2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)七 電解質(zhì)溶液

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)七 電解質(zhì)溶液一、選擇題(每小題6分，共60分)1．水是生命之源，xx我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型見右圖下列關(guān)于水的說法正確的是(　　)A．水是弱電解質(zhì)B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水D．0 ℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B錯(cuò)誤；氫氧兩種元素除組成水外，還能組成H2O2，C錯(cuò)誤；水結(jié)成冰后密度減小，D錯(cuò)誤答案：A2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO)＝2c(CO)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]解析：因?yàn)镹aHSO4溶液中存在c(Na＋)＝c(SO)，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可知c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，A項(xiàng)正確；AgCl的溶解度比AgI的大，所以c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2水溶液中存在：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO和H2OH＋＋OH－，H2CO3的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，所以c(H＋)＞c(HCO)＞c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)NaHC2O4和Na2C2O4均為1 mol，則n(Na＋)＝3 mol，依據(jù)物料守恒n(HC2O)＋n(C2O)＋n(H2C2O4)＝2 mol，同一溶液中存在2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析：A項(xiàng)，Na2S溶液中所有電離、水解方程式有：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O===HS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中OH－來源于S2－、HS－的水解和水的電離三部分，HS－僅來源于S2－的水解，所以c(OH－)＞c(HS－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)和物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，二者結(jié)合可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)的物料守恒關(guān)系式應(yīng)為：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B4．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析：隨著溫度升高溶解度逐漸增大，所以溴酸銀的溶解是吸熱過程，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，60 ℃時(shí)1 L水中約溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrO)＝c(AgBrO3)≈＝0.025 mol·L－1，Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)≈6×10－4，正確答案：A5．(xx·廈門期末)25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示下列說法正確的是(　　)A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB解析：本題考查電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH變化，意在考查考生的分析判斷能力由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HA的電離程度較大，故a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D6．(xx·黃岡調(diào)研)有等體積、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HCOOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．酸性：CH3COOH＞HCOOH＞H2CO3B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)＞c(HCOO－)C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3溶液＞CH3COOH溶液＞HCOOH溶液D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1解析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液相關(guān)理論的應(yīng)用能力由圖象可知，HCOOH與NaHCO3反應(yīng)的速率比CH3COOH與NaHCO3反應(yīng)的速率快，故酸性HCOOH＞CH3COOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COO－的水解程度大于HCOO－的水解程度，故反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)＜c(HCOO－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO的水解程度大于其電離程度，故NaHCO3促進(jìn)水的電離，酸電離出氫離子，抑制了水的電離，因酸性CH3COOH＜HCOOH，故后者抑制水電離的效果更大，因此三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3溶液＞CH3COOH溶液＞HCOOH溶液，C項(xiàng)正確；等體積、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液體積加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.050 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C7．(xx·河南八市聯(lián)考)某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液②0.01 mol·L－1的NaHA溶液③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是(　　)A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－B．溶液③中有：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)D．四種溶液中c(HA－)大?。孩郏劲伲劲埽劲诮馕觯罕绢}主要考查了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生綜合分析問題的能力由題干信息可知，H2A的一級(jí)電離屬于完全電離，故HA－不能水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤由物料守恒可知，溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤溶液④中的溶質(zhì)是Na2A，水電離出的氫離子一部分以H＋形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為HA－，由質(zhì)子守恒原理知C項(xiàng)正確溶液中①中H2A一級(jí)電離生成的H＋抑制了HA－的電離，而溶液②中沒有這種抑制，故這兩種溶液中c(HA－)大小為①＞②；溶液③中兩種物質(zhì)不反應(yīng)，鹽酸電離出的H＋抑制了HA－的電離，故①、③兩種溶液中c(HA－)大小為③＞①(不電離時(shí)③中HA－濃度是①中的2倍)；溶液④是0.01 mol·L－1的Na2A溶液，A2－水解生成的HA－的濃度小于②中HA－的濃度，四種溶液中c(HA－)大小為③＞①＞②＞④，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C8．下列敘述中不正確的是(　　)A．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．常溫下，將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH＝2C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)解析：A項(xiàng)，由電荷守恒可以得到c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，正確；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，兩種溶液混合后溶液中的c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg[c(H＋)]＝－lg0.01＝2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NH4Cl溶液中的電荷守恒式為c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒式為c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，兩式相加可得c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中C(碳)、Na的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，則由物料守恒得，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，錯(cuò)誤。

