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1、2022年高三化學 晶體結構與性質教案(二)教學素材
（四）原子晶體
1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體。
（1）構成原子晶體的粒子是原子；
（2）原子晶體的粒子間以較強的共價鍵相結合；
（3）原子晶體熔化破壞的是共價鍵。
2、常見的原子晶體
（1）某些非金屬單質：金剛石（C）、晶體硅（Si）、晶體硼（B）、晶體鍺（Ge）等。
（2）某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體等。
（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體。
3、原子晶體的物理特性
在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結合，而且形成空間立體網狀結構，所以
2、原子晶體具有：
（1）熔點和沸點高；
（2）硬度大；
（3）一般不導電；
（4）且難溶于一些常見的溶劑。
【思考4】為何CO2熔沸點低？而破壞CO2分子卻比SiO2更難？
??? 因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學鍵。所以SiO2熔沸點高。破壞CO2分子與SiO2時，都是破壞共價鍵，而C—O鍵能>Si-O鍵能，所以CO2分子更穩(wěn)定。
【思考5】怎樣從原子結構角度理解金剛石、碳化硅和鍺的熔點和硬度依次下降？
因為結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高，所以熔點和硬度有如下關系：金剛石＞碳化硅＞鍺
3、。
4、原子晶體的結構
（1）金剛石晶體
①金剛石中每個C原子以sp3雜化，分別與4個相鄰的C 原子形成4個σ鍵，故鍵角為109°28′，每個C原子的配位數為4；
②每個C原子均可與相鄰的4個C構成實心的正四面體，向空間無限延伸得到立體網狀的金剛石晶體，在一個小正四面體中平均含有1+4×1/4 =2個碳原子；
③在金剛石中最小的環(huán)是六元環(huán)，1個環(huán)中平均含有6×1/12=1/2個C原子，含C-C鍵數為6×1/6=1；
④金剛石的晶胞中含有C原子為8個，內含4個小正四面體，含有C-C鍵數為16。
（2）二氧化硅晶體
①二氧化硅中Si原子均以sp3雜化，分別與4個O原子成鍵，每個
4、O原子與2個Si原子成鍵；
②晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)，其中有6個Si原子和6個O原子，含有12個Si-O鍵；每個Si原子被12個十二元環(huán)共有，每個O原子被6個十二元環(huán)共有，每個Si-O鍵被6個十二元環(huán)共有；每個十二元環(huán)所擁有的Si原子數為6×1/6=1，擁有的O原子數為6×1/6=1，擁有的Si-O鍵數為12×1/6=2，則Si原子數與O原子數之比為1：2。
【思考6】原子晶體的化學式是否可以代表其分子式？
不能。因為原子晶體是一個三維的網狀結構，無小分子存在。
【思考7】以金剛石為例，說明原子晶體的微觀結構與分子晶體有哪些不同？
（1）組成微粒不同，原子晶體中只存在原子，沒有
5、分子。
（2）相互作用不同，原子晶體中存在的是共價鍵。
5、原子晶體熔、沸點比較規(guī)律
對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質的熔沸點越高，硬度越大。
【比較歸納】原子晶體與分子晶體的比較
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分子晶體
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原子晶體
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構成微粒
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分子
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原子
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晶體內相互作用力
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分子間作用力（含極性、氫鍵）
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共價鍵
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硬度、熔沸點
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低
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高
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熔、沸點變化規(guī)律
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（1）對于組成結構相似的物質，相對分子質量（2）極性分子非極性分子（3）氫鍵作用
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鍵長、鍵能
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化學式能否表示分子結構
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能
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不能
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【總結】非金屬單質是原子晶體還是分子晶體的判斷方法
（1）依據組成晶體的粒子和粒子間的作用判斷：原子晶體的粒子是原子，質點間的作用是共價鍵；分子晶體的粒子是分子，質點間的作用是范德華力。
（2）記憶常見的、典型的原子晶體。
（3）依據晶體的熔點判斷：原子晶體熔、沸點高，常在1000℃以上；分子晶體熔、沸點低，常在數百度以下至很低的溫度。
（4）依據導電性判斷：分子晶體為非導體，但部分分子晶體溶于水后能導電；原子晶體多數為非導體，但晶體硅、晶體鍺是半導體。
（5）依據硬度和機械性能判斷：原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。
2022年高三化學 晶體結構與性質教案(二)教學素材
