2022年高考化學一輪復習 階段測試10 化學實驗

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1、2022年高考化學一輪復習 階段測試10 化學實驗 一、選擇題(每小題3分，共48分) 1．下列圖示正確的是(　　) A．①②③④　　　　　 B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥ 答案　C 解析?、儆捎跐饬蛩岬拿芏却笥谒拿芏惹遗c水混合時會釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿玻璃棒(或燒杯內壁)緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置缺少玻璃棒攪拌，所示操作錯誤；②聞氣體的氣味時，應用手輕輕扇動氣體，使少量氣體飄入鼻中，所示操作正確；③滴加液體時，膠頭滴管不能與試管內壁接觸，圖示操作會導致膠頭滴管內的液體被污染，錯誤；④根據過濾操作判斷，所示操作正確；⑤圖示為易燃

2、品標識；⑥圖示為腐蝕品標識。綜合上述②④正確。 2．(xx·天津)下列實驗誤差分析錯誤的是(　　) A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 答案　B 解析　將pH試紙潤濕相當于把待測溶液稀釋了，測定稀堿溶液的pH時結果偏小，A項正確；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，造成所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，B項錯誤；滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則所用體積為所讀體積加上氣泡所占的體積，即所測體積

3、偏小，C項正確；測定中和反應的反應熱時，應迅速將堿倒入酸中，防止熱量散失，否則會造成所測溫度值偏小，D項正確。 3．(xx·新課標全國Ⅱ)下列圖示實驗正確的是(　　) 答案　D 解析　A項，過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端尖嘴長管口應緊貼燒杯內壁，故不正確。B項，加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確。C項，該裝置為洗氣裝置，導管口應該是長進短出，故不正確。D項，由教材中的實驗可知制備乙酸乙酯的實驗裝置及藥品都正確，故正確。 4．(xx·山東荷澤模擬)僅用下表提供的儀器(夾持儀器

4、和試劑任選)不能實現相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 儀器 A 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10 mol·L－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網 答案　B 解析　A選項，膠體可以透過濾紙，正確；B選項，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要坩堝，錯誤。 5．(xx·廣東梅州一模)用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方

5、法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是(　　) 選項 試劑B 濕潤的試紙A 現象 結論 A 碘水 淀粉試紙 變藍 碘具有氧化性 B 氨水、生石灰 藍色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 C Na2SO3、硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 D Cu、濃硝酸 KI淀粉試紙 變藍 NO2為酸性氣體 答案　C 解析　A選項，碘使淀粉變藍，與碘的氧化性無關，錯誤；B選項，應該用紅色石蕊試紙，現象是紅色石蕊試紙變藍，錯誤；D選項，NO2把I－氧化為I2，使淀粉變藍，表現了NO2的氧化性，與酸性無關，錯誤。

6、6．(xx·江蘇南通調研題)下列對有關實驗的說法正確的是(　　) A．向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醇，振蕩、靜置，放出有機層后再蒸餾，提取碘水中的碘 B．取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解 C．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO，先后加入的試劑是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 答案　D 解析　A選項，乙醇與水互溶，錯誤；B選項，水解后應加堿使溶液呈堿性，然后再與新制Cu(OH)2懸濁液反應，錯誤；C選項，在臨近滴定終點時，測量p

7、H的時間間隔要短，錯誤。 7．(xx·天津七校聯考)下列說法不正確的是(　　) A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上口倒出 B．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉移 C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，酸和過量的堿充分反應，取2次－3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果 D．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏低 答案　D 解析　用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時

8、，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，就會導致鹽酸的濃度偏低，導致鹽酸消耗體積增多，最終將使測定結果偏高，D項錯誤。 8．(xx·福建)下列實驗能達到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 答案　D 解析　A項中氨水與NaCl和Na2SO4均不反應，與AlCl3和MgCl2反應均生成白色沉淀，A項錯誤；B項中NH4Cl能發(fā)生水解生成NH3和HCl，最終得不到NH4Cl固體，B項錯誤；酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，C

9、項錯誤；膠體有丁達爾效應，而溶液沒有丁達爾效應，D項正確。 9．(xx·重慶)下列實驗可實現鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C 解析　SO3和SO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應生成相應的含氧酸鹽：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都無明顯現象，不能實現鑒別目的，選項A不正確。Br2(g)和NO2都具有較強的氧化性，都能將

10、I－氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，不能實現鑒別目的，選項B不正確。NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應，無明顯現象，可實現鑒別目的，選項C正確。BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，產生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，也產生白色沉淀，不能實現鑒別目的，選項D不正確。 10．(xx·北京西城區(qū)期末)下列說法中正確的是(　　) A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是

11、SO2 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中有Cl－ C．過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法 D．向某溶液中加人NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH 答案　D 解析　A選項，不能排除氯氣的干擾；B選項，應該用硝酸酸化，否則不能斷定為Cl－；C選項，大多數有機物互溶，受熱分解，一般不采取灼燒，常用方法是蒸餾。 11．(xx·天津七校聯考)下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH　Na2SO4　AlCl3 ②NaHCO3　NaNO3　H2SO4 ③HCl　NaAlO2　

