2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表 晶體結(jié)構(gòu)教案

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1、2022年高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表 晶體結(jié)構(gòu)教案一、原子結(jié)構(gòu)1原子的組成2原子核比較三種“相對(duì)原子質(zhì)量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”？例2某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111。由此推斷以下結(jié)論中，正確的是A此元素有三種同位素B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D此元素的單質(zhì)的平均式量為1601）如何確定該元素同位素原子的種類？（兩種）（2）怎樣計(jì)算其同位素原子的質(zhì)量數(shù)？（79 81）（3）怎樣計(jì)算各種同位素原子的百分比？50（4）如何

2、確定此元素的單質(zhì)的平均式量？1603原子核外電子的排布例3 下列敘述中正確的是C、DA兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同；B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素；D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子。電子排布的知識(shí)。（1）核外電子排布的四條規(guī)律；2）短周期元素各個(gè)電子層上電子數(shù)目之間的數(shù)量關(guān)系。（3）最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系；確定元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)（僅非金屬元素），且兩者絕對(duì)值之和等于8（H為2）。半徑比較三規(guī)律：非金屬元素的原子半徑其相應(yīng)的陰離子半徑。金屬元素的原子半徑其相應(yīng)的

3、陽(yáng)離子半徑。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。二、元素周期律1寫出120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2觀察并思考：隨著原子序數(shù)的遞增：a原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律b原子半徑的變化有何規(guī)律c元素的主要化合價(jià)有何變化規(guī)律3什么叫元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律三、元素周期表1元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期的分類及各周期的元素?cái)?shù)目族的分類（2）金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？（3）掌握每個(gè)主族元素的名稱、符號(hào)和序數(shù)。例4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為12。若兩種元素的原子序數(shù)分別為

4、p和q，則對(duì)下列p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是 Cp+q=15 p=q+5 p=q-5 p+q=22A B C D2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的是 AFF-Cl- O2-Mg2+Al3+ Ca2+CaBa S2-Se2-Br-A B C D 微粒半徑比較的規(guī)律（1）同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減；（2）同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大；（3）同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大；（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。（2）元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律周期表中元素單

5、質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？（1）同周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。（2）同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。（3）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。問(wèn) 哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠說(shuō)明：S的非金屬性比Cl要弱？（1）與氧氣反應(yīng)的難易程度；（2）與水反應(yīng)的難易程度；（3）與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對(duì)強(qiáng)弱；（4）與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度；（5）四種金屬之間的置換反應(yīng)；（6）它們形成的強(qiáng)酸鹽溶液

6、的pH的大小（水解程度）；（7）它們對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；（8）這四種金屬的冶煉方法；（9）在自然界的存在形態(tài)。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律例6 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷不正確的是B、DA陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C原子半徑按x、Y、Z的順序減小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱四、“位構(gòu)性”的規(guī)律及應(yīng)用（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；（2）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從

7、而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（4）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)。 “位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系：元素“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系小結(jié)：例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是AA三種元素的原子半徑的大小順序是BACBA元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性CB元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性DC元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)例8 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙

8、兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為_(kāi)，元素丙為_(kāi)，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_(kāi)或_。（甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2。） 精選題一、選擇題1短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是 AZ一定是活潑金屬元素BX的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C 1molY 的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體2第二周期的元素與氫元素所形成的常見(jiàn)分子或離子中，電子總數(shù)為10的有 A6種以上 B5種 C4種 D3種3第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于

9、次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說(shuō)法 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)；R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；R的單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體；R 的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。A僅 B C D4下面的推斷，錯(cuò)誤的是 A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2

10、+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb6下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr7在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是 A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)B單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈C單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低D在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，F(xiàn)e2O3中，OF6最穩(wěn)定8已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是A原子半徑CDAB B原子序

11、數(shù)bacdC離子半徑DCAB D單質(zhì)的還原性ABCD9下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A六氟化氙（XeF6） B次氯酸（HClO） C氯化硫（S2Cl2） D三氟化硼（BF3）10在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是 AXY3晶體一定是離子晶體B若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m4CX和Y可屬同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期DXY3一定不屬于同一主族二、非選擇題11a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價(jià)型

12、g分子。試寫出：（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_；（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（用化學(xué)式表示）_；（3） d溶于水的電離方程式_；（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型是_；（5）c微粒是_，f微粒是_（用化學(xué)式表示）。12A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（1）寫出元素符號(hào)：A_，C_。（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式_。（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電

