《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb6.常見離子的檢驗(yàn)bc1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。3電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。題組一準(zhǔn)確判斷概念1下列說法正確的是
2、()A金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)BCl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)C硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)DSO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)答案C2下列說法正確的是()ABaSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物答案C3今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2
3、)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組二電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石4寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。答案(1)CH3CO
4、OHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)H2SO4=2HSO(4)Ca(OH)2=Ca22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONHOH(7)NaCl=NaCl(8)BaSO4=Ba2SO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4=NaHSO(11)NaHSO4(熔融)=NaHSO(12)Al2O3(熔融)=2Al33O2題組三溶液導(dǎo)電性變化分析5今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量
5、()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()6同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()Abac BabcCcab Dbca答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力逐漸減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度及所帶電荷數(shù)不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。1電解質(zhì)、非電解質(zhì)
6、、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系2依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。3金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定
7、向移動(dòng)；溫度高，金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強(qiáng)?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)
8、的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成難溶的Cu(OH)2，SO與Ba2反應(yīng)生成難溶的BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液
9、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難溶的CaCO3，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)AlCl3溶液中加入過量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸OHH=H2O。(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2CO=CaC
10、O32OH。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)NHH2ONH3H2OH。Na2S溶液呈堿性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO
11、42NH3H2O。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。1離子方程式書寫注意點(diǎn)(1)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。(2)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，寫作“NH3”，不加熱寫作“NH3H2O”。(3)濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。(4)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫，而HSO應(yīng)拆開寫。(5)微溶物在生成物中應(yīng)寫成沉淀形式。2強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物
12、是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)?？键c(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫題組一連續(xù)型1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HC
13、O。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強(qiáng)堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強(qiáng)酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：3
14、Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二先后型2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)向含有OH、CO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為OHH=H2O；COH=HCO；HCOH=H2OCO2。(3)向含有H、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為HOH=H2O；NHOH=NH3H2O。題組
15、三配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式1根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量
16、物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()“拆分”陷阱離子方程式的正誤判
17、斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這
18、也是經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(7)HS的電離：HSH2O=H3OS2()(8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(9)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加
19、熱：NHOHNH3H2O()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(3)少量SO2和NaOH
20、反應(yīng)：SO2OH=HSO()(4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2()(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(6)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSO()“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量?？键c(diǎn)五離子共存與離子反應(yīng)1離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)
21、生反應(yīng)，則不能大量共存。2離子反應(yīng)的常見四種類型(1)復(fù)分解反應(yīng)離子之間反應(yīng)生成了難溶物如CO與Ca2，SO與Ba2、Pb2。(具體見考點(diǎn)二反思?xì)w納)離子之間反應(yīng)生成了揮發(fā)性氣體如H與CO、HCO、S2、HS、HSO，OH與NH等。離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如H與ClO、F等。記憶：H與所有的弱酸根均不能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進(jìn)的完全雙水解反應(yīng)如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應(yīng)氧化性離子還原性離子MnONO(H)Fe3ClOS2SOIFe2BrCl(H)3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH
22、7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1能在水溶液中大量共存的離子組是()AH、Fe3、SO、IBH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SODK、AlO、Cl、OH答案D解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化I；B項(xiàng)，H與HCO反應(yīng)；C項(xiàng)，Ag與Cl、SO均不能大量共存。2(xx昆明高三第一次模擬)在水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Na、HCO、SOBH、Fe2、C
23、lO、ClCNa、Ca2、Cl、SODK、Ba2、NO、Cl答案D解析A項(xiàng)，Al3與HCO發(fā)生雙水解生成Al(OH)3和CO2；B項(xiàng)，ClO氧化Fe2，H與ClO反應(yīng)生成HClO；C項(xiàng)，Ca2與SO反應(yīng)生成微溶物CaSO4。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷3下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2、
24、NO、Fe3、SO()(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO、Al3、Na、SO()(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常溫下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(12)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)判斷一些常
25、見離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(1)CO考慮生成氣體和沉淀。(2)SO考慮生成氣體、沉淀及其還原性。(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I只考慮其還原性。(6)NO考慮其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。考點(diǎn)六離子的檢驗(yàn)和推斷常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀
26、鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色HSO有干擾顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt
27、(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色題組一排除干擾，確定離子1關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析加稀鹽酸引入了Cl，A錯(cuò)；I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO
28、3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯(cuò)。2向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可
29、能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項(xiàng)觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。題組二步步為營，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”3某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷，該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、IC. Al3、SO、IDAl3
30、、Br、SO答案A解析根據(jù)溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3、Mg2；根據(jù)溶液中無SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因?yàn)樵谥新人赡馨袸氧化成IO，致使溶液不變藍(lán)色。4有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，測定溶液pHpH0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量該溶液，加
31、NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中肯定存在的離子是_。(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：_。答案(1)Fe2、HCO、I、Ba2NO、SO、Mg2、Al3(2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl，反之則沒有(答案合理即可)解析根據(jù)無色透明溶液，則原溶液中無Fe2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)pH0，呈酸性，則原溶液中無HCO；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)中的現(xiàn)象，原溶液中含有NO，由于NO(H)具有強(qiáng)氧化性，則原溶液中無I；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)
