2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版必修1（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版必修1 ?教學(xué)目標(biāo) 知識技能：使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。 科學(xué)思想：通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。 科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。 科學(xué)方法：通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。 重點、難點? ?物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 教學(xué)過程設(shè)計 ? 教師活動

2、 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【導(dǎo)入新課】 我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系： 例如：2NaOH～H2SO4 2mol∶1mol 在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？ 回憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念；回憶化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的系數(shù)比就是物質(zhì)的量之比。思考，互相討論，得出結(jié)論： 把化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，即可知道在一定質(zhì)量的溶液中相互反應(yīng)

3、的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1。 提出問題，激發(fā)學(xué)生的興趣，將學(xué)生的注意力集中到要解決的問題上來。 ①鞏固舊知識：由質(zhì)量向物質(zhì)的量的換算； ②通過舊知識的延伸，使學(xué)生處于積極的自主狀態(tài)。 ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【講述】 初中時學(xué)習(xí)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在使用時有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積。 【設(shè)問】 能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？ 【過渡】 知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運算起來很方

4、便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。 【板書】 【設(shè)問】 溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？ 【板書】 一、物質(zhì)的量濃度 單位通常是用mol／L表示。 【投影】課堂練習(xí) 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。 【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識進行計 算？ 傾聽，理解，比較出在應(yīng)用中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)存在的很多不便。 思考，回答：可以。若知道在一定體積的溶液內(nèi)含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就能夠知道其物質(zhì)的量之比為2∶1。 傾聽，理解，記憶。理解，記錄。 思

5、考，回答：用物質(zhì)的量（單位為：mol）。 理解，記錄。 回憶物質(zhì)的量濃度的概念； 思考，得出結(jié)論：其濃度為10mol／L，取5mL該溶液，其濃度保持不變。 ? 聯(lián)系生產(chǎn)和科學(xué)實驗的實際培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。 ①培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力； ②創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)動機。 ? 鞏固新知識。 ? 鞏固舊知識。 ①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念； ②會應(yīng)用概念進行簡單的計算。 ②會應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進行計算。 ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【設(shè)問】 5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相等嗎？你能舉出生活中的例子來說

6、明嗎？ 【投影】課堂練習(xí) 2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？ 【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的溶液。 【板書】 二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。 【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么？ 【板書】 1．計算 【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識進行計算？ 思考，相互討論，得出結(jié)論：所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）因體積不同而不同。例如：將一壺糖水，分別倒入大碗和小碗中

7、，糖水的濃度相等，但大、小碗中的含糖量并不相等。 思考，回答：同一濃度的溶液，取不同的體積，其物質(zhì)的量濃度保持不變，所含溶質(zhì)因體積不同而不同。 回憶物質(zhì)的量濃度的概念。 思考，回答：NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 思考，回答：已知物質(zhì)的量濃度和體積，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，應(yīng)用體積×物質(zhì)的量濃度。體積的單位應(yīng)為L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。 ①鞏固知識； ②會靈活運用知識； ③培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)知識與生活實際相聯(lián)系，即用所學(xué)知識解決生活實際問題。 ①鞏固知識，加深認識，使知識條理化，促進對知識的落實； ②通過舊知識的延伸，使學(xué)生處于積極的

8、自主狀態(tài)。 ①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念； ②明確物質(zhì)的量濃度是一種表示溶液組成的重要方法。 ①復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的濃度的概念； ②鞏固由物質(zhì)的量向溶質(zhì)的質(zhì)量的轉(zhuǎn)化。 ①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念； ②會應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進行計算。 ? ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【設(shè)問】知道所需的溶質(zhì)的質(zhì)量，怎樣來取溶質(zhì)？ 【設(shè)問】若所取溶質(zhì)為液體，應(yīng)如何?。? 【板書】 2．稱量 【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？ 【演示】稱量7.3g氯化鈉 【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如：NaOH能否放在紙上稱量？應(yīng)如何稱量？ 【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。

9、容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，它上邊標(biāo)有溫度和體積。 【設(shè)問】容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么？ 【設(shè)問】能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？ 思考，回答：用托盤天平來稱量。 回答：用量筒來量取。 思考，相互討論，回答： ①調(diào)整托盤天平的零點； ②兩個托盤上各放一張大小相等的紙片； ③根據(jù)左物右碼來稱量。 觀察，傾聽。 思考，回答：因為NaOH有腐蝕性，所以不能放在紙上稱，而應(yīng)放在玻璃器皿上稱量。 傾聽，記錄。 思考，回答：說明容量瓶的體積受溫度影響。 相互討論，得出結(jié)論：不行。 因為容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積，說明容量瓶的體積受溫度的影響。而溶解固體物質(zhì)可能放熱，也可能