13、池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是：_。答 案一、選擇題1C 2A 3C 4A、D 5A、D 6B 7B 8B、C 9C 10C二、非選擇題11 （2）NaOHMg（OH）2（4）分子晶體 （5）OH- H3O+12（1）H，Na （2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O（3）O2+4e+2H2O4OH-晶體結(jié)構(gòu)一、離子晶體：代表物：NaCl、CsCl在NaCl晶體中，存在可重復(fù)的最小單元，我們稱之為晶胞?！爸貜?fù)”的含義：通過(guò)上、下、左、右、前、

14、后的平移能與下一個(gè)最小單元（即晶胞）完全重合?！締?wèn)】請(qǐng)觀察所給出的NaCl的晶體模型分析氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl”來(lái)表示，原因何在？能否把“NaCl”稱之為分子式？【問(wèn)】觀察NaCl的晶體模型，分析在NaCl晶體的每個(gè)晶胞中，Na+占據(jù)的位置有_種？每種位置各有_個(gè)？Cl-占據(jù)的位置有_種？每種位置各有_個(gè)？?jī)煞N8個(gè)位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)位于晶胞的面心；Cl-的位置有兩種：12個(gè)位于晶胞的棱邊，1個(gè)位于晶胞的體心。【問(wèn)】宏觀的NaCl晶體是由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞相互延伸構(gòu)成的。位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)際提供給每個(gè)晶胞的比例是多少？頂點(diǎn)提供給每個(gè)晶胞只是它的1/8；面心是1/2；棱邊是1/4；

15、體心是1?！締?wèn)】在NaCl晶體中：每個(gè)Na+周圍與之等距離且最近的Na+有個(gè)；每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有_個(gè)？每個(gè)Na+周圍與之等距離且最近的Na+有12個(gè)；每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有12個(gè)。【問(wèn)】觀察CsCl的晶胞，想象CsCl晶體結(jié)構(gòu)，試從兩個(gè)不同角度分析“CsCl”化學(xué)式的由來(lái)？【問(wèn)】在CsCl晶體中：每個(gè)Cs+周圍與之等距離且最近的Cs+有_個(gè)？每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有_個(gè)？每個(gè)Cl-周圍與之等距離且最近的Cl-有6個(gè)。如何計(jì)算立方晶體中的微粒個(gè)數(shù)比？要點(diǎn)如下：（1）找到晶體的晶胞；（2）分析晶胞中各微粒的位置：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給

16、晶胞的只有_個(gè)；位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個(gè)；位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個(gè)；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個(gè)。（3）數(shù)清晶胞中各微粒的個(gè)數(shù)：二、原子晶體 代表物：金剛石、晶體硅、石英【問(wèn)】觀察金剛石結(jié)構(gòu)，思考其鍵角是多少度？構(gòu)成最小碳環(huán)所需碳原子數(shù)為多少？【信息給予】請(qǐng)運(yùn)用元素周期律的知識(shí)想象并描述晶體硅結(jié)構(gòu)?！締?wèn)】比較晶體硅與金剛石的不同之處，它將影響晶體硅的哪些不同于金剛石的性質(zhì)？【問(wèn)】根據(jù)石英的平面結(jié)構(gòu)圖分析石英晶體化學(xué)式的由來(lái)？能否稱之為分子式？【問(wèn)】根據(jù)石英晶體的平面結(jié)構(gòu)圖分析：在石英晶體中，每個(gè)Si原子獨(dú)有多少個(gè)SiO鍵？由此分析nmol

17、SiO2晶體中約含多少摩SiO鍵？【信息給予】我們也可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為：在晶體硅的SiSi鍵之間插入O原子。請(qǐng)想象SiO2的空間結(jié)構(gòu)。想象SiO2的空間結(jié)構(gòu)。SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖?！締?wèn)】觀察SiO2晶體結(jié)構(gòu)，思考構(gòu)成一個(gè)最小的環(huán)需多少個(gè)原子？以Si原子為中心的SiO鍵之間的鍵角為多少度？（需12個(gè)原子。鍵角：10928）。三、分子晶體 代表物：干冰【問(wèn)】觀察干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，計(jì)算每個(gè)晶胞中含有CO2分子的個(gè)數(shù)？4個(gè)。【問(wèn)】在干冰晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)CO2分子周圍與之最近且等距離CO2分子的個(gè)數(shù)？干冰的晶胞結(jié)構(gòu)與我們見(jiàn)過(guò)的哪種結(jié)構(gòu)相似？12【小結(jié)】在研究各類晶體代表物的結(jié)構(gòu)時(shí)，我們展開(kāi)了空間

