《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(3)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(3)(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題(3)1化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面,下列說法不正確的是。A. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能消毒殺菌又能凈水。B. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) C. 低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”。2下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A原子核內(nèi)有10個中子的氧離子: 2-、B鳥糞石中2種陽離子的電子式分別為 C氧與氟形成的化合物OF2中,氧元素的化合價為+2價D在Mg18O晶體中,陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
2、可表示為3LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125 分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是ALiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子CLiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑甲 丙 乙 丁 4下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2
3、CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF45下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI: Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O B少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2H2OClO =SO42-Cl2H+C誤將潔廁靈與消毒液混合: HClHClOCl2H2O D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合:6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al36已知NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A. 34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA B. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl
4、3溶液中,Cl-總數(shù)為3NAC. 1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA D. 1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA 圖一 圖二NaOH溶液SO2H2O7下列說法中正確的是 B可用化合反應(yīng)的方法制取Fe(OH)3C選擇合適的試劑,用圖一所示裝置可分別 制取少量CO2、NO和O2D圖二裝置證明SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)(系統(tǒng)裝置不漏氣)8常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A由水電離的c(H+)=10-12molL1的溶液中:Cl、CO32、K+、SO32 B含有大量AlO2的溶液中:K+、Al3+、Br、HCO3 C1.0molL-1的KNO3溶液:H
5、+、Fe2+、Cl、SO42 D使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Cl、K+、Mg2+、SO329下列說法中正確的是A同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時,高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率B已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),該過程熵值增大C右圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)歷程D同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同10下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液紅褐色沉淀說明原溶液中一定含有FeCl3BBr2FeBr3KBr制備少量KBr溶液C無色試液焰色呈黃色說明原溶液中一定不
6、含鉀元素DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸 11X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是 AX元素位于A BB的沸點(diǎn)大于C的沸點(diǎn)CA能溶解于B中 DA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)12實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程,F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是A用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種;B利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;C洗滌晶體:向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體,自然流下,重復(fù)2-3次;D若要用實(shí)驗(yàn)測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。參考答案DBABDCBACBCDA