《2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案 高二化學(xué)試題 xx、01考生注意：1答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 P
2、 31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 第卷(選擇題共54分)一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意）1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入3. 用食用白醋（醋酸濃度約1molL-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋能溶解氫氧化銅C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2.34下列各圖中，表示正反應(yīng)是
3、吸熱反應(yīng)的圖是 5為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO6實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是A用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C用托盤天平稱取11.7gNaCl D用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.77在其它條件不變時(shí)，10時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol（L s ）-1 ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50時(shí)，該反應(yīng)的速率為A48 mol（L s ）-1 B36 mol（L s ）-1 C24 mol（L s ）-1 D.12
4、 mol（L s ）-18. 下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是AHCO3+H2O H3O+CO32 BHCO3+H2O OH+H2CO3CNH3+H2O NH4+OH DHCO3+OH = CO32+H2O9. 250和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.76kJmol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是 A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。10. 反應(yīng)COH2O（g）CO2H2在724達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A. 將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B. 將反應(yīng)溫度升高C. 添加催化劑 D. 增大水
5、蒸氣的濃度11. 下列說法正確的是 A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)Y (g) 2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2 :1 : 2 C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性12. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 A電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 B電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 C在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 D電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 13某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4=CuSO4+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你
6、認(rèn)為可行的是14. 等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯(cuò)誤的A .c(CN) c(Na+)c(H+)c(OH)B. c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN)+ c(OH)D. 2c(OH)+ c(CN)=2c(H+)+c(HCN)15. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ApH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液16. 下列離子方程式中正確的是A氫氧化鈉溶液吸收過量的
7、二氧化碳 OHCO2 HCO3B亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3 OH SO32 H2OC氯氣通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O17白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 A（4c+12b6a5d）kJmol1 B（6a+5d4c12b）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a
8、+5d4c12b）kJmol118. 電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 A45mL B50mL C75mL D100mL第卷(非選擇題共46分)二、 非選擇題（本部分共6小題，共46分）。19.（6分）（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和 腐蝕。（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于 （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于 腐蝕。吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。鐵銹中鐵的化合價(jià)為 。20（6分）常溫下，兩種溶液 0.1 molL-1 NH3
9、H2O 0.1 molL-1 NH4Cl中：（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是： （用電離方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列關(guān)于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是 （填字母）。a兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 molL-1b兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+)21.（9分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜
10、質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液稱量時(shí),樣品可放在_(填編號(hào)字母)稱量A. 小燒杯中 B. 潔凈紙片上 C. 托盤上（2） 滴定時(shí),用0.xx molL-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,不可選用_(填編號(hào)字母)作指示劑A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 （3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_ _（4）用0.20 molL-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測(cè)溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_molL-1,燒堿樣品的純度是_（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測(cè)液潤洗,然后再加入10.00 mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果_ （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。22（9分
11、）在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。a正（CO2）正（H2） b逆（CO）逆（H2O）c逆（H2）逆（H2O） d正（H2）逆（H2）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(CO) = 0.0080 molL-1 ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。（5）
12、某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。23.（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m. 2Li+H2 = 2Li
13、H . LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。由LiH與H2O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。24（6分）在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，達(dá)到平衡時(shí)c (N2)3.5 molL-1 ，c (H2)1 molL-1 ，c (NH3)5 molL-1 ，求：（1）N2和H2的起始濃度（4分）（2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程）邯鄲市xx第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54
14、分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意）12345678910BCDADCABDB1112131415161718CBCADABD二、 非選擇題（本部分共6小題，共46分）。19（6分）（1）電化學(xué)（1分）（2）析氫 （1分）；吸氧 （1分） Fe- 2e= Fe2+ （2分） +3 （1分）20（6分）（1）（1分） NH3H2O NH4+ +OH （2分）（2）酸（1分） 促進(jìn)（1分）（3）b （1分）21（9分）(1)A（1分） (2)B （1分）(3)便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差（2分）(4)0.40（2分） 97.56% （2分） (5)偏高（1分）22（9分）（1）吸熱
15、（1分）（2） （2分）（3）d（2分） （4）80%（2分） （5）830（2分）23.（10分）（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分） 由a到b（1分）（2）2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O（2分）（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率（2分）（4）Li(1分） H2O （1分） 16（2分）24（6分）（1）N2和H2的起始濃度分別為6molL-1，8.5molL-1 （共4分）（2）N2的轉(zhuǎn)化率41.67% （2分）(以下解題過程供參考)解：（1）設(shè)N2與H2發(fā)開始濃度分別為x、y，轉(zhuǎn)化為n，則 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），開
16、始 x y 0轉(zhuǎn)化 n 3n 2n平衡3.5 152n=5，解得n=2.5，所以x=3.5+2.5=6mol/L，y=1+32.5=8.8mol/L，答：N2和H2的起始濃度分別為6molL-1、8.5molL-1；（2）N2的轉(zhuǎn)化率為2.5mol/L6mol/L1005=41.67%，答：N2的轉(zhuǎn)化率為41.67%注：1、本參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)供各閱卷單位（點(diǎn)）評(píng)閱試卷、制定評(píng)分細(xì)則使用。各閱卷單位（點(diǎn)）評(píng)閱試卷時(shí)，參考本答案，依據(jù)試題評(píng)閱具體情況，統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，制定相關(guān)評(píng)分細(xì)則。2、學(xué)生用其他方法作答，無科學(xué)性錯(cuò)誤，參考本答案酌情給分。若對(duì)學(xué)生解答產(chǎn)生爭議，由閱卷點(diǎn)學(xué)科組長會(huì)同各參加閱卷單位領(lǐng)隊(duì)（組長）協(xié)商，統(tǒng)一意見后，按協(xié)商結(jié)果進(jìn)行評(píng)閱。3、各閱卷點(diǎn)對(duì)評(píng)閱試卷過程中，發(fā)現(xiàn)的各種問題，要予以認(rèn)真分析，做好記錄，評(píng)卷結(jié)束，將整理結(jié)果報(bào)教科所（郵箱：jks2078163）
2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案
