2、現(xiàn)象
A
稀鹽酸
碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
立即產(chǎn)生氣泡
B
濃硝酸
用砂紙打磨過的鋁條
產(chǎn)生紅棕色氣體
C
氯化鋁溶液
濃氫氧化鈉溶液
產(chǎn)生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高錳酸鉀酸性溶液
溶液逐漸褪色
3.(xx·福建理綜，8)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是( )
實驗目的
實驗操作
A
稱取2.0 g NaOH固體
先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B
配制FeCl3溶液
將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C
檢驗溶液中是否含NH
取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕
3、潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D
驗證鐵的吸氧腐蝕
將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
4.(xx·課標全國Ⅰ，10)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液
有氣體生成，溶液呈血紅色
稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋
B
將銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)
金屬鐵比銅活潑
C
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱
熔化后的液態(tài)鋁滴落下來
金屬鋁的熔點較低
D
將0.1 mol·L－1 M
4、gSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀
Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
5.(xx·課標全國Ⅰ，13)利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是( )
選項
①
②
③
實驗結(jié)論
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3與
AgCl的濁
液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色
5、沉淀
D
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
題型集訓34 化學實驗方案的設計與評價
一年模擬試題精練
1.(xx·東北四市模擬)利用下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
2．(xx·福州質(zhì)檢)下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的的是( )
實驗目的
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣白色沉淀沉淀不溶解
B
制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性
MnO2和濃鹽酸氣體褪色
C
證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強
碘化鈉溶液溶液變藍色
D
探究濃度對化學
6、平衡的影響
FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深
3.(xx·岳陽質(zhì)檢)下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是( )
A
B
實驗
方案
實驗
目的
驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C
D
實驗
方案
實驗
目的
除去CO2氣體中混有的SO2
比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
4.(xx·廣州摸底)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態(tài)產(chǎn)物，某同學設計了如下實驗裝置：
(1)若實驗中，觀察到B
7、、E中的溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；
說明其氣態(tài)產(chǎn)物是________、________；為驗證另一種氣態(tài)產(chǎn)物，應在A、B之間增加的裝置為____________。
(2)為了使實驗更安全、更嚴密，你認為該實驗設計需要如何改進？
①________________________________________________；
②_____________________________________________________。
8、(3)固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以＋3價形式存在，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
現(xiàn)設計實驗，探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出合理假設。
假設1：_______________________________________；
假設2：_______________________________________
9、___；
假設3：____________________________________________。
②某學生設計實驗探究上述假設，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的___________________________________________。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。
參考答案
題型集訓34 化學實驗方案的設計與評價
【兩年高考真題演練】
1.C [A項，出現(xiàn)黃色沉淀說明A
10、gCl 沉淀轉(zhuǎn)化為AgI 沉淀，故Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，錯誤；B項，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋ 或Fe3＋ 、Fe2＋ ，錯誤；C項，溶液上層呈橙紅色，說明發(fā)生了反應Cl2 ＋2NaBr===Br2 ＋2NaCl ，則Br－還原性強于Cl－，正確；D項，加熱時NH4Cl 在試管底部分解生成NH3 和HCl ，在試管口NH3 與HCl 又重新生成NH4Cl ，這不是升華而是發(fā)生了兩個化學反應，錯誤。]
2.D [A項，發(fā)生的反應依次為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O
11、＋CO2↑，由此可知開始時無氣泡，最后才有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B項，常溫下濃硝酸具有強氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項，開始時NaOH過量，發(fā)生反應Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，無沉淀生成，錯誤；D項；草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。]
