2022年高中化學(xué) 第二章《元素與物質(zhì)世界》測試題 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二章《元素與物質(zhì)世界》測試題 魯科版必修1 說明：1、本試卷分 A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分 考試時間 90分鐘 2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中 可能用到的原子量： 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意) 1、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是(　　) A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽 C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀 D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅 2、某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，

2、里面的主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是(　　) A．此干燥劑為混合物?? B．小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑 C．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)????? D．此干燥劑可以食用 3、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(　　) A. 利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 B. 膠體都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D. 加熱氫氧化鐵膠沒有明顯現(xiàn)象 4、下列說法正確的是(　　) A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以

3、HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì) 5、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽離子是能夠?qū)щ姷?，而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是(　　) A. 0.2mol.L-1 NaCl　溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4 　溶液 C. 0.1mol.L-1 BaCl2 　溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl　溶液 6、 下列離子方程式正確的是(　　) A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2O B. 鈉與水反應(yīng)：

4、 Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑ C. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ +Ag D. 大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 7、下列有關(guān)氧化－還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C. 置換反應(yīng)不一定屬于氧化－還原反應(yīng) D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化－還原反應(yīng) 13．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是

5、 （ ） A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－ 9、“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子，若Na+為 0.2 mol，Mg2+為0.4 mol，Cl－為0.4 mol，則SO42－物質(zhì)的量為 (　　) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol

6、 D. 0.15mol 10、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋個數(shù)為0.2NA B．每有1molFe參與氧化還原反應(yīng)失去電子數(shù)目均為2NA C．金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA D．Zn和稀硫酸反應(yīng)，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 11、被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，則下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）(　　) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑? B．NaBH4是

7、氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫元素被還原?? D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1 12、向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是(　　) A．HCO3- B．CO32- C．CH3COO- D．Fe2+ 13. 下列電離方程式正確的是 （ ） A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－ B.H2SO4===2H＋＋SO42－ C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 D.KOH=K＋＋O2－＋H＋ 14．某無色溶液加入氯化鋇溶

8、液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（ ） A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 15.由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（ ） A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵（FeSO4）溶液 C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2) 16、將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中 c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

9、(　　) A．3:2 B．3:5 C．3:4 D．4:3 二、填空題 (本題包括3小題，共20分) 17. （6分）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A 、B 、C ；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）；這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

10、 。 18（6分）、有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗，其反應(yīng)現(xiàn)象如下表： 順序 編號 反應(yīng)現(xiàn)象 ① A+B 有無色氣體逸出 ② A+C 沒有現(xiàn)象 ③ B+D 有無色氣體逸出 （2）寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 19.（8分）除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出離子方程式。 ⑴Cl－(SO42－) ⑵SO42－(CO32－)

11、 ⑶NaCl(NaOH) ⑷Fe2＋(Cu2＋) 20．（6分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2

12、+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O （1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） 。 （2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。 (3)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。 三、 實驗題 (本題包括2小題，共16分) 21.(8分)按右圖所示操作，充分反應(yīng)后： ⑴I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是

13、 ；反應(yīng)的離子方程式為 ⑵II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑶結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為 。 22.（8分）某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。 ⑴寫出編號儀器的名稱： ① ；② ； ⑵濃H2SO4的

14、作用是 。 ⑶本實驗需要加熱的裝置為 （填字母編號）。 ⑷裝置C、D中現(xiàn)象 、 ⑸在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 四、計算題 (本題包括1小題，共10分) 23、（1

15、0分）用KMnO4氧化濃鹽酸制取Cl2，反應(yīng)方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？ （2） 產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？ B卷（滿分50分） 五、 選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意) 24．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的—種常用科學(xué)方法， 下列分類合理的是 ①根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ②根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)

16、電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) ③根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為—元酸、二元酸等 ④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 ⑤根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物 A．①④ B．②④ C．①② D．③⑤ 25．反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O十I2 ②2NaIO3＋5NaHSO34＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列說法正確的是 A．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 B

17、．兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3ˉ＞I2 D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5 26．根據(jù)下列反應(yīng)方程式①2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判斷SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性強弱的順序是（ ） A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S 27.高鐵酸鉀（K2FeO4

18、）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是 （ ） A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物 C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋7 D.制備高鐵酸鉀時1 molFe(OH) 3得到3 mol電子 28．有一種鐵的氧化物樣品，用5mol·L-1 的鹽酸40mL恰好完全溶解，所得溶液還吸收標準狀況下0.56L Cl2 才能使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該氧化物可能的化學(xué)式為（ ） A Fe2O3 B Fe3O4 C

