2022年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)4 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)4 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)4 新人教版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)4 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1．了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。 2．培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和基本實(shí)驗(yàn)技能。 3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 導(dǎo)入新課 1． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置。 2． 分析物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，配制物質(zhì)的量濃度

2、溶液所需確定的量。 新知學(xué)習(xí) 問(wèn)題探究 配制200?g?5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作? 歸納整理 儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解 學(xué)習(xí)探究 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 配制500?mL?1?mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？ 分析歸納 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。 溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2

3、CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3) =0.1?mol·L－1×0.5?L×106?g·mol－1＝5.3?g 顯然，我們根據(jù)題中條件無(wú)法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過(guò)用一定量的水和Na2CO3混合來(lái)配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？ 學(xué)習(xí)探究 展示500?mL的容量瓶 容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？ 使用容量瓶要注意哪些問(wèn)題？ 歸納整理 1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100?mL、250?mL、500?mL、1000?mL等)。上面標(biāo)有：容量、刻線、20℃。 2.使用前須檢驗(yàn)容量

4、瓶是否漏水。 3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。 4.溶液液面接近刻度線1?cm～2?cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。 學(xué)習(xí)實(shí)踐 演示實(shí)驗(yàn)操作。 按照實(shí)驗(yàn)1—5的要求和實(shí)驗(yàn)步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。 歸納整理 所用儀器： 實(shí)驗(yàn)步驟： 問(wèn)題探究 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁? 2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中? 3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體? (大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積) 4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

5、 5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 歸納整理 略 問(wèn)題探究 分析誤差時(shí)，要圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析。 若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢? 1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。 2.容量瓶?jī)?nèi)壁存有水珠。 3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。 4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 5.溶質(zhì)溶解后，沒(méi)有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。 6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。 7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。 板書(shū)設(shè)計(jì) 3．物質(zhì)的濃度溶液的配制 （1）配制步驟： 計(jì)算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定

6、容—搖勻。 （2）所用儀器： 天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 自我測(cè)評(píng)題 1.某學(xué)生計(jì)劃用12 mol?L－1的濃鹽酸配制0.10mol?L－1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 。 （2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 。 （3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 2. ①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有

7、 。 ②配制100 mL 2.00 mol?L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中不同的儀器有 。 簡(jiǎn)述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟： a. b c 3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol?L－1NaOH溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol?L－1 NaOH溶液。 （1） 計(jì)算所需2 mol?L－1 NaOH溶液的體積。 參考答案 1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．（1）①20 g ②量筒 、燒杯、玻璃棒 （2）0．2 mol 容量瓶 膠頭滴管 操作步驟略 3. ⑴ 5ml (2) ①計(jì)算 ②量?、叟渲? ④裝瓶（詳見(jiàn)課本后邊學(xué)生實(shí)驗(yàn)）