2022年高一化學(xué)第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫酸硝酸和氨 新課標(biāo) 人教版

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1、2022年高一化學(xué)第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫酸硝酸和氨 新課標(biāo) 人教版 教學(xué)目標(biāo) 1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。 2.通過(guò)學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí) 3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn) 重點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性 難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課 導(dǎo)入 “會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰 ，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。 新 知 學(xué) 習(xí) 實(shí)

2、驗(yàn) 探究 請(qǐng)大家分述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因： H2SO4=2H＋＋SO 過(guò)渡 稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？ 硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？ 學(xué)生猜測(cè)并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 探究 1、展示一瓶濃硫酸 觀察現(xiàn)象，總結(jié)物理性質(zhì)，體會(huì)濃、稀硫酸的區(qū)別。 思考 交流 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么? 注意觀察、對(duì)比。根據(jù)物理性質(zhì)的區(qū)別。 學(xué)生分析總結(jié) 整理歸納 1.物理性質(zhì)

3、 濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。 過(guò)渡 濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？ 實(shí)驗(yàn) 探究 1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑） 2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變?yōu)榘咨? 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 思考 交流 石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？ 拓展 提高 在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱(chēng)為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。

4、 思考 交流 吸水性和脫水性有何區(qū)別？ 實(shí)驗(yàn) 探究 蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng) 觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。 知識(shí) 整理 吸水是指吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。 板書(shū)：2.特性（1）吸水性（2）脫水性 問(wèn)題探究 蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說(shuō)明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？ 討論推測(cè)并寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式 思考

5、 交流 碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應(yīng)？為什么？那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？ 學(xué)生討論 實(shí)驗(yàn) 探究 濃硫酸與銅的反應(yīng)。 觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 分析 銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件? 請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)生成物，試管Ⅱ口部棉團(tuán)的作用，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 學(xué)生回答并書(shū)寫(xiě)方程式 問(wèn)題 探討 師生共同探討分析： 1、 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物? 2、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少? 3、濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么? 4、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度

6、，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會(huì)繼續(xù)進(jìn)行？ 思考 交流 上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別? 分組討論并回答：。 應(yīng)用 提高 1、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中，加入過(guò)量的銅片，被還原的硫酸為0.9mol，則原硫酸的實(shí)際體積為（ ） A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL 小結(jié) 濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時(shí)H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性

7、、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn) 板書(shū)設(shè)計(jì) 硫酸硝酸和氨（第一課時(shí)） 一、硫酸 （一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO＋2H＋ （二）濃硫酸的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 2.特性 （1）吸水性 （2）脫水性 （3）強(qiáng)氧化性 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 鞏固練習(xí)： 1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）： （1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。_____________ （2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________ （3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_________

8、____ （4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________ （5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________ 2.、（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_____ __________________________； (2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)濃硫酸周?chē)恼崽侵饾u變黑。這說(shuō)明濃硫酸________________,過(guò)一會(huì)還會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時(shí)有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:_______________________

9、______________ (3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用___________,再___________，最后涂上少量的___________ 3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（ ） A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、氯化鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液 4、下列反應(yīng)中，既能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，又能說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是 A、C和濃硫酸 B、Cu和濃H2SO4 C、蔗糖和濃硫酸 D、H2S和濃H2SO 5、硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗， 結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（ ）。 A、濃

10、硫酸遇明火爆炸 B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單，又可靠的方法是 A、加酚酞試液 B、與銅片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上 7、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 A、赤熱的碳 B、氫硫酸 C、氫氧化鈉 D、銅（加熱） 8、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過(guò)量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 A、1.8mol B、大于1.8mol C、0

11、.9mol D、小于0.9mol 9、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應(yīng)。 （1）若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”），其理由是_____________ (2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅 ，這樣作法的好處有①__________________②_____________________ 10、回答下列問(wèn)題。 （1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________ ___________

12、_______________________ （2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）： _________→________→________→__________。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是________________________________________， B瓶溶液的作用是______________________________________， C瓶溶液的作用是____________________

13、______________________。 （4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________ （5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是___________。 備課參考： 鞏固練習(xí)答案： 1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性 2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 (2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)干布擦拭干凈 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液 3、A、

14、B 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D 9、（1）沒(méi)有 硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng) (2)①防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率 10、（1）2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O （2） （3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全 （4）無(wú)水硫酸銅 水蒸氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳 （二）資料選用 （1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[xx] （2）《教師教學(xué)用書(shū)》化學(xué)必修I （3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編 薛金星 （4）高中課程

15、《新學(xué)案》，主編 劉成坤 濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法： 1．稱(chēng)重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。 2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿(mǎn)時(shí)可取少許于試管中振蕩。 3．沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。 5．鐵鋁法：分別取少許于