10、吸熱，使容量瓶的體積不準(zhǔn)確。 復(fù)習(xí)固體物質(zhì)的量取。 復(fù)習(xí)液體物質(zhì)的量取。 ①復(fù)習(xí)托盤天平的使用方法； ②培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、認真仔細、獨立自覺的科學(xué)態(tài)度。 使學(xué)生掌握稱量固體藥品的方法。 使學(xué)生復(fù)習(xí)、鞏固稱量有腐蝕性固體藥品的方法。 了解容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器。 掌握容量瓶的體積受溫度影響。 ①鞏固容量瓶的有關(guān)知識； ②加深對容量瓶使用的認識。 ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【板書】 3．溶解 【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解？用到哪些儀器？ 【設(shè)問】在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題？ 【演示實驗】用小燒杯加

11、水溶解7.3g氯化鈉，并用玻璃棒攪拌。 【講述】把溶解好的溶液從小燒杯轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶里。 【板書】 4．轉(zhuǎn)移 【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。 【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理？應(yīng)如何處理？ 【板書】 5．洗滌 【過渡】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。 思考，回答：在燒杯中。用到燒杯和玻璃棒。 相互討論，回答：①溶解時加水不要太多；②攪拌時不要用玻璃棒碰燒杯底部；③不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。 觀察，思

12、考。 傾聽，記錄。 傾聽，理解，記錄。 觀察。 思考，回答：需要處理。猜想：計算溶質(zhì)的質(zhì)量，是根據(jù)溶液的體積和物質(zhì)的量濃度計算出來的。在溶解過程中由于燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)氯化鈉，為避免溶質(zhì)的損失，所以應(yīng)把小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌。 掌握溶解固體物質(zhì)所用的儀器。 培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。 鞏固正確的實驗操作，加深印象。 了解下一步的操作。 ①了解向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)用玻璃棒引流； ②其目的是為了避免液體藥品的損失。 給學(xué)生以正確操作。 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及邏輯推理的能力。 ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【設(shè)問】如果用量筒

13、來取用液體藥品，量筒是否需用洗滌？ 【講述】然后往容量瓶里加蒸餾水，距刻度線2～3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容。 【板書】 6．定容 【設(shè)問】定容時由于不小心水加多了，用膠頭滴管取出來多余的溶液，可以嗎？ 【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則，都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。 【板書】 7．搖勻 【演示】把已溶解的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻。把配好的溶液倒入試劑

14、瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。 量筒本身是一個粗略量器，它的刻度就包含著倒不出來的藥品，所以不用洗滌。 ? 傾聽，理解，記錄。 ? 思考，相互討論，得出結(jié)論；不行。那樣做溶液中的溶質(zhì)就會減少，溶液的濃度就會變小。 ? ①明確定容失敗，應(yīng)重新操作；②定容時應(yīng)正確操作；眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視；③明確搖勻的操作。 ? 觀察，思考，記錄。 熟悉量筒的應(yīng)用。 ? 掌握定容的概念。 ? ①明確配制物質(zhì)的量濃度溶液的意義； ②加深對溶液配制的理解。 ①掌握正確的操作順序； ②明確操作的注意事項； ③培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 ? ①給學(xué)生以正確的操作； ②

15、鞏固操作的順序； ③加深操作中的注意事項。 ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【設(shè)問】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 【設(shè)問】定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。 單位是mol／L。 ③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。 【作業(yè)】課本第52頁，第1題（1），第2題，第4題。 討論，得出結(jié)論：①固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； ②把溶液向容量瓶中

16、轉(zhuǎn)移，溶液灑了； ③未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； ④定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。 相互討論，互相補充，得出結(jié)論：①仰視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； ②俯視刻度線，實際加水量超過了刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 回憶、落實。 ①培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度及應(yīng)用知識進行分析問題的能力； ②加深認識，使知識條理化，進對知識的落實。 ①培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，為學(xué)生今后的學(xué)習(xí)進行鋪墊； ②掌握仰視與俯視對溶液濃度的影響。 加深認識，使知識條理化，促進對知識的落實。 ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖?

17、 【隨堂檢測】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？ （2）欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好

18、的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。 考查應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。 考查配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟與具體的基本操作。 ? 附：課堂練習(xí)答案 1．10mol／L，10mol／L；2．相等。1×0.1×58.5=5.85（g）1×0.01×58.5=0.585（g） 1×0.001×58.5=0.0585（g） 隨堂檢測答案? 1． 1.17g? 2．①10 ②燒杯，少量，冷卻，玻璃棒，250 ③2～3，容量瓶，低④2～3 cm，膠頭滴管，低，重新配制 ⑤搖勻，試劑瓶。 ? 第二課時 ? 教學(xué)目標(biāo) 知識技能：使學(xué)生掌握物質(zhì)的量濃度的計算。 能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用

