2022年高中化學(xué) 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測(cè)定作業(yè) 蘇教版選修6

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1、2022年高中化學(xué) 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測(cè)定作業(yè) 蘇教版選修6 1．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是(　　) 2．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是(　　) A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先潤(rùn)洗加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤(rùn)洗加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管尖嘴的氣泡 D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 3．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1 N

2、aOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學(xué)生實(shí)際取出的液體體積…… (　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 4．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

3、C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 5．有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1HCl溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液；④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液。它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞② C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③ 6．常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如

4、下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．點(diǎn)①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點(diǎn)②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點(diǎn)③所示溶液中： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 7．有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測(cè)定CH3COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ①

5、主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 ②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。 (2)取20.00 mL待測(cè)食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________，并滴加2～3滴________作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該食醋中CH3COOH的濃度約為_(kāi)_____

6、__(保留兩位有效數(shù)字)。 ③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。(多選扣分) A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) B．移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體 E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3 F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 8．在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。 (1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________

7、。 (2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L－1。 (3)在B點(diǎn)，a______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)12.5 mL。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)__________c(OH－)。 (4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：____________。 參考答案 1. 答案：D　解析：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著NaOH溶液加入，放出熱量逐漸增多，溶液溫度升高，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正

8、確；隨著NaOH溶液加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶液pH約為7時(shí)出現(xiàn)突變，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B正確；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后，再繼續(xù)滴加NaOH，使得溶液中離子濃度又增大，從而導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余時(shí)，NaOH濃度為零，所以D不正確。 2. 答案：D　解析：滴定管未潤(rùn)洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計(jì)算公式，結(jié)果使所求待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，因?yàn)榇郎y(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗

9、的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時(shí)沒(méi)逐出尖嘴處的氣泡，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大，代入計(jì)算公式，結(jié)果所求待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)平視。 3. 答案：A　解析：放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實(shí)際體積小。 4. 答案：D　解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑。 5. 答案：A　解析：①中NaOH和HCl中和后，HCl過(guò)量，c(H＋)＝(1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1)/2＝0.25 mol·L－1；②中c(H＋)＝1 mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10 mo

10、l·L－1；④中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H＋離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，酸性順序?yàn)椋孩冢劲伲劲埽劲邸? 6. 答案：D　解析：A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)與c(Na＋)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)③溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會(huì)出

11、現(xiàn)題中情況，故正確。 7. 答案：(1)①轉(zhuǎn)移　定容　搖勻 ②燒杯　藥匙 (2)加入蒸餾水進(jìn)行稀釋，直到溶液顏色變的很淺　酚酞 ①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.11 mol·L－1 ③DF 8. 解析：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (2)NaOH的pH＝13，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(NaOH)＝0.1 mol·L－1。 (3)恰好完全反應(yīng)時(shí)需CH3COOH 12.5 mL，但溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，水解呈堿性，至中性時(shí)需多加入CH3COOH，所以pH＝7時(shí)，a大于12.5 mL；若等體積混合恰好呈中性，混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，電離程度很小，故c(H＋)＜c(OH－)。 (4)D點(diǎn)為等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (2)0.1 (3)大于　小于　小于 (4)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)