2022年高三化學 知識點精析精練 離子反應的本質

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1、2022年高三化學 知識點精析精練 離子反應的本質 一、離子反應的本質 對“離子反應的本質是反應物的某些離子濃度的減小”這句話的深刻理解應是因某些離子發(fā)生了化學反應而造成離子濃度的減小，不能簡單地認為減小就行，因為加水稀釋的離子濃度肯定要減小，但絕不是發(fā)生了離子反應。 二、離子反應發(fā)生的條件 1．生成難溶物質。 2．生成難電離的物質。 3．生成揮發(fā)性的物質。 4．發(fā)生氧化還原反應。 三、離子方程式的書寫 1．正確表示出應該寫化學式或只能寫離子符號的物質。把可溶強電解質按100％電離處理，寫成離子形式；

2、把非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物寫為化學式。 2．離子方程式兩邊的原子數(shù)要配平。 3．離子方程式兩邊的電荷數(shù)要配平。 4．發(fā)生氧化還原的離子反應，電子得失數(shù)目要相等、合理。 5．有時某些電解質電離出的離子個數(shù)比例要符合實際反應，不得隨意削簡。 學法建議 1．離子反應和離子方程式的書寫既是高中化學的重點內容，也是一個知識難點。學習時應循序漸進，不能急于求成。聯(lián)系初中、高一、高二有關知識如電解質、電離、離子反應、氧化還原反應、所學物質的溶解性、酸堿的強弱等，才能較完整、準確地掌握這部分知識。 2．把電離方程式、水解離子方程式、離

3、子反應方程式從意義、表達方式、書寫要求等相互比較，掌握它們的相同點和不同點，避免在認識、書寫、運用時發(fā)生混淆。 3；酸、堿、鹽的溶解性和相對強弱，特別是鹽類的溶解性的掌握準確程度，對正確書寫離子方程式影響很大，建議熟記下列口訣：鉀鈉銨(指鉀鹽、鈉鹽、銨鹽)和硝酸鹽，放入水中皆不見(上敘四類鹽都可溶并電離)，氯化物除亞汞銀(指Hg2Cl2、AgCl難溶解，其余可溶)，硫酸鹽去鋇和鉛(指BaSO4、PbSO4難溶解，其余可溶). 4．掌握常見因能發(fā)生氧化還原反應而不能共存的離子和發(fā)生反應的條件。如Fe3+ 與I-，NO在酸性條件下與Fe2+ 、I-=、S2- 、SO，在酸性條件下S2-

4、和SO及活潑金屬與等。 潛能開發(fā) ［例子］下列四個離子方程式 ? ? ? 其中 是水解離子方程式， 是離子反應方程式, 是電離方程式， 離子方程式是錯誤的。 思路分析 此類填空題在解題思路上有兩種途徑：一是按填空問題的順序，逐一從四個方程中選擇；二是從四個方程中逐一按填空要求，確定所屬答案。很顯然后一種方法省時省力，快捷準確，而前一種方法，每一空都要分析多個方程。 A方程：依據(jù)生成物和“?”可知是碳酸氫根的二次電離，故屬電離方程式。 B方程：是與強堿(OH-)的反應，是個離子反應，用“=”連

5、接，故B是錯誤的。 C方程：依據(jù)反應物及生成物H2CO3，用“?”連接，H2CO3也不分解為CO2和H2O，知是水解離子方程式。 D方程：依據(jù)反應物、生成物和“=”“”的使用，就可判定是離子反應方程式。 [答案]C；D；A；B [例2]在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是 ( ) 思路分析 A中的離子是弱酸根離子，它不能存在于強酸溶液中。 B牛的均是弱酸和中強酸根離子，故不能在強酸溶液中存在，且在酸性溶液中，這兩種離子還能發(fā)生氧化還原反應 C中Fe2+在強酸性溶液中可發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+ ，故不能共存。

6、 D中的離子均可在強酸溶液中存在，且離子間無反應，故可大量共存。 [答案]D 思路診斷 該題是檢查對常見三類離子方程式的意義、書寫規(guī)則是否清晰明了。應對方程中的“=”“?”“”“”等符號的使用要規(guī)范、準確。 完成此類離子方程式型的習題有一個簡單思路就是“復原”，即把離子復原為具體物質的化學式，看做看做看做H+，就很容易知道它們是屬于哪一類的離子反應了。 思維分析 在同一溶液，離子能否大量共存，大致有下列幾種情況：水解呈酸性的離子，可存在于酸性溶液，水解呈堿性的離子，可存在于堿性溶液；弱酸和中強酸的酸式根，在強酸強堿溶液中都不能共存；離子間反應生成氣體、難溶物

7、、弱電解質時不能共存；離子間發(fā)生氧化還原反應的不能共存；陰、陽離子間發(fā)生雙水解反應的不能共存。 知能達標訓練 1．下列既有氧化性又有還原性的粒子是 ( ) 答案:1：C 元素化合價處于中間狀態(tài)的粒子，既有氧化性，又有還原性 2．某無色透明的溶液，在pH＝o和pH＝14條件下都能大量共存的是 ( ) 答案: 2．C 3．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 ( ) 答案: 3．A 本題以離子反應為題材，考核學生分析問題和解決問題的能力。對于A組，由于之間能發(fā)生氧化還原反應，不能共存；其他三組均是因