12、NaCl ④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 答案　A 解析　不用其他試劑，采用互滴法進行鑒別。①KOH與AlCl3互滴出現沉淀的現象不同，Na2SO4不參加反應；③NaCl不參加反應，HCl與NaAlO2互滴出現現象不同；④互滴出現兩次白色沉淀的是Na2CO3，但Ca(OH)2、BaCl2無法鑒別。 12．(xx·河南鄭州一模)下列實驗設計能夠成功的是(　　) A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣白色沉淀沉淀不溶解―→說明試樣已變質 B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽精鹽 C．檢驗某溶液中是否含有Fe2＋：試樣溶液顏色無變

13、化溶液變紅色―→溶液中含有Fe2＋ D．證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2的強：NaI溶液溶液變藍色―→氧化性：H2O2>I2 答案　C 解析　A選項，硝酸鋇和HCl分別提供NO、H＋，能把SO氧化為SO，所以無法排除SO的干擾，錯誤；B選項，碳酸鈉溶液應加在氯化鋇溶液后，否則過量的Ba2＋無法除去，錯誤；D選項，硝酸也具有強氧化性，錯誤。 13．(xx·杭州模擬)將空氣緩慢通過如圖所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過a－d裝置時，依次除去的氣體是(　　) A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2 C．H2O、CO2、N2、O2 D．N

14、2、O2、CO2、H2O 答案　B 解析　氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅粉除去氧氣，鎂粉除去氮氣。 14．(xx·上海)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，的部分裝置。下列操作正確的是(　　) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 答案　C 解析　侯氏制堿是將CO2通入氨化的飽和食鹽水，且通NH3時應防倒吸，所以應該先由a通NH3再由b通CO2，C項正確。

15、 15．(xx·山東青島一模)下列實驗裝置正確且能達到目的的是(　　) A．裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸的實驗 B．裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣 C．裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2 D．裝置④可用于制取少量Cl2 答案　B 解析　A選項氫氧化鈉溶液應裝在堿式滴定管中，錯誤；C選項，收集SO2應該用向上排空氣法(長進短出)，且不能用水處理尾氣，錯誤；D選項，應該用濃鹽酸，錯誤。 16．(xx·桂林中學月考)某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣(化學式為Ca3N2，極易與H2O反應)，下列說法正確的是(　　) A．打

16、開活塞K，通入N2，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好 B．U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石灰，也可以是濃硫酸 C．反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞K D．將產物Ca3N2放人鹽酸中，只能得到一種鹽 答案　C 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 17．(12分)N2在化工生產、農業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組為探究在實驗室制備較純凈的N2，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。 [查閱資料]N2的制法有下列三種方案： 方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。 方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。

17、 方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。 [實驗裝備]用實驗室常見儀器(藥品)等設計的部分裝置如圖所示(有的夾持裝置和加熱儀器未畫出)。 [分析交流](1)若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料制取，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是________(填寫序號，下同)。獲得N2的反應原理是________________________________________________________________________ ______________________________________________________

18、__________________(寫化學方程式)。 (2)若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是________________________________________________________________________。 你提出的收集方法是___________________________________________________。 (3)若以方案2制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是________。為保證實驗順利進行，操作時應____________________________________________________

19、____________________ ________________________________________________________________________(請至少填寫兩點)。 (4)上述三個方案中，制得的N2純度最差的是________。在對N2純度要求不嚴格的情況下，有人建議將方案1和方案3結合使用，你認為其優(yōu)越性在于________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)E→D→B→

20、C 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (2)N2的相對分子質是28，與空氣的平均相對分子質量相近　用塑料袋直接收集 (3)A　先檢查裝置的氣密性；向燒瓶內加少許碎瓷片(其他合理答案也可) (4)方案3　CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品 解析　(1)觀察A－E裝置，其中裝置A、E是制氣裝置，根據題述可知，用生石灰和濃氨水作原料制備NH3時不需加熱，故選擇裝置E制備NH3。制得的NH3中含有水蒸氣，可用裝置D中的堿石灰吸收水蒸氣，然后將純凈的NH3通入裝置B中的硬質玻璃管中，在加熱條件下NH3與CuO發(fā)生氧化還原反應生成Cu、N2和H2O；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

21、，由于尾氣中含有水蒸氣和可能未反應的NH3，最后要用濃硫酸干燥吸收。 (2)由于N2的相對分子質量為28，與空氣的平均相對分子質量(29)非常接近，所以不宜用排空氣法收集，可以用氣囊或塑料袋等直接收集。 (3)方案2中，制備N2需要加熱，所以應選擇裝置A來制備N2。根據裝置A和制氣的特點，在實驗之前首先應進行氣密性檢查，防止裝置氣密性不好導致實驗失敗。由于用液體和液體混合加熱來制備N2，所以燒瓶內應加入少許碎瓷片防止暴沸。 (4)方案3中，將空氣緩緩通過灼熱的銅粉后，只是除去了空氣中的大部分O2，所得的N2中還含有少量O2、CO2等雜質，其純度最低。方案3制備N2的同時得到了CuO，方案