16、試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。 　　6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。 　　7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。 　　8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫(huà)痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。 　　9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。 　

17、　10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。 　　11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。 　　12．電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。 硫酸硝酸和氨 （第2課時(shí)） 教學(xué)目的： 1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 2、利用實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性；通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化

18、性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。 3、通過(guò)硝酸跟硫酸的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：硝酸的氧化性 難點(diǎn)：硝酸的氧化性 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課 導(dǎo)入 銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之后，而能被濃H2SO4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢? 新 知 學(xué) 習(xí) 活動(dòng) 探 究 ①將一根隨時(shí)處理完氧化膜的鋁條迅速 置于盛飽和CuSO4溶液的試管中，過(guò)一 會(huì)兒取出。（可用熱NaOH溶液處理氧化 膜，） ②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后， 將其

19、插入盛濃H2SO4的試管中，1～2分 鐘后取出。 ③把②中的鋁條放入飽和CuSO4溶液 中，過(guò)一會(huì)兒取出。 ④把③中鋁條取出，置于濃H2SO4中，加熱。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考原因 學(xué)習(xí)探究 1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 2、潔凈鋁條置于濃H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎? 3、①③對(duì)比，現(xiàn)象不同，說(shuō)明在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。根據(jù)鋁的性質(zhì)，推測(cè)發(fā)生了什么反應(yīng)？該過(guò)程體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？ 4、實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明了什么問(wèn)題？ 2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu 學(xué)生聯(lián)想到Al2O3保護(hù)膜的作用 思考總結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)的特征 歸納整理 A、加熱

20、條件下，濃H2SO4可氧化大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。 B、常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。 C、濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。 D、“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。 思考交流 舉例說(shuō)明區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法： 討論、總結(jié)： 過(guò) 渡 在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，試推測(cè)硝酸是否也如此呢？濃、稀硝酸的性質(zhì)差別？應(yīng)如何驗(yàn)證？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。 學(xué)生分析預(yù)測(cè)：從與銅、鋁、碳等物質(zhì)的反應(yīng)來(lái)分析。 實(shí) 驗(yàn) 探 究 演示：銅與濃硝酸反應(yīng)：觀察現(xiàn)象，推測(cè)產(chǎn)物，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。 產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色

21、。銅在不斷溶解。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 演示：銅和稀硝酸的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，推測(cè)產(chǎn)物，并寫(xiě)出化學(xué)方程式 產(chǎn)生無(wú)色氣體。銅在不斷的溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色。證明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 思考交流 請(qǐng)閱讀教材P86，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)硝酸的性質(zhì)和與金屬反應(yīng)的特性。 閱讀教材，討論總結(jié)：濃、硝酸氧化性的強(qiáng)弱 歸 納整理 a.加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。 b.常溫下，濃硝酸可使Fe、Al鈍化。 c.濃硝酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和

22、氧化性。 應(yīng)用提高 1、濃硫酸和硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的原因。 2、能否用濃硫酸或硝酸與Zn反應(yīng)制H2？ 濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)，推測(cè)與碳反應(yīng)的產(chǎn)物并寫(xiě)出化學(xué)方程式。 4、是否所有的金屬都可與硝酸反應(yīng)？常溫下可以用鐵、鋁的容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸的原因？ 問(wèn)題探索 是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的組成。（王字三橫一數(shù)，和王水的組成類(lèi)比記憶） 自學(xué)資料卡片。 王水：濃硝酸：濃鹽酸1：3（體積比） 小 結(jié) 硝酸的特性是強(qiáng)氧化性。除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解，濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合

23、物的。而且隨著條件的變化產(chǎn)物也不同。濃、稀硝酸都可與銅反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)物不同。這說(shuō)明當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，物質(zhì)的性質(zhì)也發(fā)生改變。 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 硫酸硝酸和氨 硫酸：鈍化 硝酸：1、濃硝酸與銅：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2、稀硝酸與銅：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、碳與稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑ 三、王水：濃硝酸：濃鹽酸1：3（體積比） 鞏固練習(xí) 1、工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸 2、常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。 A、氫氧化鈉溶

24、液 B、濃硝酸 C、濃鹽酸 D、濃硫酸 3、常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）。 A、Al B、Fe C、Ag D、Au 4、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? A、測(cè)定密度 B、.放入硝酸中 C、.放入鹽酸中 D.、觀察外觀 5、從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶體，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最合理的是 (1)Cu+濃HNO3─ (2)Cu+稀HNO3─ 6、下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（ ） A、銅

