于制取二氧化碳或氧氣,制取二氧化碳的原理是:石灰石或大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;二氧化碳不燃燒也不支持燃燒;二氧化碳驗滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶瓶口,若木條熄滅,則說明二氧化碳已經收集滿;固液不加熱型裝置制取氧氣的原理是

5、:雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣;氧氣驗滿的方法是:將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口,若木條復燃,則說明氧氣已經收集滿。(3)濃硫酸具有吸水性,可用于干燥酸性及中性氣體,如二氧化碳、氧氣、氫氣等。 3. 根據下列實驗裝置圖,回答有關問題。 (1)實驗室欲用高錳酸鉀制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置是 ,寫出反應的化學方程式。 (2)某同學想用H2O2 與MnO2 來制?。希玻冢僚cC裝置中選擇,認為A裝置更好,其原因是什么?在加試劑之前需要進行的操作是什么? (3)若用濃鹽酸和大理石采用A裝置制取一瓶較為純凈、干燥的二氧化碳,則應選裝置的正確連接順序為

6、 (填管口字母)。 (4)某同學查知,用Na2O2固體與水在常溫下反應,也會產生O2,同時還會生成另一種產物堿,寫出該反應的化學方程式。 (1)B 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) 方便加液體藥品,可以控制反應速率;檢查裝置氣密性。 (3) a→d→e→f→g→i (4) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【解析】(1)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,應選擇固體加熱型裝置,故發(fā)生裝置選B,反應的化學方程式為2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑。(2)A裝置與C裝置相比,A裝置中利用了分液漏斗,可方便地添加藥品,從而控制反應的速率,而C裝置不能。(3)若用濃鹽酸和大理石反應制取二氧化碳,濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體,要制取一瓶較為純凈、干燥的二氧化碳,則必須先通過碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體,再通過濃硫酸干燥,最后采用向上排空氣法收集氣體,要注意導氣管要“長進短出”。(4)根據題意,過氧化鈉與水在常溫下反應生成氧氣和一種堿,根據質量守恒定律可判斷出該堿為氫氧化鈉,寫出化學方程式,再配平及標注氣體符號即可。

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