22、1所需的CuO可由方案3提供，方案3所需的Cu可由方案1提供，這樣CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品。 18．(12分)某同學用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷。 已知：(1)CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O (2)溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4 ℃，熔點為－119 ℃，密度為1.46 g·cm－3。 主要實驗步驟如下： ①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。 ②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至稍高于進氣導管口處。 ③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。 ④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10 min。 請?zhí)顚懴?/p>

23、列空白： (1)A中制取溴苯的化學方程式_____________________________________________________。 (2)導管a的作用是_______________________________________________________________。 (3)C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)反應完畢后，分離U形管內溴乙烷所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)________。

24、 (5)為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該同學用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗。D中小試管內CCl4的作用是_________________________________ ________________________________________________________________________； 還需使用的試劑是_________________________________________________________。 答案　(1) (2)導氣、冷凝回流 (3)溶解吸收HBr，防止HBr及產物逸出 (4)分液漏斗

25、(5)吸收HBr中混有的Br2　硝酸銀溶液(或硝酸銀溶液和稀硝酸) 解析　(1)燒瓶A中在溴化鐵的催化下，苯與溴發(fā)生了取代反應生成溴苯和溴化氫： 。 (2)為了防止反應物揮發(fā)，導管a起了導氣、冷凝回流的作用。 (3)C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底以確保溴化氫被充分吸收，并減少溴乙烷的揮發(fā)。 (4)由于溴乙烷密度比水大且與水不混溶，可用分液的方法分離出溴乙烷。 (5)判斷發(fā)生的反應是取代反應還是加成反應，可根據有無溴化氫生成。通過四氯化碳洗氣，以除去單質溴，避免造成干擾。檢驗溴離子可用稀硝酸和硝酸銀溶液。 19．(14分)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設

26、計了如下實驗流程： 實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。 下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 甲小組測得：反應前氧化銅的質量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2 g、生成氮氣在標準狀下的體積V1 L。 乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。 請回答下列問題： (1)寫出儀器a的名稱____________。 (2)檢查A裝置氣密性的操作是____________

27、__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。 實驗裝置 實驗藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為 ①___________________________________________。 乙小組 __②__ 濃氨水、氫氧化鈉 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用③____

28、_______________________________________ (4)甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為____________。 (5)乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是________________________________________________________________________。 為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是____________。 答案　(1)圓底燒

29、瓶 (2)連接導管，將導管插入水中，加熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱 (3)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4 ②B ③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增大OH－濃度，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移動，加快氨氣逸出 (4)5V1∶7(m1－m2) (5)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高 堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等) 解析　(1)儀器a是圓底燒瓶 (2)連接導管，將導管的末端插入水中，稍微加熱試管，若導管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好

30、。 (3)①仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應的化學方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。②選用裝置C要求固體為塊狀固體，NaOH為粉末狀，故不能選用C裝置，選用B裝置即可。③固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度的增大，這兩個因素都使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆反應方向即生成NH3的方向移動。 (4)由反應前后氧化銅減少的質量即可求得氨氣被氧化生成水的質量為(m1－m2)g，其中氫原子的物質的量為(m1－m2)mol；氮原子的物質的量為×2 mol，則氨分子中氮、氫原子個數比

31、為×2 mol：(m1－m2)mol＝5V1∶7(m1－m2)。 (5)可能是未參加反應的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導致計算出的水的質量增大，求得氫原子的物質的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個數比明顯比理論值小?？梢赃x用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應的裝置。 20．(14分)(xx·廣州模擬)SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案： (1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為________，C中反應的離子方程式為_______________

32、________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________

33、___(任寫一點即可)。 (3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1HNO3、1 mol·L－1BaCl2溶液、1 mol·L－1Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的實驗操作、預期現象與結論： 實驗操作 預期現象與結論 步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量 若出現白

34、色渾濁，則溶液中存在SO或SO 步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體__________________ __________________________________ 步驟3：____________________________ ____________________________________ 答案　(1)品紅溶液 SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ (2)不用加熱，安全性能高(或易于控制反應進行，反應更充分等合理答案均可) (3) 實驗操作 預期現象與結論 步驟2：滴入1

35、滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2 mol·L－1鹽酸，振蕩 若品紅溶液褪色(或有氣泡)，則“吸收液”中存在SO 步驟3：用試管(或小燒杯)取適量濾液，向其中滴入過量的1 mol·L－1Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入2滴－3滴(或過量)的2 mol·L－1鹽酸]，振蕩 若出現白色沉淀(或品紅溶液褪色，或有氣泡)，則“吸收液”中存在HSO 解析　(1)B是檢驗SO2有漂白性的裝置，所盛試劑應為品紅溶液。SO2可被碘水氧化而表現還原性，離子反應方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋ 4H＋。 (2)A2比A1裝置更加節(jié)約能源，試劑價格低廉，而且用量可控。 (3)證明SO可加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀BaSO3，該沉淀溶于鹽酸，生成有漂白性的氣體SO2。將加入氯化鋇的混合液過濾，向濾液中加入氫氧化鋇溶液，又有白色沉淀生成，且該沉淀溶于鹽酸，生成有漂白性的氣體SO2，則說明HSO的存在。