19、 Fe5O6 D Fe7O8 六、實驗探究題 (本題包括1小題，共13分) 29．(13分)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問題 比較_______和_________的氧化性強弱。 （2）猜想 ①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填化學(xué)式，下同)所致。 ②乙同學(xué)認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含＿＿＿＿＿＿＿＿所致。

20、（3）設(shè)計實驗并驗證 丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。 供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。 請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號) 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 方案2 （4）結(jié)論 氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）實驗后的思考 ①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被

21、氧化的離子是： (填離子的化學(xué)式)。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿＿＿＿。 七、推斷題 (本題包括1小題，共6分) 30.（6分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，現(xiàn)設(shè)計如下綜合利用的主要流程。 試推斷：（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A：＿＿＿，B＿＿＿。（2）第③步通入B的化學(xué)方程式為????????????????。 八、 計算題

22、(本題包括1小題，共11分) 31．向一定量的Fe、 FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol.L-1 的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到的質(zhì)量是多少？ 化學(xué)1（必修）第2章試題答案 1、A 解析：B選項碘酒不是單質(zhì)，B錯；C選項純堿不是堿，C錯；D選項石灰水是混合物，D錯。 2、A 解析：干燥劑主要成分是生石灰，還有其他成分，A對；干燥劑吸水后失效，B錯；生石灰是氧化鈣，其中鈣以化合態(tài)形式存在，C錯；干燥劑不能食用，D錯。

23、3、D 解析：加熱氫氧化鐵膠體將發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D錯誤。 4、D 解析：銅、石墨是單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯；NH3、CO2本身不能電離出自由移動的離子，因而他們不是電解質(zhì)，B錯；HCl在水溶液中能導(dǎo)電，NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，因而是電解質(zhì)，C錯。 5、B 解析：由題可知，離子所帶電荷越多，濃度越高，導(dǎo)電能力越強，B選項兩種離子均帶2個電荷，導(dǎo)電能力最強。 6、D 解析：澄清石灰水中可完全電離出Ca2+和OH-，A錯；B、C均未配平，B、C錯誤。 7、B 解析：雙氧水分解反應(yīng)中，氧元素既被氧化，也被還原，A錯；置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，C錯；

24、化合反應(yīng)可能有氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氯氣化合生成氯化氫，是氧化還原反應(yīng)，D錯。 8、C 解析：因足量SO2通入溶液時，生成的氫離子與OH-反應(yīng)生成水，與AlO2-反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B、因足量SO2通入溶液時，生成的氫離子與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，與SiO32-反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C、該組離子不反應(yīng)，且SO2通入溶液也不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因足量SO2通入溶液時，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則則不能共存，故D錯誤； 故選C． 9、B 解析：由電荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-)，代入

25、數(shù)據(jù)可得B正確。 10、D 解析：A選項中應(yīng)為0.02NA；鐵參與氧化還原反應(yīng)可能生成二價鐵，也可能生成三價鐵，失去電子的數(shù)目不一定是2NA，B錯；C選項應(yīng)為2NA，C錯。 11、D 解析：NaBH4中的H從-1價變?yōu)?價，是還原劑，H2O中的H從+1價變?yōu)?價，是氧化劑，氫元素被氧化，也被還原，A、B、C均錯。 12、C 13、D 14、C 15. B 濃硫酸具有較強的吸水性，不能敞口放置；硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置；氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應(yīng)，不能敞口放置；過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化，而是自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 16、C 解析：將Cu片放入

26、FeCl3溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設(shè)溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故選C。 17. CO2、H2O、Na2CO3; 否 H+＋HCO3－=H2O+CO2↑（或其它合理答案） A項其它三種均為金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；B項其它三種均為酸，而H2O不是；C項其它三種均為堿，而Na2CO3為鹽。CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,該反應(yīng)中元素化合價均未改變，故

27、不是氧化還原反應(yīng)。離子方程式中HCO3－不能寫成H+和CO32-的形式。 18解：（1）從表格中的反應(yīng)可知：A和B反應(yīng)生成氣體，B和D反應(yīng)有氣體逸出，故可以判斷B為碳酸鈉，而A和D分別為鹽酸和稀硫酸，那么C為硝酸鋇，因為硫酸能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，所以根據(jù)A和C反應(yīng)沒有現(xiàn)象可以知道A為鹽酸，D為稀硫酸，故本題答案為：HCl； Na2CO3； Ba（NO3）2； H2SO4 （2）根據(jù)（1）中的解答可以知道A和B的反應(yīng)為鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，B和D的反應(yīng)為碳酸鈉和硫酸的反應(yīng)，故本題答案為： 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑； Na2CO3+H2SO4═

