高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型5 元素周期表中“位 構(gòu) 性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷

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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型5 元素周期表中“位 構(gòu) 性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷1(xx廣州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第A族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則 ()。A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙丁B原子半徑：甲磷酸碳酸，D錯誤。答案C2四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是()。A簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：CAB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DSi，故穩(wěn)定性CH4SiH4，A項錯

2、誤；非金屬性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B項錯誤；Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項錯誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項正確。答案D3. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是()。甲乙丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丁戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化

3、物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙丁戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲乙，D項錯誤。答案C4某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()。AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析本題可采用假設(shè)、討論法。若n1，則最外層電子數(shù)為3，不符合實際，錯誤；若n2，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為氮元素；若n3，則根據(jù)題意推出為氯元素。答案A5(xx汕尾聯(lián)考)X、Y、Z、W、

4、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()。A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性BY的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱CX、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒DQ的非金屬性弱于W的非金屬性解析由W的單質(zhì)顏色知其為硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種，A錯誤；根據(jù)元素周期律知B正確；HCl不能與氧氣反應(yīng)，C錯誤；Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性，D錯誤。答案B6(xx廣東深圳一模，10)幾種短周期元素的原子半徑及

5、主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/1012m1601107066主要化合價25、3、35、3、32下列敘述正確的是()。A離子半徑：WWC化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZY解析由元素主要化合價可知：Y、Z同為A族，X為A族，W為A族；再由原子半徑及它們都是短周期元素可知Z為N，Y為P，X為Mg，W為O。Mg3N2中只有離子鍵。答案D7(xx廣東佛山一模，22)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說

6、法正確的是(雙選)()。AY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B原子半徑由大到小的順序為WZYCX、Z兩種元素的氫化物中，Z的氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12解析由于最外層不能超過8個電子，則最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素為O；由題意知Y的最外層有7個電子，且具有7價和1價，則Y為Cl；再由Y(Cl)、Z同周期和X、Z同族可知X為O、Z為S；短周期元素中原子半徑最大的元素為第三周期第A族元素，故W為Na。答案BD8X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)

7、，0.1 molL1 D溶液的pH為13(25 )。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是(雙選)()。A原子半徑WYZXB0.1 molL1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 molL1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量C0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NADZ元素的最高正價為6解析由0.1 molL1 D溶液的pH為13(25 )，則D為一元強(qiáng)堿，而E為單質(zhì)，則可推出D為NaOH，A、B分別為Na2O2和H2O中的一種，再結(jié)合B、C反應(yīng)也可得到單質(zhì)E，最后可確定A、B、C、D、E、F分別為H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3?？芍琗、Y、Z、W分別為H、C、O、Na四種元素。原子半徑：NaCOH，A項正確；Z(氧)元素沒有6價，D項錯誤；0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，C正確；溶液中CO發(fā)生水解，陰離子數(shù)目增加，但B選項未給出溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故B選項錯誤。答案AC化學(xué)驛站物質(zhì)推斷題，結(jié)構(gòu)要清晰；位構(gòu)性一體，心中要牢記；表中多元素，運(yùn)用周期律；擺出相對位，輕松就破題。