19、中，培養(yǎng)學(xué)生審題、答題能力和計算的技能和技巧以及抽象思維和邏輯思維能力。 科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)情感和個性意志。 科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生知難而進、嚴謹創(chuàng)新、熱愛科學(xué)的優(yōu)良品質(zhì)。 科學(xué)方法：結(jié)合物質(zhì)的量濃度的計算使學(xué)生領(lǐng)悟到在自然科學(xué)研究中，數(shù)學(xué)方法是一種不可缺少的認識手段。 重點、難點? ?物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)計算。 教學(xué)過程設(shè)計 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【復(fù)習(xí)提問】什么是物質(zhì)的量濃度？配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有哪些？ 回憶，回答。 鞏固上一節(jié)課所學(xué)的知識；為新課的學(xué)習(xí)提供鋪墊。 ? 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【設(shè)問】溶質(zhì)的量用

20、溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有什么好處？ 【引導(dǎo)】能否與化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系起來？ 【投影】課堂練習(xí) 1．0.5mol／L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ 【板書】 三、在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒的數(shù)目 【講述】若溶液中的溶質(zhì)是非電解質(zhì)，溶于水不電離，以分子狀態(tài)存在。1mol蔗糖溶于水，它含有6.02×1023個分子；溶質(zhì)如果是強電解質(zhì)，例如：強酸、強堿和可溶性鹽，溶于水完全電離成離子。 【設(shè)問】如果1molCaCl2溶于水，溶液中含有的鈣離子和氯離子多少個？ 思考，回答：通過物質(zhì)的量可以計算出溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)中所含的微粒數(shù)。 思

21、考，回答，互相補充：化學(xué)變化中反應(yīng)物與生成物的分子、原子間的個數(shù)比也等于它們的物質(zhì)的量之比。 分析：應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的概念求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即0.5mol／L×0.25L=0.125（mol）； 溶質(zhì)的質(zhì)量為： 0.125mol×58.5g／mol=7.3（g）；NaCl溶液中含有Na+為0.125mol×6.02×1023個／mol，Cl-為0.125mol×6.02×1023個／質(zhì)與非電解質(zhì)的mol。 傾聽，理解，思考，記錄。 ? 分析：CaCl2=Ca2++2Cl- 1???? 1???? 2 電離成1mol鈣離子和2mol氯離子，即6.02×1023個鈣離子和2×6.0

22、2×1023個氯離子。 加深引進物質(zhì)的量的意義。 復(fù)習(xí)化學(xué)方程式系數(shù)的意義。 ①復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度概念的應(yīng)用； ②熟悉應(yīng)用物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)中的微粒數(shù)目。 ①復(fù)習(xí)電解概念； ②明確非電解質(zhì)在溶液中以分子形式存在，溶于水的強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在。 熟悉應(yīng)用電離方程式的系數(shù)比來計算微粒個數(shù)。 ? 續(xù)表???? ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【投影】課堂練習(xí) 2.2L1mol／LH2SO4溶液，含溶質(zhì)的物 個。 【過渡】學(xué)了物質(zhì)的量濃度的概念其目的就是為了進行應(yīng)用。 【板書】 四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 1．基本量

23、的換算 【講述】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念即：物質(zhì)的量濃度（mol／L） 進行基本量的換算。 【投影】 例1? 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少？ 例2? 在200mL稀鹽酸中溶有0.73g氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例3? 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 【設(shè)問】氨氣溶于水形成的水溶液叫氨水，氨水中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ 分析：根據(jù)電離方程式中的系數(shù)比來計算微粒個數(shù)。 回憶，傾聽。 分析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，已知2L溶液，給出溶質(zhì)的質(zhì)量，把質(zhì)量換成物質(zhì)的量即可。 ?

24、思考，得出結(jié)論。 ? 思考，得出結(jié)論：氨氣。 分析：已知溶液的體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，只要把標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積換算成物質(zhì)的量即可。 鞏固所學(xué)知識。 明確目的。 ? ? 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會應(yīng)用概念進行計算；讓學(xué)生在解題過程中熟悉有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積以及物質(zhì)的量濃度間的相互轉(zhuǎn)化。 明確鹽酸中的溶質(zhì)為氯化氫。 ? 明確氨水中的溶質(zhì)為氨氣。 復(fù)習(xí)鞏固標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量的換算。 ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【過渡】溶液一但配好，溶質(zhì)與溶劑即可知。表示溶液的組成有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度