3.C [A項，由于NaOH易吸潮、具有腐蝕性，不能直接在濾紙片上稱量，而應該用小燒杯稱量，錯誤；B項，F(xiàn)eCl3屬于強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應，為抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液時應將FeCl3固體溶解于適量濃鹽酸中，然后再加水稀釋至所需濃度，錯誤；C項，將少量試液與NaOH溶液混合并加熱，若能產(chǎn)生
12、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則原溶液中含NH，否則不含有，正確；D項，鐵在堿性、中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下發(fā)生析氫腐蝕，故應將鐵釘放入試管中，用食鹽水部分浸沒來驗證鐵的吸氧腐蝕，錯誤。]
4.D [A項，因鐵粉過量，發(fā)生的反應為：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中無Fe3＋，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，錯誤；B項，發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3＋氧化性強于Cu2＋，錯誤；C項，加熱時鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點高不會熔化
13、，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會滴落，錯誤；D項，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2淺藍色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。]
5.B [A項，Na2S與稀硫酸發(fā)生反應：Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S氣體通過導管進入③，產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，是H2S與AgNO3反應的結(jié)果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，錯誤；B項，將濃H2SO4滴入蔗糖，蔗糖變黑，可以說明濃H2SO4具有脫水性，通過溴水褪色，說明濃H2SO4與生成的碳發(fā)生氧化還原反應生成了SO2，由此可以進一步證明濃H2SO4具有強氧化性，正確；C項，稀
14、鹽酸與Na2SO3發(fā)生反應：Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，若③中為BaCl2等可溶性鋇鹽，則不能生成沉淀，錯誤；D項，濃硝酸與Na2CO3發(fā)生反應：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，說明HNO3的酸性強于H2CO3；③中Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，并不能據(jù)此證明H2CO3的酸性強于H2SiO3，其原因是濃硝酸具有易揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸蒸氣與CO2一并進入Na2SiO3溶液，且均能與其發(fā)生反應而產(chǎn)生H2SiO3沉淀。]
【一年模擬試題精練】
1.C [A項，NH4Cl
15、受熱分解成HCl和NH3，遇冷又化合成NH4Cl，該裝置得不到純凈干燥的氨氣，錯誤；B項，裝置中應使用蒸餾燒瓶和溫度計，才能分離溴苯和苯的混合物，錯誤；C項，Cl2能與NaOH溶液反應，二者可通過裝置完成噴泉實驗，正確；D項，Cu與濃硝酸反應生成NO2，而NO2能與水反應，該裝置收集到的氣體為NO，錯誤。]
2.D [A項，Na2SO3也能與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能檢驗Na2SO3試樣是否變質(zhì)，錯誤；B項，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水蒸氣反應生成的HClO也能使干燥的有色布條褪
16、色，不能達到檢驗氯氣是否具有漂白性的目的，錯誤；C項，稀硝酸也能把碘離子氧化為I2，不能證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強，錯誤；D項，對于化學平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入FeCl3固體增大了反應物的濃度，平衡正向移動，生成更多的Fe(SCN)3，溶液紅色變深，能夠達到探究濃度對化學平衡的影響，正確。]
3.B [A項，右邊試管中除加FeCl3溶液外，還在加熱，反應速率快，不能證明FeCl3的催化作用，因為加熱也能加快反應速率；B項，F(xiàn)e作陽極，發(fā)生反應：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，石墨作陰極，發(fā)生反應：2H2O＋2e－===H2↑＋2O
17、H－，生成的H2可以保持溶液中無氧狀態(tài)，煤油也可隔絕空氣，可以達到實驗目的；C項，CO2也可以被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，無法達到實驗目的，應選用飽和NaHCO3溶液；D項，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會有部分HCl揮發(fā)到Na2SiO3溶液中，燒杯中有沉淀生成無法證明是與CO2反應生成的(也可能是與揮發(fā)的HCl反應)，無法達到實驗目的。]
4.解析 (1)B中溶液變渾濁說明氣態(tài)產(chǎn)物中有CO2，E中溶液變渾濁說明CO被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故D中的現(xiàn)象是溶液褪色或變淺，從而可說明氣態(tài)產(chǎn)物有CO；另一種氣態(tài)產(chǎn)物是H2O，其驗證方法是將A中產(chǎn)生的氣體通過
18、盛有無水CuSO4的干燥管。(2)從安全角度考慮應在B裝置前加一個防倒吸裝置，從嚴密性角度考慮，要在C裝置后增加一個檢驗CO2是否除盡的裝置。(3)①由于反應過程中有CO生成，能還原三價的鐵，故固體產(chǎn)物中無三價鐵，其成分可能有三種情況：Fe、FeO、Fe和FeO。②探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式；可以將固體產(chǎn)物放入足量的0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中攪拌使其充分反應，然后過濾洗滌沉淀，再加入足量的1.0 mol·L－1的鹽酸，若溶液中有不溶的紅色物質(zhì)，則說明固體產(chǎn)物中含有Fe(發(fā)生反應為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)，向溶液中加入20%KSCN溶液，不變紅色，然后再向溶液中滴加雙氧水，若變紅色，則說明固體產(chǎn)物中含有FeO。
答案 (1)溶液褪色或變淺 CO2 CO 盛有無水CuSO4的干燥管
(2)①在B裝置之前加一個防倒吸裝置?、谠贑裝置后增加一個檢驗二氧化碳是否除盡的裝置(或盛有澄清石灰水的試管)
(3)有還原性氣體CO生成，能將三價鐵還原，故不可能有三價鐵存在
①鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì) 鐵元素的存在形式為FeO 鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物
②1.0 mol·L－1鹽酸、20%KSCN溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液
2022年高考化學總復習 專題三十四 化學實驗方案的設計與評價專題演練
