2022年高中化學(xué)《氨 銨鹽》第二課時(shí)教案 大綱人教版

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1、2022年高中化學(xué)氨 銨鹽第二課時(shí)教案 大綱人教版復(fù)習(xí)提問我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？生產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HCl形成的NH4Cl晶體微粒，其本質(zhì)是NH3與H+形成NH。師NH3Cl晶體是由NH（銨離子）和Cl-（酸根離子）構(gòu)成，像這樣由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽，這就是咱們今天將要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。板書二、銨鹽實(shí)物展示氯化銨晶體、硫酸銨晶體、硝酸銨晶體。生觀察實(shí)物，并產(chǎn)生大致的印象：均為無色晶體。演示實(shí)驗(yàn)取三個(gè)潔凈的試管，各加入適量的蒸餾水，然后分別向其中加入適量的氯化銨、硫酸銨和硝酸銨。生認(rèn)真觀察三種銨鹽在水中的溶解情況，并

2、得出結(jié)論：都比較易溶于水。師銨鹽的物理性質(zhì)具有共性：都是無色晶體，且都能溶于水。板書1. 銨鹽的物理共性：都是能溶于水的無色晶體。 師上節(jié)課我們?cè)谟^察NH4HCO3的樣品時(shí)，聞到了氨氣的氣味，那么NH3是如何產(chǎn)生的？學(xué)生甲由NH4HCO3晶體揮發(fā)出來的。學(xué)生乙是由NH4HCO3分解產(chǎn)生的。師到底是揮發(fā)產(chǎn)生的還是分解產(chǎn)生的呢？揮發(fā)和分解有何區(qū)別？學(xué)生討論后回答是分解產(chǎn)生的。揮發(fā)是物理變化，分解是化學(xué)變化。過渡 NH4HCO3在常溫下就能分解產(chǎn)生氨氣，說明NH4HCO3很不穩(wěn)定，那么其他銨鹽是否也易分解呢？下面我們來做個(gè)實(shí)驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)14讓一名學(xué)生在一稍長(zhǎng)的試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱。生觀

3、察現(xiàn)象，作實(shí)驗(yàn)記錄：加熱后不久，試管上端的試管壁上有固體物質(zhì)生成。設(shè)問試管壁上附著的固體是什么？如何形成的？師此固體還是NH4Cl晶體，因?yàn)樵诩訜釙r(shí)，NH4Cl會(huì)分解生成NH3和HCl，當(dāng)兩種氣體上升到溫度較低的地方就又重新結(jié)合，生成了NH4Cl晶體。板書2. 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱分解師請(qǐng)同學(xué)們自己寫出NH4HCO3和NH4Cl受熱分解的方程式。指定學(xué)生板演 NH4HCO3= NH3+CO2+H2O=NH4Cl NH3+HClNH3 +HCl =NH4Cl師NH4Cl受熱變成氨氣和HCl氣體，遇冷又變成NH4Cl固體，這與碘的升華現(xiàn)象是否相同？生不相同，碘的升華是物理變化，而NH4Cl

4、的變化是化學(xué)變化，中間發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)兩個(gè)過程。師如果NaCl晶體中混有NH4Cl，如何除去？生加熱法。講述銨鹽均易分解，但并不是所有的銨鹽分解均產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3的分解。副板書 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O或2NH4NO3= N2+O2+4H2O演示實(shí)驗(yàn)15在演示過程中重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)試管夾、滴定管以及紅色石蕊試紙的正確使用和操作。生觀察并記錄現(xiàn)象：加熱后兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。師上述實(shí)驗(yàn)說明了硫酸銨和硝酸銨均能與氫氧化鈉反應(yīng)并都生成了NH3。板書（2）銨鹽與堿的反應(yīng) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2

5、H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O引導(dǎo)不僅硫酸銨、硝酸銨與NaOH共熱可生成NH3，許多事實(shí)證明銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，由此大家討論如何檢驗(yàn)?zāi)碂o色晶體是不是銨鹽或者如何證明某溶液中是否會(huì)有銨離子？組織討論以學(xué)習(xí)小組為單位展開討論，根據(jù)上邊所得到的結(jié)論：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生能使紅色的濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的NH3氣，所以可將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待檢液中加NaOH溶液加熱，看是否能產(chǎn)生可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的且有刺激氣味的氣體，若能生成則說明無色晶體是銨鹽或該溶液中含銨離子，否則則不是或無銨離子。評(píng)價(jià)大家討論的結(jié)果很正確，也正是利用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)銨離子的存在，當(dāng)然

6、也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理。板書3.銨離子的檢驗(yàn)原理：NH+OH-= NH3+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且有刺激性氣味的氣體播放錄像小專輯銨鹽的用途與化學(xué)肥料生觀看錄像，結(jié)合教材P12內(nèi)容得出銨鹽的主要用途是用作氮肥。板書4. 銨鹽的用途：主要用作氮肥演示實(shí)驗(yàn)16按圖115所示安裝儀器，在操作中可以讓學(xué)生代表參與安裝和加藥品，同時(shí)注意：鐵夾子夾試管的位置，試管的傾斜方向，固體藥品的添加方法，導(dǎo)氣管伸入試管中的長(zhǎng)度，酒精燈的正確使用，棉花團(tuán)的處理等。師這就是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的基本方法。板書三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2