25、。兩者之間必然存有內(nèi)在的聯(lián)系。 【設(shè)問】內(nèi)在的聯(lián)系即換算的依據(jù)是什么？ 【再問】兩種溶液組成的表示方法 中，溶質(zhì)的質(zhì)量怎樣計算？ 【板書】 2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。 【投影】 例4? 37％的鹽酸，密度為1．19g／cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 【設(shè)問】物質(zhì)的量濃度的概念是如何下的定義？ 【引導(dǎo)】根據(jù)定義，題目中未給體積，能否就取體積為1L來計算呢？ 【講述】在計算中注意單位的換算。 把1L變?yōu)?000mL，與密度（單位：g／cm3相乘才得質(zhì)量單位：g。 【設(shè)問】若固定溶液的體積為1L，已知溶液的密度為ρ（g／cm3），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，溶

26、質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M（g／mol），則物質(zhì)的量濃度如何求？ 回答：溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =物質(zhì)的量濃度×溶液的體積×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ? 分析：求物質(zhì)的量濃度，應(yīng)知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，二者都未給，應(yīng)如何求呢？ ? 思考，回答：以1L溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，單位是：mol／L 思考，討論，推導(dǎo)：（體積×密度×b％）／摩爾質(zhì)量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再用溶質(zhì)的物質(zhì)的量／溶液的體積（1L）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 學(xué)生討論，得出結(jié)論：物質(zhì)的量濃度= ? 引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，促進學(xué)生積極思維，激'發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 ?

27、 復(fù)習(xí)概念。 教給學(xué)生思考問題的方法。 ? ? 培養(yǎng)學(xué)生歸納知識的能力；引導(dǎo)學(xué)生歸納、比較，使學(xué)生掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。 ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 【投影】 例5? 63％的硝酸，密度為1.42g／cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 例6? 98％的硫酸，密度為1.84g／cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 【過渡】配制溶液有時使用濃溶液配成稀溶液。 【板書】 3．有關(guān)溶液稀釋的計算 【投影】 例7? 計算要配置500mL1mol／L的硫酸溶液，需要密度為1.84g／cm3的98％的濃硫酸多少毫升？ 【設(shè)問】溶液稀釋前、后溶液中的什

28、么保持不變？如何計算？ 【過渡】在化學(xué)反應(yīng)里通常遇到兩種不同濃度的溶液發(fā)生反應(yīng)。 【板書】 4．綜合計算 【投影】 思考，應(yīng)用公式進行計算。 ? ? 思考。 ? ? 思考，回答：稀釋前、后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變； 分析：根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，可得出：M1V1=M2V2（M1、V1表示濃溶液的物質(zhì)的量濃度和體積：M2、V2表示稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積）。 ①加深對知識的理解、消化，增強學(xué)生的自豪感；②鞏固公式，同時使學(xué)生對濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸從質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度兩個方面進行認識，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；同時重視學(xué)習(xí)中的知識遷移。 ? ? 在解題中達

29、到對知識的鞏固，理解；通過解題，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。 ? ? 續(xù)表 ? 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖? 例8? 工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，取25mL可與0.1mol／L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？ 例9? 6.4克銅加熱變成氧化銅，再將氧化銅全部溶于硫酸，需8mol／L的硫酸約為多少毫升？ 作業(yè)：課本52頁，第1題（2）、（3），第3、5、6、7、8題。 分析：反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算出NaOH的物質(zhì)的量，再計算出質(zhì)量，即可求出其純度。 ? 分析：根據(jù) 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 可

30、得出Cu～CuO～H2SO4，根據(jù)關(guān)系式，即可算出硫酸的體積。 培養(yǎng)學(xué)生審題、答題能力和計算題的基本格式；練習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。 ? 練習(xí)找關(guān)系式的方法；培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)關(guān)系式進行計算的基本格式。 【隨堂檢測】 1．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度為1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？ 2．在VmLMgBr2溶液中含有mg的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br-的物質(zhì)的量濃度？ 3．20％的蔗糖溶液200g，加適量水稀釋到1L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度？（蔗糖分子量為：342） 考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算。 考查物質(zhì)的量濃度溶液中的微粒濃度

31、的計算。 考查溶液稀釋前、后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；考查根據(jù)物質(zhì)的量濃度進行簡單的計算。 ? 附：課堂練習(xí)答案 1．7.3g；0.125mol；Na+為0.125×6.02×1023個，Cl-為0.125×6.02×1023個。 例題答案： 例7．設(shè)需98％硫酸的體積為x 例8．設(shè)25mL燒堿溶液中含NaOH物質(zhì)的量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 1mol??????????????????????????????? 1mol x???????????????????????????????????? 1×0.02mol 例9．Cu～CuO～H2SO4 1? mol?????? 1? mol 隨堂檢測答案： 1．0.5×0.2=（x×1.4×65％）／63? x=6.92（mL） 2．[Mg2+]=125m／3V（mol／L）? [MgBr2]=125m／3V（mol／L） [Br-]=250m／3V（mol／L） 3．（200g×20％）／342g／mol=x×1L?? x=0.117mol／L