2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題 （含解析）新人教版

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題 （含解析）新人教版一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作自來(lái)水的凈水劑BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì).專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、明礬在溶液中溶解后的鋁離子水解生成具有吸附懸浮雜質(zhì)作用的氫氧化鋁膠體；B、氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生

2、成亞硫酸鈣，在空氣中氧化為硫酸鈣，起到脫硫作用；C、鐵與鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行；D、銅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極失電子被腐蝕解答：解：A、明礬在溶液中溶解后的鋁離子水解生成具有吸附懸浮雜質(zhì)作用的氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故A正確；B、氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，在空氣中氧化為硫酸鈣，起到鈣基固硫的作用，能起到脫硫作用，故B正確；C、鐵與鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，在常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸，故C正確；D、銅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極失電子加快船體腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本

3、題考查了鹽類水解應(yīng)用，鈣基固硫原理，鈍化現(xiàn)象和原電池原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單2（6分）莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（）A分子式為C7H6O5B分子中含有兩種官能團(tuán)C可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，有機(jī)物中含碳碳雙鍵、OH、COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；B含碳碳雙鍵、OH、COOH三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含OH可發(fā)生取代反應(yīng)

4、、氧化反應(yīng)，故C正確；D只有COOH能電離出氫離子，而羥基不能，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大3（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAB0.3mol NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC1mol Na2O2固體中所含的離子總數(shù)為4NAD60g SiO2晶體所含SiO鍵的數(shù)目為2NA，78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷的狀態(tài)不是

5、氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算戊烷的物質(zhì)的量；B、二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，0.3mol二氧化氮與水完全反應(yīng)生成0.2mol硝酸、0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；C、過(guò)氧化鈉中的離子為鈉離子和過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有3mol離子；D、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中不存在碳碳雙鍵解答：解：A、標(biāo)況下戊烷不是氣體，題中無(wú)法計(jì)算2.24L戊烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

6、為0.2NA，故B正確；C、1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，所含的離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、60g SiO2晶體的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，所含SiO鍵的數(shù)目為4NA，78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中不存在C=C雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確二氧化硅中硅氧鍵的成鍵情況及成鍵數(shù)目求算方法，注意苯分子的結(jié)構(gòu)4（6分）下列各表述與示意圖一致的是（）A此圖表示25時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L

7、NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線B此圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積C此圖表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D此圖表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+C12（g）2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=183kJ/mol考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.專題：圖示題分析：A、等濃度、等體積的

8、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，在滴定終點(diǎn)時(shí)pH會(huì)發(fā)生突變；B、根據(jù)圖象可知，t2時(shí)刻反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，生成物濃度增加，說(shuō)明平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；C、鋁離子恰好完全沉淀時(shí)，沉淀的總質(zhì)量沒(méi)有達(dá)到最大，即在加入氫氧化鋇溶液15mL處；D、根據(jù)反應(yīng)物、生成物總能量可以判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該小于0解答：解：A、0.1molL1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，則降低溫度或增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化硫、氧氣的物質(zhì)

9、的量減小，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，圖象與反應(yīng)情況一致，故B正確；C、當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，離子方程式為2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3；當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)，離子方程式為Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，可見(jiàn)加入15mL氫氧化鋇溶液時(shí)，鋁離子完全沉淀，最后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，硫酸鋇沉淀逐漸增加，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，當(dāng)硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，即加入20mL氫氧化鋇溶液時(shí)代表SO42完全沉淀，鋁離子完全溶解，故C錯(cuò)誤；D、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱H=1

10、83kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定曲線判斷、反應(yīng)熱和焓變、離子方程式的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握根據(jù)圖象判斷反應(yīng)熱與焓變的方法，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響5（6分）（xx安陽(yáng)二模）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AC的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)BB、D離子的半徑大小是BDC化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高

11、D化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Na；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，據(jù)此解答解答：解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物

12、為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Na；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，A氟氣與AlCl3的溶液中隨反應(yīng)生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，故A錯(cuò)誤；B電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑BD，故B正確；CHF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較HCl高，故C正確；DHCl與NH3生成的NH4Cl屬于離子化合物，故D正確，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“A和B形成的共價(jià)化合

