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1、2022年高二上學期期末考試 化學 含答案(IV)可能用到的相對原子質(zhì)量 ： H1 C12 N14 O16 S32 K39 I127一選擇題 （每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）1下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A灼熱的碳與CO2的反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C鋁片與稀鹽酸的反應 D甲烷在氧氣中的燃燒反應 2化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源B測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以
2、獲得納米材料D通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備H和S均小于零3把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 A自來水 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 KCl溶液4已知下列熱化學方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H1； Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) H2；則 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s)，H值為A H2H1 BH2+H1 C H1H2 DH1H25對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是A增加某反應
3、物的質(zhì)量 B使用催化劑C降低反應體系的壓強 D升高溫度6對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4v正（O2）5v逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D化學反應速率關(guān)系是：2v正（NH3） 3v正（H2O）70.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量鹽酸 B加KOH固體 C加水 D加熱8在密閉容器中充入4 mol SO2和
4、3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HQ kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為A2Q kJ BQ kJ C1.8Q kJ D0.9Q kJ9某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe2O310水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW11014，則此時水的電離百分數(shù)為： A1107 B1/55.6 C1014 D 1/（55.6107）1120 時H2S飽溶液1 L，其濃度為0.1 mol
5、L1，已知其電離方程式為H2SH+HS，HSH+S2，若要使該溶液H+及S2濃度都減小，可采取的措施是 A通入適量的HCl B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體12下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是A能使甲基橙變紅的溶液中：CO32、Ba2、Cl、NaB在c(OH)/c(H)11012的溶液中：AlO2、CO32、Na+、K+C由水電離產(chǎn)生的c(OH)11010mol/L的溶液中：NO3、Mg2、SO42、Fe2+D無色透明溶液中：Al3、HCO3、Cl、K13在Ca(OH)2（Ksp=5.5106）、Mg(OH)2（Ksp=1.21011）、AgCl
6、（Ksp=1.561010）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大14一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說法正確的是A構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B充電時有CH3OH生成的電極為陽極C放電時溶液中的OH 移向正極D放電時負極的電極反應為：CH3OH6e-8OH CO32 + 6H2O15pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是ABa(OH
7、)2 BHCl CNa2SO4 DAgNO316鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學方法和物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是A利用金屬鈉或金屬鉀B利用質(zhì)譜法C利用紅外光譜法D利用核子共振氫譜第II卷 非選擇題（ 共52分）17（10分）北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應生成氮氣和水蒸氣時放出219.3 kJ的熱量。（1）寫出肼和N2
8、O4反應的熱化學方程式： ；（2）已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1，則16 g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 ；（3）肼除應用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為： ，正極反應式為： ；（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式： 。18（12分）（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機物命名 ， ；（2）根據(jù)名稱寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ；（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ；（4）有兩種有機物都含有碳9
9、2.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的蒸氣密度為3.49 g/L（已折算成標準狀況下的值）， 則第一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，第二種有機物的分子式為 。19（6分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應。（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為 ；（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定
10、溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2，則兩極的電極反應式分別為：陰極 ，陽極 。20（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列問題：（1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；（2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是 ；（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”
11、或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 ；(4) 該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字)。21（6分） 根據(jù)可逆反應：2I2HI2H2O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作： 向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針
12、向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之 ；（2）操作過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為： ，操作過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為： 。22(10分)許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)1.11010。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH2時，溶液中c(Ba2) ；（2）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a(NH4)2Fe(SO4)2 bNH4HSO4 c(NH4)2S
13、O4 d(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的順序為 (填選項字母)；（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?，該反應的離子方程式為 ；樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以 為指示劑，用0.1000 molL1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I22S2O 2IS4O)。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品
14、中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應) _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。高二化學（A卷）參考答案選擇題：題號12345678答案ADBCDABC題號910111213141516答案BDCBCDDB17（10分，每空2分）（1）2N2H4(g)N2O4(g) 3N2(g)4H2O(g)H1096.5kJmol1 （熱化學方程式和反應熱各1分）（2）318.1 kJ（未寫單位不得分） （3）N2H4-4e+4OH N2+4H2O O2+4e+2H2O 4OH（4）2NH3ClO N2H4ClH2O18（12分，每空2分）（1）2-甲基-5-乙基辛烷 3-甲基-2-乙基-1-丁烯（2）(CH3)
15、2CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3（3）CH3C(CH3)3 （4）CHCH C6H6 19（6分，每空2分）（1）5I + IO3 + 6H+ 3I2 + 3H2O（2）6H+ + 6e 3H2I - 6e + 6OH IO3 + 3H2O 20（8分，最后一空2分，其余每空1分）（1）酸式 堿式 （2）酚酞（或甲基橙） 黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復原有的顏色（或 紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色）（3）偏高 偏低 （4）0.1288(保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字，否則不得分)21（6分，每空2分）（1）操作使平衡正向移動，C1作負極；操作使平衡逆向移動，C2作負極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。22（10分，每空2分)（1）2.2108mol/L（ 未寫單位不得分） (2)acdb（2）5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H （沒寫反應條件給分） 淀粉 94.5%
2022年高二上學期期末考試 化學 含答案(IV)