28、Na2SO4+H2O+CO2↑ 19.⑴BaCl2 Ba2++ SO42－= Ba SO4↓ ⑵H2SO4 2H++CO32－=CO2↑+H2O ⑶ HCl H++OH- = H2O ⑷Fe Cu2＋+ Fe= Fe2++ Cu ⑴除去SO42－,一般用Ba2＋將其轉(zhuǎn)化為沉淀，除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，故除去Cl－中所含SO42－選用BaCl2合適。⑵除去CO32－一般將其轉(zhuǎn)化為氣體，考慮溶液中主體陰離子為SO42－,故選用H2SO4.⑶除去OH－一般考慮將其轉(zhuǎn)化為水，或沉淀，結(jié)合主體物質(zhì)NaCl,選用HCl較合適。⑷除去Cu2＋一般將其轉(zhuǎn)化為沉

29、淀或單質(zhì)，考慮主體為Fe2＋,用鐵單質(zhì)合適。 20.（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4 21. 有一層紅色的銅附著在鐵絲表面， Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑵Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ⑶Fe>Cu>Ag 金屬性：Fe>Cu>Ag，故鐵能置換出銅，銅能置出銀。反應(yīng)⑴中還原劑為Fe,還原產(chǎn)物為Cu,還原性：Fe>Cu，反應(yīng)⑵中，還原劑為Cu,還原產(chǎn)物為Ag,還原性：Cu>Ag。故還原性有：Fe>Cu>Ag 22.（1）錐形瓶；長頸漏斗 （2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2） （3）D （4）無水CuSO4固體

30、（部分）變藍；黑色CuO逐漸變紅 （5）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2; H2＋CuO=Cu＋H2O A裝置為制取氫氣裝置，氫氣還原氧化銅在裝置D中進行，反應(yīng)過程中生成的水滴入裝置C中。分析實驗流程，濃硫酸起干燥的作用，氧化銅被還原現(xiàn)象為黑色CuO逐漸變紅，水進入裝置C，無水硫酸銅變藍。裝置A、D中反應(yīng)均為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，裝置C中CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O,各元素化合價均為改變，不是氧化還原反應(yīng)。 23.（1）設(shè)15.8gKMnO4能同xgHCl發(fā)生反應(yīng)，生成標準狀況下yLCl2． 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H

31、2O 2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x g y L 則x=（16×36.5×15.8）÷（2×158）=29.2（g） y=（5×22.4L×15.8g）÷（2×158g）=5.6L 24.A 解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，②中應(yīng)為將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，②錯；③中應(yīng)是根據(jù)酸分子中電離出來的H+的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，而不是含有的H原子，③錯；含氧酸鹽也含有氧元素，可它不是氧化物，⑤錯；B正確。 25.D 解析：I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在②中是還原產(chǎn)物，A錯；在②中

32、是氧化產(chǎn)物，在①中不是氧化產(chǎn)物，B錯；由題目條件無法判斷IO3-、I2的氧化性強弱，C錯；反應(yīng)①生成1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，反應(yīng)②生成1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，其比為1：5，D正確。 26.D 解析：由氧化物的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得氧化性：①SO2>S，③Cl2>Br2，②中Br2作氧化劑，SO2作還原劑，氧化性：Br2>SO2，綜上可得氧化性：Cl2 >Br2>SO2>S 27．B 反應(yīng)中KClO所含Cl化合價降低，做氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物KCl；高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋6；反應(yīng)中Fe(OH) 3 化合價升高，失電子。 28.C 解析：鐵的氧化物與鹽

33、酸反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物和水。n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol， 生成0.1mol水，氧化物中n(O)= 0.1mol.n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl-， 可知n(Fe2+) =0.05mol， FeCl2中n(Cl-)=0.1mol， 則FeCl3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol .〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) ＝〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol ＝5/6， 化學(xué)式為 Fe5O6 。

34、 29．（1）Fe、Br2（1分） （2）①Br2（1分）?、贔e3+（1分） （3）（4分） 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 b CCl4層呈無色 方案2 d 溶液變紅色 （4）（2分） （5）①Fe2+ （2分） ?、? mol·L－1（2分） 30．(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 31． 加入鹽酸的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n（Fe）=n（FeCl2）=═0.05mol，m（Fe）═0.05mol×56g/mol═2.8g，即能得到鐵的質(zhì)量為2.8g。 答：若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到的質(zhì)量是2.8g。