32、，原溶液中含SO，根據(jù)離子共存原則，則無Ba2；由于在實(shí)驗(yàn)(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl，無法證明原溶液中是否有Cl；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(5)原溶液中含有Mg2和Al3。綜上所述，溶液中一定不存在Fe2、HCO、I、Ba2，肯定存在NO、SO、Mg2、Al3，可能存在K、Cl。1檢驗(yàn)溶液中既有Cl，又有SO的思維流程向溶液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。2離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作 現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入有生成(現(xiàn)象)的是例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加
33、幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。(一)概念判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(xx重慶理綜，3C)(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)()(xx四川理綜，2C)(3)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)()(xx天津理綜，1D)(4)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)()(xx重慶理綜，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(xx山東理綜，8A)(6)HC
34、l溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物()(xx山東理綜，8C)2(xx上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A硫酸銅 B氫氧化鈉C硫酸亞鐵 D二氧化硫答案A解析A項(xiàng)，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3
35、S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。(二)離子方程式正誤判斷3(xx山東理綜，12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析A項(xiàng)，HNO3 可將SO氧化為SO，不會生成SO2 氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過量SO2 ，產(chǎn)物應(yīng)為HSO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(
36、OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。4(xx江蘇，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案D解析A項(xiàng)，HClO是弱酸，
37、不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。(三)離子方程式的規(guī)范書寫5(1)xx全國卷，28(3)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。答案2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)xx江蘇，19(1)節(jié)選KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。答案2MnO16H10Cl=2Mn25Cl2
38、8H2O(3)xx福建理綜，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O(四)離子共存、檢驗(yàn)和推斷6(xx江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案B解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存；B項(xiàng)，c(OH)11013 molL1，c(H)0.1 molL
39、1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D項(xiàng)，由水電離的c(H)11013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。7(xx浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，
40、經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO 8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4答案B解析由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶液2與Al/OH反應(yīng)：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO確定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀
41、溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2，A、D項(xiàng)正確；Na、Cl無法確定是否存在，C項(xiàng)正確。8(xx浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2答案C解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH
42、溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來判斷葡萄糖酸根的存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；現(xiàn)象3說明無Mg2，現(xiàn)象4說明存在Ca2，C項(xiàng)正確；由于加H2O2之前，也沒有進(jìn)行過是否存在Fe2的測定，最后檢測得到存在Fe3，可能是原來存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。練出高分1下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案B解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO
43、4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaH
44、SOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。4能用HOH=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是()A固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)答案B解析A中的Cu(OH)2為難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式；C中的醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示；D中產(chǎn)物BaSO4為難溶物質(zhì)，也應(yīng)該用化學(xué)式表示。5下列離子方程式書寫正確的是
45、()A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液；HCOOHCa2=CaCO3H2OB用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO32HClOD少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl22Br=Br22Cl答案A解析按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO需1 mol OH及1 mol Ca2才能充分反應(yīng)，A項(xiàng)正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，ClO具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4和Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2的還原性強(qiáng)于Br，Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧
46、化Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)：AgCl=AgClB澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)：OHH=H2OD銅片放入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2Ag答案A解析B項(xiàng)，澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，正確的離子方程式為HOH=H2O；C項(xiàng)，正確的離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu2Ag=Cu22Ag。7在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、
47、SO答案C解析在水溶液中Al3與CO水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，A錯(cuò)誤；在酸性條件下，F(xiàn)e2與MnO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；在溶液中NH與OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤。8在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DH、Ba2、OH、SO答案B解析A選項(xiàng)中的MnO在水溶液中顯紫色；C選項(xiàng)中的Cu2在水溶液中顯藍(lán)色；D選項(xiàng)中會發(fā)生離子反應(yīng)Ba2SO=BaSO4和HOH=H2O。9下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會產(chǎn)生氣體的是()AFe3、Na、HCO、
48、ClBAl3、Na、Cl、FCZn2、K、Cl、SODFe2、Na、Cl、NO答案D解析Fe3、HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3、F能形成絡(luò)合離子AlF，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中離子能大量共存，但加入稀硫酸不能產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中離子能大量共存，且加入稀硫酸后Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，D項(xiàng)正確。10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、Br、CH3COOD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K、Na、C
49、O、SO答案C解析A項(xiàng)，酸性條件下NO會將Fe2氧化，故不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C項(xiàng)，pH12，說明溶液呈堿性，各離子之間不反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO不能大量存在。11在下列溶液中，能大量共存的離子組是()A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常溫下pH1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊溶液顯紅色的溶液中：K、SO、S2、CO答案A解析能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，K、Ba2、Cl、Br不會
50、發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A項(xiàng)正確；常溫下pH1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，F(xiàn)e2、H、NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3與SCN、I會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使石蕊溶液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H、S2、CO會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取少量溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白
51、色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB可能有K、Cl、MnOC肯定有Al3、Mg2、SOD肯定有K、HCO、MnO答案C解析溶液是無色的，所以一定沒有MnO。根據(jù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色無味的氣體可知一定沒有NH，白色沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此一定含有Mg2和Al3，一定沒有HCO；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，白色沉淀是硫酸鋇，所以一定含有SO。因此選C。13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2BNaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OHSO2=SOH2OC用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2OD將2 molL1AlCl3
52、溶液和7 molL1NaOH溶液等體積混合：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O答案D解析A項(xiàng)，過氧化鈉應(yīng)寫化學(xué)式不是離子，正確的是2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2過量，生成亞硫酸氫鈉，不是亞硫酸鈉，正確的離子方程式是OHSO2=HSO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的是3Ag4HNO=3AgNO2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3和OH的物質(zhì)的量之比是27，所以生成物是氫氧化鋁和偏鋁酸鈉，正確。14下列離子方程式書寫正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B稀硫酸中加入鐵粉：2Fe 6H=2Fe33H2C硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版