25、與稀硝酸 B、木炭與稀硝酸 C、氫氧化銅與硝酸 D、氧化亞鐵與硝酸 7、取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（ ）。 A、白、紅、白 B、紅、黑、白 C、紅、紅、紅 D、白、黑、白 8、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最 多的是（ ）。 A.、濃硫酸 B、.稀硫酸 C、.濃硝酸 D、稀硝酸 9、6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO

26、2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（ ）。 A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol 10、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（ ）。 ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A. ①③ B.②④ C. ③④ D. ① ②③ 11、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定

27、只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物是 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 備課參考： 考答案：鞏固練習(xí)答案：1、鐵或鋁制容器盛放2、C 3、C 4、D 5、（3） 6、A、D 7、D 8、C 9、C 10、B 11、C 2、資料選用 （1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[xx] （2）《教師教學(xué)用書(shū)》化學(xué)必修I （3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編 薛金星 （4）高中課程《新學(xué)案》，主編 劉成坤 金屬的鈍化 有的金屬

28、（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱(chēng)為鈍態(tài)。 例如，鐵可與稀硝酸反應(yīng)而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其它強(qiáng)氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的

29、氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。 為什么金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認(rèn)為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了一層極薄的肉眼看不見(jiàn)的保護(hù)膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。 某些金屬的鈍化也可由陽(yáng)極氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)。陽(yáng)極氧化是將金屬制件作陽(yáng)極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過(guò)程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。 為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時(shí)還同時(shí)增加美觀），可采用化學(xué)方法或陽(yáng)極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機(jī)械制造，儀器制造，

30、武器、飛機(jī)及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時(shí)還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。 有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時(shí)）都能使鈍態(tài)金屬活性化。 硫酸硝酸和氨 （第3課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)： 1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。 2、進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 3、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法。了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn) 重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)

31、室制法。 難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課導(dǎo)入 前面我們學(xué)習(xí)了氮元素最高價(jià)態(tài)的化合物——硝酸的性質(zhì)，今天我們學(xué)習(xí)其最低價(jià)態(tài)的化合物——氨氣的性質(zhì)。 新 知 學(xué) 習(xí) 思考 交流 展示一瓶氨氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察氨氣的色、味、態(tài)、密度（與空氣比較）。并演示實(shí)驗(yàn)4-9 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，閱讀教材P—87資料卡片?？偨Y(jié)氨的物理性質(zhì) 學(xué)習(xí) 探究 實(shí)驗(yàn)裝置分析： 1、為什么燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生噴泉？ 2、為什么要用干燥的燒瓶？ 3、膠頭滴管的作用是什么？ 分組討論 應(yīng)用 提高 如果

32、沒(méi)有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)？ 學(xué)習(xí) 探究 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析： 1、實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)氨氣的什么性質(zhì)？ 2、燒瓶中的溶液為什么會(huì)變紅？ 3、如果變紅的原因是生成OH－，那么OH－來(lái)源于什么物質(zhì)？ 學(xué)生分組討論 自學(xué) 釋疑 氨水顯堿性的原因？ 歸納 整理 1、氨的物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。 2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)： NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- 思考 交流 1、水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否是一種物質(zhì)？ 2、如何檢驗(yàn)氨氣？ 3、把一瓶濃氨水露置在空氣中，有何現(xiàn)象？ 過(guò)渡 氨氣

33、溶與水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會(huì)不會(huì)反應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn) 探究 實(shí)驗(yàn)：氨氣與氯化氫的反應(yīng) 觀察現(xiàn)象寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式： NH3+HCl＝NH4Cl（白煙） 拓展 提高 1、寫(xiě)出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（ ） A、氨氣 B、氯氣 C、氧氣 D、一氧化氮 3、試分析如何檢驗(yàn)氨氣？ 過(guò)渡 氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？ 自學(xué)釋疑 閱讀教材P—87：總結(jié)銨鹽的性質(zhì) 歸納 整理 3、 銨鹽的性質(zhì)： (1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3

34、+H2O 微熱 強(qiáng)熱 加熱 (2)受熱發(fā)生分解反應(yīng) (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl 學(xué)習(xí) 探究 從銨鹽的性質(zhì)上看，受熱分解和與堿反應(yīng)，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用那一個(gè)反應(yīng)更好？為什么？ 分組討論 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣： 歸納 整理 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固 + 固 氣 收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 應(yīng)用 提高 1、實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？ 2、收集氣體時(shí)試

35、管口處棉花團(tuán)的作用？ 3、如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿(mǎn)？ 4、多余的氨氣應(yīng)如何處理？ 5、為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應(yīng)？ 5、如何用濃氨水、NaOH 或堿石灰制取少量NH3？ 自學(xué) 提高 自學(xué)氨的用途和自然界中氮的循環(huán)。 小結(jié) 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及氨的制法，重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置。 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 硫酸硝酸和氨（第3課時(shí)） 三、氨氣 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。 2、化學(xué)性質(zhì)： （1）與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O

