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1、2022年高二化學(xué) 第27課時(shí)《電離平衡》(一)習(xí)題課 新人教版
[目 標(biāo)]
通過練習(xí),消除本部分習(xí)題中的難點(diǎn)和疑點(diǎn)。
[練 習(xí)]
1.在稀氨水中①加入NH4Cl固體②通入NH3③煮沸④加入NaOH固體⑤加入少量NaCl,其中能使堿性增強(qiáng)的是 [ ]
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ③④
2.某固體化合物R不導(dǎo)電,但熔化或溶于水中能完全電離,下列關(guān)于R的說(shuō)法中正確的是 [ ]
A.R為非電解質(zhì) B.R為強(qiáng)電解質(zhì)
C.R是離子
2、晶體 D.R為弱電解質(zhì)
3.在H2S飽和溶液中,加入適量下列試劑后,不能使溶液的酸性增強(qiáng)的是 [ ]
A.亞硫酸 B.膽礬 C.氯水 D.鹽酸
4.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)和c(H+)
之比為 [ ]
A.1:1 B. 1:2 C.1:10 D.10:1
5.正常兩水的p
3、H約為5.6,酸雨的pH約為4.5。有關(guān)酸雨的論述不正確的是( )
A. 酸雨的c(H+)約為正常雨水c(H+)的10多倍
B. 空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨
C. 正常雨水由于溶有CO2,也有微弱的酸性
D. 酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱
6.(1997年全國(guó)高考題)下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 [ ]
A.I-、AlO2-、Cl- 、S2- B.Na+、 K+、 NH4+ 、Ba2+
C.Br-、S2-、 Cl-、CO3
4、2- D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
7.在某未知溶液中溶入CH3COONa晶體后,測(cè)得[Na+]與[CH3COO-]之比接近1:1,則對(duì)原溶液的判斷正確的是 [ ]
A.可能是強(qiáng)堿性溶液 B.可能是強(qiáng)酸性溶液
C.可能是中性溶液
D.有Na+和CH3COO-且[Na+]>[CH3COO-]
8.在相同溫度下,等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液,①Na2SO4
②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是
5、 [ ]
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>②
C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
9.進(jìn)行中和滴定時(shí),事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是 [ ]
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管
C.錐形瓶 D.量筒
10.已知c(NH4Cl)<0.1mol/L時(shí),溶液的pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10ml0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是
6、 [ ]
A. 10ml B. 5ml C.大于5ml D. 小于5ml
11.某造紙廠排出的廢水,經(jīng)取樣分析,其中除了含有汞、纖維素以及其他有機(jī)物外,其余成分為c(Na+)=1.5×10-3mol/L,c(SO42-)=2.5×10--4mol/L,c(Cl -)=1.6×10-5mol/L,c(NO3-)=1.4×10-5mol/L,
c(Ca2+)=1.5×10-5mol/L,則該廢水的pH為 。
12.99℃,KW=1×10-12,在該溫度下,將100 ml0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋至1 L,則溶液的pH為 ,若加水稀釋至1 000L,則溶液的pH為 。