13、物在水中呈堿性”是推斷突破口，注意微粒半徑比較規(guī)律的掌握6（6分）（xx吉林二模）在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽當(dāng)K閉合時(shí)，SO42從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是（）A溶液中c（M2+）減小BN的電極反應(yīng)式：N=N2+2eCX電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42從右向左移動(dòng)，說(shuō)明M為負(fù)極，N為正極，即M的金屬活動(dòng)性大于N；連接N的Y極為陽(yáng)極，連接M的X極為陰極，電解池工作時(shí)，Y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2

14、，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2，以此解答該題解答：解：當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42從右向左移動(dòng)，說(shuō)明M為負(fù)極，N為正極，AM為負(fù)極，被氧化生成M2+，溶液中c（M2+）增大，故A錯(cuò)誤；BN為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為N2+2e=N，故B錯(cuò)誤；CX極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2，生成氫氣，被還原，故C正確；D反應(yīng)過(guò)程中Y電極為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl2e=Cl2，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池好電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)離子的定向移動(dòng)判斷原電池的正負(fù)極，明確電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵，難度

15、不大7（6分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X不一定含有SO42B向FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl體系顏色無(wú)變化KCl不能使該平衡移動(dòng)C向濃度均為0.1molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸

16、根離子氧化為硫酸根離子；B根據(jù)體現(xiàn)顏色是否變化確定氯化鉀能否影響平衡移動(dòng)；C溶度積常數(shù)越小的越先出現(xiàn)沉淀；D重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)鹽析解答：解：A稀硝酸具有氧化性，能將亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子而造成干擾，所以不能據(jù)此判斷原溶液中含有硫酸根離子，應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，故A正確；B向體系中加入氯化鉀固體時(shí)，氯化鉀濃度增大，但體系顏色不變，說(shuō)明氯化鉀不影響平衡，故B正確；C先生成AgI，可說(shuō)明AgI的溶解度較小，故C正確；D蛋白質(zhì)在氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，在硫酸銅溶液中變性，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及蛋白質(zhì)的性質(zhì)、難溶電解

17、質(zhì)的溶解平衡、物質(zhì)的鑒別等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，注意蛋白質(zhì)鹽析具有可逆性，但變性沒(méi)有可逆性，為易錯(cuò)點(diǎn)二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）（xx萊蕪二模）亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌如圖所示是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（配平化學(xué)方程式）該工藝流程中的NaClO3、ClO2、

18、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71克（2）從濾液中得到的NaClO23H2O晶體的操作依次是dc（填寫序號(hào)）a蒸餾；b灼燒；c過(guò)濾；d冷卻結(jié)晶（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2下表是25時(shí)HClO2 及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HClO2HFHCNH2SKa/molL111026.31044.91010常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）pH（NaCN

19、）pH（NaF）pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）Na2S是常用的沉淀劑某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為105molL1）此時(shí)的S2的濃度為6.31013mol/L已知考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.分析：（1）根據(jù)題目信息并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物、生成物根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，

20、一定有ClO2NaClO2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，據(jù)此配平書寫方程式；反應(yīng)中ClO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，HCl是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比，計(jì)算還原反應(yīng)生成的氯氣，再根據(jù)m=nM計(jì)算；（2）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)過(guò)濾得到粗晶體得到的粗晶體經(jīng)過(guò)重結(jié)晶可得到純度更高的晶體；（3）、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同，由于陰離

21、子都是1價(jià)離子，1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子，陰離子的總濃度不變，兩溶液中陰離子總濃度相同，故溶液堿性越強(qiáng)，氫離子濃度越小，含有陰陽(yáng)離子總數(shù)的越?。晃镔|(zhì)組成類型相同，溶度積越小，溶解度越小，滴加硫化鈉，相應(yīng)陽(yáng)離子最先沉淀；根據(jù)溶度積計(jì)算S2的濃度解答：解：（1）（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2，反應(yīng)中ClO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，HCl是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知4n（ClO2）=n

22、（HCl），故n（ClO2）：n（HCl）=1：4，故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4，故還原反應(yīng)生成的氯氣為5mol=1mol，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為1mol71g/mol=71g，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；71；（2）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)過(guò)濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)閐c，故答案為：dc；（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO2HFHCNHS，酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2S）pH（NaCN）pH

