九年級化學下冊《第八單元 課題2 金屬的化學性質》教學案例 （新版）新人教版

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1、九年級化學下冊《第八單元 課題2 金屬的化學性質》教學案例 （新版）新人教版 一、教學設計思路 九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對

2、金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。 雖然學生在以前的學習中已經(jīng)見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。 二、教案 課題? 金屬的化學性質 教學目標： 1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。 2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結果分析的訓

3、練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 3、情感目標：①通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。 ②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。 ③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。 重點：? 金屬活動性順序的理解和應用。 難點：1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。 2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。 教學方法?： 實驗探究、討論。 儀器、藥品：試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀

4、硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。 教師活動 學生活動 設計意圖 【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律。 回憶相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋Cu

5、SO4＝FeSO4＋Cu 聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識。 【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應 1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。 3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關知識，加深印象。 2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。 【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。 【設問】金屬與

6、酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力。 【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應 【提示】 按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。 【巡視、指導實驗】 實驗探究： A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 ??? 培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。 ??? 【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 ??? 學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、

7、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 ??? 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。 【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？ ??? 思考、討論并得出結論。 結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。 ??? 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。 【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么？ ??? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換

8、出來，鐵應該比銅活潑。 ??? 培養(yǎng)學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。 ??? 【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。 ??? 猜想、假設、設計實驗方案。 ??? 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學思維能力和態(tài)度，增強學生實驗設計能力。 【探究活動2】 金屬與金屬化合物的溶液反應 【巡視、指導實驗】 ??? 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 ??? 培養(yǎng)學生

9、實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。 【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【引導學生討論、交流和展示探究結果】 ??? 討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 ??? 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。 【展示】金屬活動順序 【設問】 為什么會出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ ??? 觀察、記憶。 ??? 思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規(guī)

10、律。加強學生記憶。 ??? 培養(yǎng)學生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結知識的能力。 ??? 【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經(jīng)學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎？如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點？ ??? 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規(guī)律。 ??? 理解、掌握置換反應的應特點和規(guī)律。 【課堂練習】 1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性

11、食品？ 3．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 ??? 練習、鞏固。 聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。 ??? 指導學生自主歸納總結本課題。 ??? 學生自主總結本節(jié)課的主要內容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結能力。 【布置作業(yè)】 1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性

12、的差異。 2、課本14頁第3題、5題。 ??? 記錄。 ??? 體現(xiàn)新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。 【板書設計】 課題2 金屬的化學性質 一、金屬與氧氣反應 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。 二、金屬與酸反應 鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列） 三、金屬與金屬化合物的溶液反應 鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）??? 四、金屬活動順序 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金 （金屬活動性由強到弱依次排列） 自我總結金屬活動順序應用規(guī)律 五、置換反應（自我總結規(guī)律、特點） 六、自我評價(我在這節(jié)課里有哪些收獲？) 教學建議：本課題內容較多，系統(tǒng)性強，建議用兩節(jié)課（連堂課）完成，以保證學生有較充分的時間進行實驗探究、思考和交流，同時要加強練習，使學生充分消化本課題知識。