2022年高三化學一輪復習 鈉及其化合物質量檢測過關試題

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1、2022年高三化學一輪復習 鈉及其化合物質量檢測過關試題 一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分 1．下列關于Na、Mg及其化合物的說法正確的是( B ) A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O B．點燃的鎂條在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳 C．鈉保存在酒精中是因為酒精不與鈉發(fā)生反應，且酒精的密度比鈉小 D．足量稀鹽酸加入Mg(OH)2沉淀中，加熱蒸干得無水MgCl2固體 2．碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿，是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關的說法正確的是( D ) A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHC

2、O3之間 B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3 C．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等 D．可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3溶液 3．下列相關實驗不能達到預期目的的是 (　A　) 相關實驗 預期目的 A 試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成 檢驗NaHCO3固體中是否 含Na2CO3 B 向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3 驗證火柴頭含有氯元素 C 加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，

3、向其中一支試 管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對H2O2分 解速率的影響 A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應 B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反應，能產生0.05 mol O2，電子轉移0.1 mol D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數分別為w1、w2、w3，其關系為2w1＝w3＞w2 5．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是(　A　) A.鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放

4、熱 C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應 6．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　C　) A．在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應 B．ab斜段發(fā)生反應的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2 7.X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如下右圖所示。下列組合中不符合該關系的是(　B　) 二、填空題：本大題包括4小題，共58分 8．（14分）化學興趣小組的同學，

5、為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數，進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。 (1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的______Na2CO3____(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是_____分液漏斗_____，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是___除去CO2中的水蒸氣_____。（3分） (2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。 ①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b

6、注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的____液面上升____，則裝置氣密性良好。（2分） ②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的____體積____(填“體積”或“質量”)。（2分） (3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗： ①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有___過濾__、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__稱量__。（各2分） ②丙同學測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為______106y/197x_______。（3分） 9．（16分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的

7、實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。 (1)實驗步驟： ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是___檢查裝置氣密性____。（1分） ②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。 ③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是_除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳_。（1分） ④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑___、____。（4分

8、） ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。 (2)關于該實驗方案，請回答下列問題。 ①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質量分數測定結果偏小，NaCl的質量分數測定結果偏大_______。（2分） ②E處干燥管中盛放的藥品是___堿石灰_____，（1分）其作用是____防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果______，（2分）如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____偏大_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（2分） ③若樣品質量為w

9、g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為______×100%______(用含w、m1、m2的代數式表示)。（3分） 10． （14分）現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可 供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用__6 mol·L－1鹽酸____，理由是___硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行___

10、___。（4分） (2)裝置B的作用是___除去氣體中的HCl______，裝置D中堿石灰的作用是_____吸收裝置C中反應剩余的CO2及H2O(g)_____。（每空個分，共3分） (3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、__Na2O＋CO2===Na2CO3、Na2O＋H2O===2NaOH____。（每個1分，共4分） (4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為____78%__

11、__。（3分） 11．（每空2分，共14分）某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。 操作 現象 向盛有4 g Na2O2的燒杯中加入50 mL蒸餾水得到溶液a 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞 ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 (1)Na2O2與水反應的化學方程式：_____2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑________； (2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。 Ⅰ.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑_____MnO2___

12、__(填化學式)，有氣體產生。 Ⅱ.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00 mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol·L－1 KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。 ①請配平：MnO＋H2O2＋______===Mn2＋＋O2↑＋H2O； 【答案】 2　5　6H＋　2　5　8 ②溶液a中c(H2O2)＝____0.01____ mol·L－1； ③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是_____反應生成的Mn2＋作催化劑_____________。 (3)為探究現象ⅱ

13、產生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗： Ⅲ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色。 Ⅳ.向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。 ①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結論是_____堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能________； ②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a于試管中，_____加入MnO2，充分反應后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化__________。