九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶質的質量分數(shù)（第2課時）》教案 新人教版

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1、九年級化學下冊第九單元 課題3 溶質的質量分數(shù)（第2課時）教案 新人教版三維目標 1、知識與技能 （1）復習鞏固溶質質量分數(shù)的計算。（2）如何配制一定溶質質量分數(shù)的溶液？（3）如何把濃溶液稀釋成一定質量分數(shù)的稀溶液？（4）會用溶質的質量分數(shù)在化學方程式中的計算2、過程與方法通過練習一定質量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。3、情感態(tài)度與價值觀（1）學會嚴謹求實的科學學習方法，培養(yǎng)學生的合作精神（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。（3）讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務。教學重點: 配制和稀釋的方法；溶質的質量分數(shù)應用于化學方程

2、式的計算；教學難點:溶質的質量分數(shù)的運算；參加化學反應的是溶液中的溶質。教與學互動設計創(chuàng)設情境 引入新課導語 溶質的質量分數(shù)在生活和科學方面十分重要，怎么配制一定質量分數(shù)的溶液呢？合作交流 解讀探究一、預習導學1.根據(jù)實驗9-7回答：配制一定質量分數(shù)溶液的步驟分哪幾步？ 2.配制一定質量分數(shù)溶液需要哪些儀器？ 3.溶液稀釋的步驟分哪幾步？ 4.把一定質量分數(shù)的濃溶液稀釋成一定質量分數(shù)的稀溶液需要哪些儀器？ 。5.工人師傅要用98的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）稀釋成15的稀硫酸來清洗鋼鐵的鐵銹（水的密度為1 g/cm3），求：（l）500mL溶質質量分數(shù)為98的濃硫酸的質量為_g，其中溶

3、質的質量為_g。（2）將500 mL 98的濃硫酸稀釋成15的稀硫酸，約需用水_mL通過預習，你對本節(jié)課內容有何疑問？ 二、交流探究學習小組進行討論交流：1溶液的稀釋中可以提煉出哪兩個重要結論? 2稀溶液的體積是否等于濃溶液的體積與所加水的體積之和？3.為何溶液的質量不能直接寫在化學方程式某物質的下方？合作探究一：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解，4.裝瓶并貼標簽【思考】在配制溶液的過程中，溶液的溶質的質量分數(shù)偏小的原因有哪些。合作探究二：溶質的質量分數(shù)在化學方程式中的計算例題：100 g某硫酸溶液恰好與13

4、g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。生成溶液的溶質的質量分數(shù)？ 要點：1.解題格式規(guī)范：一設（未知數(shù)x,x既包含數(shù)值又包含單位）；二列（比例式，比例式中帶單位）；三算；四答。 2.單位要統(tǒng)一（體積與質量之間換算時，注意密度中的單位與體積和質量單位的統(tǒng)一。） 3.參加反應的溶液中溶質、溶劑分別是什么？題中涉及的質量數(shù)值是哪一類物質的質量？ 4.反應物溶液和生成物溶液的質量關系：生成物溶液的質量=反應物溶液+進入（參加反應的或溶解的固體）-離開（生成的沉淀或氣體）三、精導精講（一）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟：1計算，2稱量、量取

5、，3溶解，4.裝瓶并貼標簽(二)溶質的質量分數(shù)在化學方程式中的計算例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。生成溶液的溶質的質量分數(shù)？四、運用提升1在60時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是 。2某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g 氧化鉀，則該溶液中溶質的質量分數(shù)是 。3配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟,正確的操作順序是( ) A B C D 4配制一定溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液時，通常不使用的儀器是( ) A玻璃棒 B量筒 C托盤天平 D燒杯5將25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8 g二氧化碳氣體。試求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。五、課堂小結：在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低。六、課后反思：