2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案(V)

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1、2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案(V) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137 一．選擇題（包括1２小題，每小題3分，共5４分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1. 下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑保存方法正確的是 （ ） A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液， 把過(guò)量的試劑倒回試劑瓶中 B．金屬鈉通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中 C．碘中混有沙子，不可用升華方法提純 D．把NaOH固體直接放入容量瓶中，加水到刻度線就配成一定濃度的NaOH溶液 2. 下

2、列事故處理方法正確的是 A.鈉失火時(shí)，立即用水滅火 B.電線短路失火時(shí)，用大量的水滅火 C.濃NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌 3. 有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B. 過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁 4. 相同條件下，物質(zhì)的量相等的兩種氣體，下列（ ）也一定相等。 A、密度 B、質(zhì)

3、量 C、原子數(shù) D、分子數(shù) 5. 下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 6. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是 A．酒精 B．K2SO4晶體 C．熔化的NaCl D．Cu 7. 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023 B、1 mol 任

4、何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子 C、3.01×1023個(gè)Na＋的物質(zhì)的量是0.5 mol D、2 mol SO42－約含有1.204×1023個(gè)SO42－ 8. 下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　　A．鈉在溶液中可置換出鐵　 B．鐵在溶液中可置換出銅 　　C． Fe不與O2反應(yīng)　 D．Fe比Al活潑 9. 1 mol SO2 和1 mol SO3具有相同的：( ) ①分子數(shù) ②原子數(shù) ③S原子數(shù) ④ O原子數(shù) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③ D. ①④ 10. 下列事實(shí)與

5、膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ） A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入?？谝仔纬缮持? C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 11. 下列電離方程式中，書寫正確的是 （ ） A .Ca(OH)2 = Ca2+ + OH- B. NaOH = Na+ + O2- + H+ C. BaCl2 = Ba2++Cl2- D. K2SO4 = 2K+ + SO42- 12

6、. 下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是：（ ） A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑 B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定 C．Na2CO3—性質(zhì)不穩(wěn)定，可治療胃酸過(guò)多 D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉 13. 在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是 （ ） A．O2是還原產(chǎn)物 B．NaOH是氧化產(chǎn)物 C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D．Na2O2中，－1價(jià)的氧既得電子，又失電子

7、 14. 向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. MgCl2 15. 下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是 （ ） A. 氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B. 氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O C. 鐵溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 16. 在透明的溶液中不能大量共存的是

8、 （ ） A． CO32－、Na＋、OH－、Cl－ B．K＋、NO3－、SO42－、CO32－ C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－ 17. 關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ） A．鈉是銀白色金屬，硬度很大 B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成Na2O2 C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高 18. 在我國(guó)最早使用的合金是（ ） A．青銅 B．白銅 C．生鐵 D．石塊 19. 用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后

9、都需要 （ ） A．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 B．用水洗滌2～3次后再使用 C．用濾紙擦干凈即可使用 D．用鹽酸洗滌，再用自來(lái)水洗凈后使用 20. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A．無(wú)水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰 21. 把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是 （ ） A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．

10、把鈉放入足量水中 C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中 22．下列變化中，物質(zhì)被氧化的是 ( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．Cu2+→Cu C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→CO 23. 在自然界中大量存在的鈉的化合物是（ ） A．NaOH B．Na2O C．NaCl D．Na2O2 24. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是 （ ） A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

11、B.與同一種且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3 C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 D. Na2CO3是小蘇打，而NaHCO3是蘇打 25. 某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲F粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（ ） A．Fe2+、Cu2+ B．Fe2+、 Fe3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Al3+ 26. 除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是

12、 （ ） A、在空氣中燃燒　　　　　　　　 B、加適量稀硫酸、微熱、過(guò)濾 C、加適量水、微熱、過(guò)濾　　　　　 D、加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā) 27. 想一想：NaOH（固體）、FeSO4（固體）、HCl（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類 （ ） A．75％的酒精溶液 B．硝酸鈉 C．Fe(OH)3膠體溶液 D．豆?jié){ 28．下列離子方程式書寫正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加

13、入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 29. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 五種溶液, 這種試劑是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 30. 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子 工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成： Al2O3 + N2 + 3C==2AlN + 3CO下

14、列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是 ( ) A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3 B．上述反應(yīng)中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e- C．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑 D．該反應(yīng)N2的化合價(jià)降低了 31. 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( ) ①M(fèi)gO ②Al2O3

15、 ③Al(OH)3 ④Al A．全部 B．②③④ C．①③④ D．③④ 32. 若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，能共存的是 A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Al3+ C．Cl-、Na+、K+、SO42- D．NO3-、K+、AlO2-、OH- 33. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量） （　?。? 34.

16、在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為： A、1:8 B、2:5 C、1:5 D、5:1 第Ⅱ卷（非選擇題，共32分） 35．49gH2SO4 含有O原子 個(gè)，約含 個(gè)氫離子。 約含有1.204×1024個(gè)鋁離子的硫酸鋁中，硫酸根有 mol 。 36. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，則此混合氣體的密度為 g/L,物質(zhì)的量為 . 37. （1）利用

17、 方法可以把Na 2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來(lái)。 （2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的試劑是 ， 離子方程式為 ； （3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑 ； 離子方程式為 ； 38.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________ Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，有1mol的Na2O2反應(yīng)，有______mol電子轉(zhuǎn)移。 39.在

18、FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是：________________ ______________________________,方程式有： ________________________________,___________________________. 40.計(jì)算 在50ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml。 密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題 班級(jí)： 姓名： 考號(hào)：

19、 輝縣市第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二次月考答題卷 第Ⅱ卷（非選擇題，共34分） 35． 個(gè)， 個(gè)， 。 36. g/L,物質(zhì)的量為 . 37. （1） 。 （2） ， 離子方程式為 ； （3） ， 離子方程式為 ； 38._________

20、________________________________ Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，有1mol的Na2O2反應(yīng)，有______mol電子轉(zhuǎn)移。 39.在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是：___________________ ______________________________,方程式有： ________________________________, ________________________________. 40.計(jì)算 在50ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml。

21、 xx輝縣市二中高一第二次月考 化 學(xué) 答 案 一．單項(xiàng)選擇題（每題2分共68分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C D D A C C B C 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D A D B B C B A 題號(hào) 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 A B D C C C D B B 題號(hào) 2

22、8 29 30 31 32 33 34 答案 D C C B C D D 二、非選擇題（共32分） 35. 1.204×1024, 6.02×1023,3 36.1.79，0.3mol 37．（1）焰色反應(yīng) （2）鹽酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；。 （3）Fe粉, 2Fe3++Fe ==3Fe2+ 38. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2 ↑ 1mol 39. 生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 40. 20ml,60ml