《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（39）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（39）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（39）1. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的要求B.世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染C.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素這些生活中的常見(jiàn)物質(zhì)都是天然高分子化合物D.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?22010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災(zāi)害全國(guó)哀悼日，為防止大災(zāi)之后有大疫，災(zāi)區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3
2、3ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A高鐵酸鈉中鐵顯6價(jià)B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)3下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；鐵在潮濕的空氣中容易生銹；實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至1
3、00mL，測(cè)得其pH5；二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深A(yù) B C D 4下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是A氨水中離子濃度：c(OH)c(NH4)B0.1 mol/L的氨水加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H)將增大C氨水中通入少量HCl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c(OH)增大D常溫下，pH= 12的氨水與pH =2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH75某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu (NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A111 B214 C338 D
4、1146為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 適量NH4NO3適量NaCl適量氨水適量NaOH A BCD7下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是A某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四種離子，則溶液中： c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C將0.1 mol CuSO4(NH4)2SO46H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42)c(NH4)c (Cu2)c(H)c(OH)D等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合
5、后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)8已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5610-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=130，則下列說(shuō)法不正確的是A所得溶液中的c（H+）=1010-13molL-1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1010-13 molL-1C所加的燒堿溶液pH=130D所得溶液中的c（Mg2+）=5610-10 molL-19 LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是 ALiH
6、與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子 CLiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑10. 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小
7、將混合物分為膠體、溶液和濁液A只有B只有C只有D只有11.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e 2Cl，在和反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A NaClOBHClOCClO2DNaClO412精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 A稱(chēng)量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤(pán)上面的紙上 B將稱(chēng)好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中 參考答案DCDCDBCCAACD
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（39）