答案：D9．已知相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH由大到小的順序是(　　)A．NaX＞NaY＞NaZB．NaX＞NaZ＞NaYC．NaY＞NaZ＞NaXD．NaZ＞NaY＞NaX解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽越不容易水解，溶液的堿性越弱，pH越小，故三種鹽溶液的pH由大到小的順序是NaZ＞NaY＞NaX答案：D10．在室溫下，下列敘述正確的是(　　)A．將1 mL 1.0×10－5 mol/L的鹽酸稀釋到1 000 mL，得到pH＝8的鹽酸B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則該一元酸為弱酸C．用pH＝1的鹽酸分別中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較得2c(Cl－)＝c(SO)解析：室溫下將任何酸性溶液稀釋任何倍數(shù)，得到的都是酸性溶液，pH接近7，但不等于7，更不會(huì)大于7，同理，將任何堿性溶液稀釋任何倍數(shù)，得到的溶液都是堿性溶液，pH接近7，不等于7，也不會(huì)小于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將pH＝3的一元酸溶液由1 mL稀釋至10 mL時(shí)，若pH＝4，表明一元酸完全電離，若pH＜4，表明一元酸部分電離，B項(xiàng)正確；體積相同、pH相等的氫氧化鈉溶液和氨水中OH－的數(shù)目相等，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，氨水中有大量未電離的NH3·H2O分子，在與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離出OH－，故氨水消耗鹽酸的體積較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中存在HCl===H＋＋Cl－，pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol/L，c(Cl－)＝0.01 mol/L，硫酸中存在H2SO4===2H＋＋SO，pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol/L，c(SO)＝0.05 mol/L，得＝＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B二、非選擇題(包括3小題，共40分)11．(15分)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定圖1圖2(1)儀器A的名稱是__________，水通入A的進(jìn)口為__________2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液進(jìn)行的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))__________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：__________g·L－15)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施__________________________________________________________________________。

解析：(1)通入冷凝管的冷水應(yīng)低進(jìn)高出，且通常冷熱逆流時(shí)冷凝效果最好，該題中冷水從a端進(jìn)時(shí)，冷凝水難以充滿冷凝管而降低冷凝效果，故應(yīng)從b端入水；(2)最小公倍數(shù)法配平方程式：第一步：標(biāo)化合價(jià) O2＋H2 ——H2 升1×2 降2×1第二步：最小公倍數(shù)法確定系數(shù)可以看出，升、降價(jià)數(shù)最小公倍數(shù)為2，即各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1第三步：將短線改為等號(hào)：SO2＋H2O2===H2SO43)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)選擇堿式滴定管，故排氣泡時(shí)應(yīng)選③；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)選變色pH范圍在堿性的酚酞溶液；滴定管最大刻度線下尚有液體，故管內(nèi)液體體積大于40 mL4)SO2＋H2O2===H2SO4H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O由方程式得：SO2～H2SO4～2NaOH64 g 2 molm 0.090 0 mol·L－1×25 mL×則＝解得：m＝0.072 g該葡萄酒中SO2含量為：＝0.24 g·L－1(5)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸消耗NaOH而使結(jié)果偏高答案：(1)冷凝管或冷凝器　b(2)SO2＋H2O2===H2SO4(3)③　酚酞?、?4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響12．(13分)(xx·海淀期末)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L－1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ4 mL 2 mol·L－1 HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液沉淀溶解(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程__________________2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因____________________3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H＋可以結(jié)合OH－，進(jìn)而使沉淀溶解；二是____________________________________5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________②乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________________________________解析：本題考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究，意在考查考生對(duì)沉淀溶解和生成原理的理解能力1)Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入鹽酸，c(OH－)減小，平衡正向移動(dòng)2)由于NH水解，NH4Cl溶液顯酸性3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩種溶液中含有溶劑水，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是為了排除溶劑水使沉淀溶解的可能性4)第二種可能是加入NH4Cl溶液，NH與OH－結(jié)合成NH3·H2O，溶液中c(OH－)減小，溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移動(dòng)，沉淀溶解答案：(1)Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，鹽酸中的H＋與OH－中和使得OH－濃度減小，平衡正向移動(dòng)，沉淀溶解(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性(4)溶液中c(NH)較大，NH結(jié)合OH－使沉淀溶解(5)①沉淀溶解　②混合溶液顯堿性，c(H＋)非常小，c(NH)較大，能確定是NH結(jié)合OH－使沉淀溶解13．(xx·武昌元月調(diào)研，12分)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。

請(qǐng)回答下列問題：(1)純水在100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為______________________，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－13)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是__________________________4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________(填化學(xué)式)②25℃時(shí)，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍解析：本題考查了電離平衡的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生分析問題的能力以及解答綜合試題的能力。

1)根據(jù)題意可知，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，該溫度下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，則c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝112)碳酸根離子水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11說明c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水電離產(chǎn)生的4)①酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，由表知酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO，則pH：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa②由醋酸的電離平衡常數(shù)的定義得Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，c(CH3COOH)≈0.5 mol·L－1，則c(H＋)≈3×10－3 mol·L－1，由水電離出的氫離子濃度約為 mol·L－1，故由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的＝9×108倍答案：(1)11(2)CO＋H2OHCO＋OH－　10－3(3)弱酸　稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa?、?×108。