8、復分解反應生成沉淀或揮發(fā)性物質而不能共存 4．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是 ( ) 答案: 4．D B、C本身不能大量共存，A加入氨水Al3+生成Al(OH)3沉淀，故選D 5.能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) ①碳酸氫鈣溶液中加鹽酸： ②把金屬鐵放人稀硫酸中： ③向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： ④氯氣通入水中： ⑤碳酸鈣與醋酸反應： ⑥碘化鉀與適量溴水反應： ⑦銅片與稀硝酸反應： ⑧將金屬鈉加入水中： ⑨次氯酸鈣溶液中通人過量 ⑩用氨水吸收少量二氧化硫：

9、 答案: 5．綜合分析知：①正確 ②不符合反應實際 ③電荷不守恒 ④HClO分子不可拆為離子 ⑤⑥正確 ⑦⑧電荷不守恒 ⑨中過量CO2能將生成的CaCO3溶解⑩少量SO2時不可能生成,只能生成． 6．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是 ( ) 答案:6．CD C中互相反應有沉淀、氣體等不同現(xiàn)象，D中利用FeCl3物理性質(顏色)和有關反應即可鑒別 7．要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是 ( ) 答案:7．B A加H2SO4可使Ba2+ 、Ag++++++++++同時沉淀

10、，C加Na2s同時沉淀，D加Cu2+、Ag+都沉淀 8．在pH＝0或pH＝14的水溶液中，都能大量共存的離子組是 ( ) 答案:8．B不能在堿性溶液中存在，不能在酸性溶液中存在 9．選用合適的試劑，除去下列物質中含有的雜質(括號的物質為雜質)，并寫出有關反應的離子方程式。 答案: 10．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液呈中性，反應離子方程式 。在上述中性溶液中，繼續(xù)滴加 溶液，寫出此步反應的離子方程式 。 答案: 11．在一定量的溶液中，加人過量的溶液的離子方程式

11、 ； 在一定量的溶液中，加入過量的溶液的離子方程式 。 答案:不足量物質寫成離子粒子必須與化學式比例一致 12．完成下列反應的離子方程式。 ①過量的硫化氫通人氫氧化鈉溶液中 ②實驗室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體 ③用惰性電極電解MgCl2溶液 ④過量的鐵投入稀硝酸中 ⑤硫化氫使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 ⑥NH4HCO4與NaOH溶液共熱 答案 : 掌握離子方程式書寫思路，明確原理抓守恒看配比觀察得朱電子數(shù) 綜合能力訓練 1．某多元弱酸的可溶性酸式鹽電離出的一種陰離子

12、 ，它在水溶液里可再發(fā)生兩種不同的變化，每種變化的第一步可分別用通式表示為 和 。 答案:1.HxAn-?Hx-1A(N+1)-+H+;HxAn-+H2O?Hx+1A(n-1)-+OH-多元弱酸的酸式根在水溶液中既存在著電離平衡，又存大著水解平衡 2．已知苯酚的電離小于H2CO3的第一步電離，而大于H2CO3的第二步電離，試寫出： (1)苯酚鈉溶液中通人少量的CO2的離子方程式 ； (2)Na2C2溶液中加入苯酚溶液的離子方程式 。 答案2．(1)

13、(2) 依據(jù)信息可知酸性> 3．在含nmolFeBr2的溶液中，通入x molCl2，完全發(fā)生反應。 (1)當x≤時，反應的離子方程式 ； (2)當反應的離子方程式為時，I與n的關系為 ； (3)當Fe2+和Br-同時被 氧化時，x與n的關系是 ； (4)當x＝n時，反應各氧化產物的物質的量為 。 答案3. 4．(8分)有A+、B-、C+、D-和Q、R六種粒子

14、，它們都含有氫原子，且粒子中都含10個電子；A+和B- 加熱反應生成Q氣體和R液體：R在常溫下發(fā)生很弱電離生成C+ 和B-；Q在低溫液態(tài)時有極微弱電離生成A+和D-。 (1)寫出A+、B- 的電子式：A+ ，B- ； (2)寫出A+與B-加熱反應的離子方程式 ； (3)寫出Q在低溫液態(tài)時電離的方程式 。 答案4.(1)(2)? 5．在某lOOmL混合液中，HNO3 和H2 SO4 的物質的量濃度分別是：0．4mol／L、0．1 mol／L，向該混合液中加入1．92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+物質的量濃度是 。 答案5．0．225mol／L 該題很容易讓同學產生誤解，認為Cu跟稀H2SO4不起反應，只和稀HNO3起反應，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，實際上反應生成的Cu(NO3)2中的可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3，繼續(xù)跟Cu起反應，故該計算只能利用離子方程式： 據(jù)題意：