23、（NaF）pH（NaClO2），NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同，由于陰離子都是1價(jià)離子，1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子，陰離子的總濃度不變，兩溶液中陰離子總濃度相同，溶液為堿性，pH（NaCN）pH（NaF），故NaCN溶液堿氫離子濃度較小，含有陰陽(yáng)離子總數(shù)較小，即NaF溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)較大，故答案為：pH（Na2S）pH（NaCN）pH（NaF）pH（NaClO2）；前者大；物質(zhì)組成類型相同，溶度積越小，溶解度越小，滴加硫化鈉，相應(yīng)陽(yáng)離子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS，F(xiàn)e2+最后沉淀，沉淀完全時(shí)該濃度為105molL1，此時(shí)的S2的濃度為mol/L=6.31013mo

24、l/L，故答案為：CuS；6.31013mol/L點(diǎn)評(píng)：本題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為載體，考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)分離提純、鹽類水解、溶度積的有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用等，是在新情境下綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力的考查，題目有一定的難度9（15分）已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）；H=_1275.6kJmol1H2O（l）H2O（g）；H=+44.0kJmol1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=_725.8kJmol1甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如

25、下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H0（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（Ls）（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）v正（CH3OH）=3v逆（H2） 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 CO2和H2的濃度之比為1：3（3）圖1中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2m

26、ol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）如圖2甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu如果起始時(shí)乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0

27、.8g CuO，則其電解后的pH為1（忽略溶液體積的變化）（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題分析：、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；、（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；（2）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變分析選項(xiàng)；（3）依據(jù)恒溫恒容、恒溫恒壓容器變化，結(jié)合反應(yīng)平衡特征分析判斷，壓強(qiáng)變化和物質(zhì)的量變化成正比；打開(kāi)KAB組成的是恒

28、溫恒壓容器，依據(jù)壓強(qiáng)變化和物質(zhì)的量變化成正比計(jì)算得到；、（1）甲池是原電池裝置，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做正極溶液中銅離子得到電子生成銅；依據(jù)電解硫酸銅溶液后加入氧化銅恢復(fù)原來(lái)溶液濃度，說(shuō)明加入的氧化銅和生成的硫酸前后反應(yīng)計(jì)算得到溶液中氫離子濃度，計(jì)算溶液pH；（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中是鐵的吸氧腐蝕，石墨棒上的電極反應(yīng)為溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子的電極反應(yīng)解答：解：、2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=_1275.6kJmol1H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1依據(jù)蓋斯定律4得到CH3OH（l）+3/2O2（g）CO

29、2（g）+2H2O（l）H=_725.8kJmol1；故答案為：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=_725.8kJmol1；（1）設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）起始量（mol） 1 3 0 0變化量（mol） x x x 3x 20s量 （mol） 1x 3x x 3x20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.24x=0.4molv（CH3OH）=0.01mol/Ls；故答案為：0.01mol/Ls；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同，v正（CH3OH）=v正（CO2）是反應(yīng)

30、速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)你反應(yīng)達(dá)到平衡，故不符合；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應(yīng)過(guò)程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故不符合；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故符合；CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故符合；故答案為：；（3）B容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol0.5=1.8 mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9 mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率=100%=75%；打開(kāi)K時(shí)，AB組成一

31、個(gè)等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開(kāi)K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：（3+3.6）=1.5a：3.6 求得x=2.75a，所以B的體積為2.75aa=1.75a，故答案為：75%；1.75a；（1）甲池是原電池裝置，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做正極溶液中銅離子得到電子生成銅，故答案為：Cu2+2e=Cu；如果起始時(shí)乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0.8g CuO，物質(zhì)的量為0.01mol，依據(jù)反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所以生成的硫酸物質(zhì)的量為0.01mol，溶

32、液中氫離子濃度c（H+）=0.1mol/L，則其電解后的pH為1，故答案為：1；（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中是鐵的吸氧腐蝕，石墨棒上的電極反應(yīng)為溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子的電極反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算，平衡標(biāo)志的分析判斷，恒溫恒容容器，恒溫恒壓容器的分析判斷是解題關(guān)鍵，氣體壓強(qiáng)之比和物質(zhì)的量之比成正比例，題目難度較大10（14分）（xx商丘二模）某研究性學(xué)習(xí)小組用圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是將導(dǎo)管末端伸入水中，