18、想象，解決了“化學(xué)式的由來(lái)、求與之最近且等距離的微粒個(gè)數(shù)、鍵角、最小圓環(huán)”等問(wèn)題；同時(shí)運(yùn)用分析推理能力，計(jì)算出每個(gè)微粒為幾個(gè)這樣的單元所共有，解決了“晶體中微粒的個(gè)數(shù)比、化學(xué)鍵的數(shù)目”等問(wèn)題。從而提高了我們的觀察、想象和分析問(wèn)題的綜合能力。例1 C60是碳單質(zhì)家族中的新成員，已知每個(gè)碳原子與其它三個(gè)碳原子相連。請(qǐng)根據(jù)碳的成鍵方式計(jì)算C60分子中存在_條CC單鍵；_條C=C雙鍵？60 30例2 某離子晶體晶胞如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，試分析：（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著多少個(gè)X？每個(gè)X同時(shí)吸引著多少個(gè)Y？該晶體的化學(xué)式為_(kāi)？XY2。（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離

19、相等的X共有多少個(gè)？12（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX角度為多少？10928（4）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為多少？例3（1）將NaCl的晶胞向三維空間延伸就可得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1）。（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其

20、結(jié)果晶體仍呈電中性但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。6：91精選題一、選擇題1根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ASiCl4是分子晶體BMgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C單質(zhì)R是原子晶體DAlCl3為離子晶體2經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A它是一種高分子化合物 B它是一種極性分子，易溶于水C分子量是白磷的8倍 D與白磷互為同素異形體二、非選擇題3現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的

21、化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為_(kāi)；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)。4鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-9所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個(gè)數(shù)比為多少？5晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子，如圖2-10所示，回答：（1）鍵角_；（2）晶體硼中的硼原子數(shù)_個(gè)；BB鍵_條？6在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體石墨，如圖2-11所示。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間依靠作用力相結(jié)合。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角。分析圖中每個(gè)六邊形含有個(gè)碳原子。7C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：（1）

22、C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？8晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-12所示。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x的值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為5.719cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.2810-10m（鐵原子量為55.9，氧原子量為16）。求：（1）FexO中x的值（精確至 0.01）。（2

23、）晶體中的 Fe分別為Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)為多少？（精確至0.001）。（3）寫出此晶體的化學(xué)式。（4）描述Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀（即與O2-距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少？答 案一、選擇題1D提示：一般來(lái)說(shuō)晶體的熔沸點(diǎn)有如下規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有的高有的低。對(duì)于同種類型晶體的熔沸點(diǎn)則取決于微粒間的作用力。2D、E二、非選擇題311 C2D EF XY3Z4113 5（1）60度（2）12（3）306范德華力（或分子間作用力）；非極性共價(jià)鍵；120度；2。7（1）

24、單鍵數(shù)：70；雙鍵數(shù)：35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)。依題意可得方程組：1/2（5x+6y）=1/2（370）（鍵數(shù)，即棱邊數(shù)）70+（x+y）-1/2（370）=2（歐拉定理）解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。8（1）0.92（2）0.826 （4）正八面體（5）3.0310-10m。提示：（1）由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，1molNaCl晶胞中含有4mol NaCl，故在FexO晶體中1mol FexO晶胞中含有4mol FexO。設(shè)FexO的摩爾質(zhì)量為Mg mol-1，晶胞的體積為V。則有：4M=VN0，代入數(shù)據(jù)解得M=67.4gmol-1，則x=0.92。（2）設(shè)Fe2+為y個(gè)，F(xiàn)e3+則為（0.92-y）個(gè)，由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得：2x+3（0.92-y）=2，則y=0.76。Fe2+所占的分?jǐn)?shù)為：0.76/0.92=0.826。（3）由于Fe2+為0.76，則Fe3+為（0.92-0.76）=0.16，故化學(xué)式為（4）與O2-距離最近且等距離的鐵離子有6個(gè)，這6個(gè)鐵離子所圍成的幾何形狀如圖2-13所示，由圖可知Fe在晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀為正八面體。