2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題(II)

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1、2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題(II)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共25小題，每小題2分，共50分）1、下列廣告語在科學(xué)上沒有錯誤的是 ( )A.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì) B.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C.這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機燃料D.沒有水就沒有生命2、 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是 ( ) 天然氣 煤 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D3、下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是 （ ）A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 硅酸4、我國科學(xué)家

2、在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿185，符號185Hf，下列關(guān)于鉿185的敘述，不正確的是 （ ）A. 它是一種新的原子 B. 它是一種新的元素 C. 它的質(zhì)量數(shù)為185 D. 它是鉿180的一種新的同位素5、不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是 （ ）A.氫氧化鈉溶液 B.氫氧化銅懸濁液 C.石蕊試液 D.碳酸鈉溶液6、檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是( )A通過石灰水 B先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C通過品紅溶液 D先通過小蘇打溶液再通過石灰水7、下列有關(guān)描述不正確的是 ( ) A丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體 B過濾和

3、蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸 D檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42的方法是向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 8、下列敘述正確的是 （ ）A1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉9、下列化學(xué)用語的書寫正確的是 （ ） A乙酸的分子式：C2H4O2

4、 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O CF原子結(jié)構(gòu)示意圖： D四氯化碳的電子式：10、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設(shè)計你認為符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）是 （ ）A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀

5、) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O11、對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是 ( )選項實驗現(xiàn)象解釋AC12使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強還原性BNH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應(yīng)生成固體小顆粒C新切開的Na表面在空氣中很快變暗Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)D氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解氫氧化鋁具有兩性狀態(tài)的標志是 （ ）單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再

6、改變的狀態(tài)ABCD13、對A2+3B2 2AB3的反應(yīng)，以下反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是 （ ）Av(AB3)=0.5mol/(Lmin) Bv(B2)=0.6mol/(Lmin)Cv(A2)=0.4mol/(Lmin) Dv(A2)=0.3mol/(Lmin)14、室溫時，下列混合溶液的PH一定小于7的是 （ ）APH3的鹽酸和PH11的氨水等體積混合BPH3的鹽酸和PH11的氫氧化鋇等體積混合CPH3的醋酸和PH11的氫氧化鋇等體積混合DPH3的硫酸和PH11的氨水等體積混合15、在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入

7、1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（ ）Aab Bab Ca=b D無法確定16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )A將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3+3OH Al(OH)3B銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ +NO3 Cu2+NO+2H2OC硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OD用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+17、可逆反應(yīng)a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖下列

8、敘述正確的是 （ ）A、達平衡后，加入催化劑則C增大 B、達平衡后，若升溫，平衡左移 C、化學(xué)方程式中b c +d D、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 18、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是： （ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+19、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是

9、 （ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B非金屬活潑性：YXZC原子半徑：XYZ D原子序數(shù)：ZYX20、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 （ ）A35.5108 B16207 C81 D10835.521、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（1）C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2 (g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3

10、870.3kJ/mol可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為： （ ）AH 244.1kJ/mol BH -488.3kJ/mol CH -996.6kJ/mol DH 996.6kJ/mol 22、下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是： （ ）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯離子與溴離子的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率

11、的影響23、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（ ）A實驗、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實驗說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率C實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實驗說明該原電池中銅為正極、鋅為負極24、將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩

12、慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是 （ ） A、c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B、c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) D、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L25、已知25時，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010?，F(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是 ( )A25時，0.1 mo

13、lL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀第卷 非選擇題(共50分)26. （10分）AF是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，F(xiàn)_。 （2）B的電子式是_。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是_ _（用化學(xué)式表示）。 （3）反應(yīng)的離子方程式是_ _。 （4）在反

14、應(yīng)中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是_ _，當生成0.75mol C時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_ _。27、（7分）填空回答：（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式： 。（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：形成的化合物甲乙丙丁戊化合物中各元素的原子個數(shù)比A:C=2:1B:A=1:3D:C=1:1E:F=1:3A:F=1:1已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的

15、原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物?；卮穑?F元素位于周期表中的位置 。 E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 。向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。28、 (9分)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1） PCl5分解成PCl3 和Cl2的熱化學(xué)方程式是_ _；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加人0.80 mol PC15，反應(yīng)達平衡時PC15還剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時PC

16、15的分解率2為，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3 ，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是_（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）29、 （14分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯

17、中浸泡；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_。（2）實驗的目的是_。 實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_。 （3）實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進意見是_（用實驗中所提供的幾種試劑）。（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答

18、相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。30、(10分)如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾；x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極。切斷電源開關(guān)S，閉合開關(guān)S，通直流電一段時間后，生成氣體如圖所示。請回答下列問題：(1)標出電源的正、負極：x為 。(2)

19、在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是 。(3)寫出電極反應(yīng)式：B電極 。(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)S閉合開關(guān)S，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn) (填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。(5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答。)； 。若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由(若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答) 。答案及評分標準29（1）2H2O22H2O+O2（2分）（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響（2分） 加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（2分）（3） 將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分）（4）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率（2分） 排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（2分） 收集40mL氣體所需的時間（2分）30、 (10分) 正 （1分） 濾紙變藍 （2分） B極：4OH4e=2H2O+O2 （2分） 偏轉(zhuǎn) （1分） 2H2+4OH4e=4H2O （2分） 2H2O+O2+4e=4OH （2分）