33、微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是C（填寫編號(hào)）；a取下小試管 b移去酒精燈 c將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d以上都可以（3）如圖2實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)該溶液中的亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe

34、2+；關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號(hào)）a一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵 b一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵c一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵 d一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：組裝儀器；點(diǎn)燃酒精燈；加入試劑；打開(kāi)分液漏斗活塞；檢查氣密性；停止加熱；關(guān)閉分液漏斗活塞；正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）abcd（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中=考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）裝置氣密

35、性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；（2）乙醇易揮發(fā)，依據(jù)圖1裝置分析可知，可以對(duì)燒杯加熱或燒杯中加入熱水；阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管；（3）依據(jù)鐵離子的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法分析，亞鐵離子具有還原性，加入氧化劑會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙醇和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成鐵或四氧化三鐵，能被磁鐵吸引；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體

36、，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（ab）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值；解答：解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知反應(yīng)過(guò)程需要在氣密性好的裝置中進(jìn)行，定量測(cè)定，所以氣體通過(guò)裝置，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，方法為：將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好；（2）依據(jù)圖1裝置分析可知，乙醇易揮發(fā)，可以對(duì)燒杯加熱或燒杯中加入熱水；阻止倒吸的操作是

37、迅速拆下導(dǎo)氣管，故答案為：在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；c；（3）依據(jù)鐵離子的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法分析，亞鐵離子加入紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液褪色，則有Fe2+；氧化鐵做催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，乙醇和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成鐵或四氧化三鐵，能被磁鐵吸引；故答案為：取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe2+；d；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為，組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，

38、所以選c，故答案為：c； （5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（ab）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值，n（Fe）：n（O）=：=，故答案為：；點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化鐵與乙醇的反應(yīng)的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和產(chǎn)物組成的分析判斷，掌握二價(jià)鐵離子的性質(zhì)，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析判斷，現(xiàn)象的理解和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】11（15分）（xx青島模擬）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO

39、3+NH4Cl，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42等精制除雜的步驟順序acdeb（填字母編號(hào)）a粗鹽溶解，濾去沉渣b加入鹽酸調(diào)pH；c加入Ba（OH）2溶液；d加入Na2CO3溶液；e過(guò)濾向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2（2）灼燒固體A制Na2CO3在a（填字母序號(hào)）中進(jìn)行a坩堝 b蒸發(fā)皿 c燒杯 d錐形瓶證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=1

40、3含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應(yīng)的離子方程式NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是bc（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑濃氨水（填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑生石灰（或NaOH固體）（填試劑名稱）（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2CO3cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1molL1H2SO4溶液、1.0molL1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶

41、液、蒸餾水稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；粗鹽提純.專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）據(jù)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；（2）根據(jù)固體在坩堝加熱分解；根據(jù)NH4+的檢驗(yàn)方法：取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅

42、色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+；根據(jù)NH4+和HCO3都能與氫氧化鈉反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2ONH3H2ONH4+OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）SO42、Ca2+、Mg2+等分別與Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成沉

43、淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的Ba（OH）2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，過(guò)濾，最后加入鹽酸，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，故答案為：c；d；e；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；（2）灼燒固體碳酸氫鈉制Na2CO3，在坩堝加熱分解，取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+，NH4+和HCO3都能與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32

44、+H2O，故答案為：a；取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+；NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O；（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入堿平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣，故答案為：b c；濃氨水；生石灰（或NaOH固體）；（4）實(shí)驗(yàn)的原理：將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、N

45、a2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可，故答案為：加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水；過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀點(diǎn)評(píng)：本題以制堿原理制取Na2CO3，涉及到物質(zhì)的除雜和提純，常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，物質(zhì)的制備等，難度中等，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3

46、回答下列問(wèn)題：（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為（3）與N3互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3的空間構(gòu)型為平面三角形（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3+H2OHN3+OH（5）N2O沸點(diǎn)（88.49）比NH3沸點(diǎn)（33.34）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2氮分子中鍵和鍵數(shù)目之比為1：2鐵

