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1、2022年高中化學(xué) 1.2.3 化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用教案 新課標(biāo)
【溫故知新】
2. (自學(xué)、計算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？
0.05mol
【課堂生成】
用托盤天平稱量時，必須保留一位小數(shù)，所以應(yīng)是20.0 g ，而不是20 g
【課堂研討】
1. (自學(xué)、思考)什么是物質(zhì)的量濃度？它的符號與單位分別是什么？請寫出其數(shù)學(xué)表達(dá)式。
【練一練】
⑴1 mol/L硫酸溶液的含義是
A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 molＨ＋
C.將98 g H2SO4溶
2、于1 L水中所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
⑵判斷下列說法是否正確，并分析原因
①1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液 ×
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 mL HCl氣體溶于100 mL水得到0.01 mol/L鹽酸 ×
③20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液體積為120 mL ×
④從1 mol/L NaCl溶液100 mL中取出10 mL，其所得的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L √
⑶填空：
①用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度 0.5 m
3、ol·L－1。
②58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度 2 mol·L－1。
③2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 10 mol·L－1。
④物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為 0.5 mol
3. (思考、討論)根據(jù)相關(guān)概念，請你推導(dǎo)出物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)之間的關(guān)系。
c＝
【課堂生成】
【練一練】
⑴將106 g Na2CO3溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
1 mol/L
⑵將4.83 mol H2SO4溶于水配成
4、1 L密度為1.28 g/cm3的硫酸溶液，求其物質(zhì)的量濃度？硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
c＝4.83 mol/L ω＝37%
【鞏固練習(xí)】
1. 下列溶液中的c(Cl－)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl－)相等的是
A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液
2. 0.5 L AlCl3溶液中Cl－為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.1 mol·L－1
5、 B.1 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1
3. 將30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
7.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3
6、 D.3∶1∶1
4. 下列關(guān)于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正確的說法是
A.該溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得
B.1L溶液中含有Ba2＋和NO3－離子總數(shù)為3×6.02×1022
C.0.5L溶液中Ba2＋離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
D.0.5L溶液中NO3－離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
5. 向25 mL 2 mol·L－1稀硫酸中加入25 mL 1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H＋物質(zhì)的量濃度為(溶液混后體積變化忽略不計)
A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1
7、 C.0.5 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1
6. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
7. 在100 g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ(g·cm－3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的水的體積為
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ρmL
10.體積為V(mL)、密度為ρ (g·mL－1)的溶液中，
8、含有摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)的溶質(zhì)m(g)，其物質(zhì)的量濃度為c(mol·L－1)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是
A.m＝V×ρ×a% B.c＝
C.c＝ D.a%＝×100%
10.⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充滿集氣瓶，若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內(nèi)所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 35.6 ，若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內(nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L、密度為0.915 g·cm的氨水，試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00 g·cm－3計）
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2022年高中化學(xué) 1.2.3 化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用教案 新課標(biāo)