36、 NH4++OH- （2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl 3、 銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O (2)受熱發(fā)生分解反應(yīng) (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl 4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 裝置：固 + 固 氣 收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 鞏固練習(xí) 1、關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示劑變紅 C、

37、氨水中含三種分子和三種離子 D、氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小 2、只能用排空氣法收集的氣體有（ ） A、NO B、NO2 C、H2 D、CO 3、用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因： 4、可用來(lái)干燥氨氣的有（ ） A、濃硫酸 B、堿石灰 C、氯化鈣 D、五氧化二磷 5、氮的固定是指（ ） A、植物從土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì) C、將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔? D、硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥 6、

38、某無(wú)色混合氣體依次通過(guò)濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（） A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2? C、 NH3、O2、NO ? D、 HCl、NO2、CO2 7、氨是一種重要的致冷劑，這是因?yàn)椋? ） A、它在常溫下是一種氣體 B、氨極易溶于水 C、液氨氣化時(shí)吸收大量的熱量 D、氨的化合價(jià)為-3價(jià) 8、室溫時(shí)，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是（ ） A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 m

39、L NH3 C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2 9、為了更簡(jiǎn)便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（ ） A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥 B、N2 + H2 → NH3 ，用燒堿干燥 A B C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D、加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 10、（1）如圖，燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí)，由A口導(dǎo)入氣體， B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中

40、 的 氣體于燒瓶中。NO NH3 SO2 CH4 NO2 （2）如果燒瓶中事先已集滿(mǎn)一瓶氨氣，并將燒瓶口向下 放置，由 口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是 如何確定燒瓶中已集滿(mǎn)NO氣體？ 。 11、噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象

41、，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。 ①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。 ②收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 ③用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。 ④如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法 。 備課參考： 1、參考

42、答案： 鞏固練習(xí)答案：1、A 2、B 3、NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- 4、B 5、B、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、（1） 、 （2）A 氨氣的密度比NO的小 在B的管口出現(xiàn)紅棕色 11、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②向下排空氣 ； 堿石灰 ③打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。④打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸

43、，即發(fā)生噴泉。 2、資料運(yùn)用 （1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[xx] （2）《教師教學(xué)用書(shū)》化學(xué)必修I （3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編 薛金星 （4）高中課程《新學(xué)案》，主編 劉成坤 氨對(duì)人體的危害 氨是一種無(wú)色，具有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣味，比空氣輕（比重為0.5），可感覺(jué)最低濃度為5.3PPM。氨氣的溶解度極高，所以常被吸附在皮膚粘膜和眼粘膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥。氨氣可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對(duì)疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通過(guò)肺泡進(jìn)入血液，與血紅蛋白結(jié)合，破壞運(yùn)氧功能。短期內(nèi)吸入大量氨氣后

44、可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰可帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭、頭痛、惡心、哎吐、乏力等，嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫，成人呼吸窘迫綜合癥，同時(shí)可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。 氮肥 氮肥指含有作物營(yíng)養(yǎng)元素氮的化肥。元素氮對(duì)作物生長(zhǎng)起著非常重要的作用，它是植物體內(nèi)氨基酸的組成部分、是構(gòu)成蛋白質(zhì)的成分，也是植物進(jìn)行光合作用起決定作用的葉綠素的組成部分。氮還能幫助作物分殖。施用氮肥不僅能提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量，還能提高農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量。常見(jiàn)氮肥及其主要成分和性質(zhì)如下表所示： 氨水和無(wú)水氨屬液態(tài)氮肥，其它屬固態(tài)氮肥。氨水是一種廉價(jià)的速效肥料，施入土壤后，作物能很快吸收，不會(huì)殘留有害物質(zhì)，不影響土壤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。但由于氨水易分解、揮發(fā)，放出氨氣，因此在運(yùn)輸、貯存時(shí)，應(yīng)把氨水密封的容器里，或在氨水表面覆蓋一層礦物油，放在陰涼的地方。由于氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用，還應(yīng)將其放在耐腐蝕的容器里，如橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等。施用時(shí)必須稀釋?zhuān)钍┑酵翆又校儆猛辽w覆，或灌溉時(shí)使氨水隨水流入田地里。還應(yīng)注意，對(duì)于含有NH+4的氮肥，都不能跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，否則會(huì)影響肥效。因?yàn)殇@鹽能同堿反應(yīng)，放出氨氣。氮肥生產(chǎn)的主要原料是合成氨，少量來(lái)自煤氣工業(yè)和其它工業(yè)回收的副產(chǎn)氨。因此，氮肥生產(chǎn)一般需要與合成氨生產(chǎn)配套進(jìn)行。