47、晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為gcm3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算；氮族元素簡(jiǎn)介；鈉的重要化合物.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；元素及其化合物分析：（1）同周期隨原子序數(shù)增大元素電負(fù)性增大、元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；（2）N原子2s軌道容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，2p能級(jí)3個(gè)軌道各容納1個(gè)電子，且自旋方向相同；（3）將1個(gè)N原子及1個(gè)單位負(fù)電荷用O原子替換，可得其等電子體；計(jì)算NO3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)，確定其空間結(jié)構(gòu)；（4）氨基化鈉（NaNH2

48、）和疊氮化鈉（NaN3）都含有活潑金屬元素，屬于離子化合物；疊氮化鈉的水溶液中N3離子發(fā)生水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；（5）根據(jù)氨氣分子之間存在氫鍵分析解答；（6）氮分子結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵含有1鍵、2個(gè)鍵；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在金屬鍵；鐵晶體為體心立方堆積，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中含有2個(gè)Fe原子，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算晶胞質(zhì)量，根據(jù)邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞的體積，再根據(jù)=計(jì)算晶體密度解答：解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大元素電負(fù)性增大、元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故氮所在的周期中，第二周期電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li，故答案為：F；Li；（2）N原子2s軌道容納2個(gè)電子，且自旋方

49、向相反，2p能級(jí)3個(gè)軌道各容納1個(gè)電子，且自旋方向相同，故基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為：，故答案為：；（3）將1個(gè)N原子及1個(gè)單位負(fù)電荷用O原子替換，可得其等電子體為N2O等，NO3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3、N原子不含孤電子對(duì)，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：N2O；平面三角形；（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）都含有活潑金屬Na元素，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，屬于離子化合物；疊氮化鈉的水溶液中N3離子發(fā)生水解：N3+H2OHN3+OH，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，貴答案為：離子晶體；N3+H2OHN3+OH；（5）N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較

50、強(qiáng)，故氨氣的沸點(diǎn)較高，故答案為：N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)；（6）氮分子結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵含有1鍵、2個(gè)鍵，氮分子中鍵和鍵數(shù)目之比=1：2，故答案為：1：2；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在金屬鍵，故答案為：金屬鍵；鐵晶體為體心立方堆積，由其晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Fe原子數(shù)目=1+8=2，故晶胞質(zhì)量=2g，晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶胞的體積=（a cm）3=a3 cm3，故晶體密度=gcm3，故答案為：gcm3點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律、核外電子排布、分子構(gòu)型、等電子體、晶體類型、鹽類水解、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算等，題目比較綜合，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，

51、側(cè)重主干知識(shí)的考查，是?？贾R(shí)點(diǎn)，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算，難度中等【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功效從樟科植物枝葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（2）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol乙最多可與5mol H2反應(yīng)通過(guò)如圖2合成路線由乙可得到丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：已知下列信息：RCH=CHRRCHO+RCHO丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)（3）A的名稱是乙二醛BC的反應(yīng)條件為氫氣/催化劑、加熱（4）乙與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）寫出同時(shí)符合下列要求的D的

52、同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a屬于二取代苯b分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為1：2：2：1：2c能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：I甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y為，Y發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為；II乙和臭氧氧化反應(yīng)生成與OHCCHO，乙和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，結(jié)合丙的分子式中碳原子數(shù)目可知，可知B為，則A為OHCCHO，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答

53、解答：解：I（1）甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y為，Y發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為；（1）反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙最多可與 5mol H2反應(yīng)，故答案為：；5；II乙和臭氧氧化反應(yīng)生成與OHCCHO，乙和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，結(jié)合丙的分子式中碳原子數(shù)目可知，可知B為，則A為OHCCHO，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（3）A為OHCCHO，名稱是：乙二醛，BC是醛與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生的加成反應(yīng)，故答案為：乙二醛；氫氣/催化劑、加熱；（4）乙與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）同時(shí)符合下列要求的D（）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a屬于二取代苯；b分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：2：2：1：2；c能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基、碳碳雙鍵，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷及合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，關(guān)鍵是熟練掌握各種官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，題目難度中等