7、O+CaCl2設(shè)疑此反應(yīng)的原理和裝置有何特點(diǎn)？與我們學(xué)過的哪種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法很相似？ 生該反應(yīng)的特點(diǎn)是屬于固+固氣體，與學(xué)過的氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法很相似，裝置也一樣。 板書2. 裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制O2相同。設(shè)疑用什么方法收集氨氣？如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿？生因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。钥捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，如果氨氣已收集滿必然會(huì)有多余的氣體逸出，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán)則說明已收集滿。當(dāng)然，也可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有較多白煙產(chǎn)生亦說明已收集滿。板書3. 收集：向下排空氣法。 4. 驗(yàn)滿：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒設(shè)疑如何得到干燥的氨氣，所用

8、干燥劑有何要求，常見的能用來干燥氨氣的干燥劑有哪些？生氨氣是堿性氣體，所以最好用堿性的干燥劑，常見的如堿石灰，生石灰等。師無水氯化鈣雖然是中性的干燥劑，但因其能與NH3生成CaCl28NH3而消耗大量NH3，故不能使用。板書5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。師大家注意到在試管口塞有一團(tuán)棉花，而且用水浸濕了，其作用有兩個(gè)：一是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，使所制氨氣不純；二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。板書6. 吸收：用浸濕的棉花團(tuán)。設(shè)疑銨和氨有何區(qū)別？學(xué)生討論后投影顯示投影銨與氨的區(qū)別銨（NH）氨（NH3）組成由一個(gè)氮原子與四個(gè)氫原子組成，帶一個(gè)單位正電荷由一個(gè)氮原子與三

9、個(gè)氫原子組成呈電中性電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型正四面體，鍵角10928三角錐，鍵角10718存在氨水、銨鹽中，銨離子不能單獨(dú)存在氨、液氨、氨水中可以單獨(dú)存在師至于氨氣的工業(yè)制法前邊我們講過，那就是用N2與H2高溫、高壓、催化劑條件下化合而生成NH3氣，是化肥工業(yè)的基礎(chǔ)。板書四、氨氣的工業(yè)制法高溫高壓催化劑 N2+3H2=2NH3 小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了兩個(gè)問題即銨鹽的性質(zhì)與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。銨鹽的性質(zhì)較有規(guī)律，物理共性均為易溶于水的無色晶體，化學(xué)性質(zhì)一是熱不穩(wěn)定性，二是與堿共熱可放出氨氣，也正是利用此性質(zhì)既可以作為檢驗(yàn)銨根離子存在的方法，也可以作為實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)原理。當(dāng)然，關(guān)于氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

10、要從原理、裝置特點(diǎn)、收集方法、驗(yàn)滿、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。布置作業(yè)P13二、1，4，5；三、2，3；四、2板書設(shè)計(jì)二、銨鹽1. 銨鹽的物性共性：都是易溶于水的無色晶體。2. 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱分解 NH4Cl=NH3+H2O+CO2NH4Cl=NH3+HClNH3+HCl=NH4Cl（2）銨鹽與堿的反應(yīng)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（3）銨離子的檢驗(yàn)原理：NH+OH-=NH3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（4）銨鹽的用途：主要用作氮肥三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1. 原理：

11、銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl22. 裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制O2相同3. 收集：向下排空氣法4. 驗(yàn)滿：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥6. 吸收：用浸濕的棉花團(tuán)四、氨氣的工業(yè)制法高溫高壓催化劑N2+3H2 2NH3教學(xué)說明銨鹽的性質(zhì)及銨離子的檢驗(yàn)，是本節(jié)的重點(diǎn)，為了突出這一點(diǎn)，首先實(shí)物展示幾種銨鹽，然后演示在水中的溶解情況，銨鹽的熱分解以及與堿共熱的實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程讓同學(xué)們親自參與操作，然后得出正確而真實(shí)的結(jié)論，這樣既增強(qiáng)了同學(xué)們的分析、觀察問題能力，也增強(qiáng)了邏輯思維能力，同時(shí)啟

12、發(fā)學(xué)生從內(nèi)外因關(guān)系出發(fā)，設(shè)計(jì)制NH3的不同方法，使他們的思維向靈活性、敏捷性和多樣性方向發(fā)展。參考練習(xí)1一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（ ）A5:3 B.5:4C.1:1 D.3:5答案：A2下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備重氨(ND3)的是（ ）A 重氫(D2)與氮?dú)夂铣煞˙ 重水(D2O)與氮化鎂反應(yīng)C ND4Cl和消石灰共熱D 通氨氣于重水中進(jìn)行氫交換答案：BC3氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是（ ）A NH4H是離子化合物B NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性C NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生答案：BC4將下列固體置于一密閉容器中，在隔絕空氣的情況下加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原物質(zhì)的是（ ）ANH4Cl B.NH4IC碘片 D.紅磷答案：A