2022年高考化學二輪復習 專題23 實驗方案的設計與評價練習

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1、2022年高考化學二輪復習 專題23 實驗方案的設計與評價練習一、選擇題1(xx河北邯鄲質檢)下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A裝置甲可用于檢驗有乙烯生成B裝置乙可用于收集和吸收氨氣C裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體D裝置丁可分離CH3COOC2H4和飽和碳酸鈉溶液解析：根據物質的化學、物理性質可對其檢驗、收集、除雜、分離等有關問題做出判斷。由乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時往往會發(fā)生碳化，碳與濃硫酸又會反應生成SO2而混在乙烯中，同時乙醇易揮發(fā)，SO2和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以裝置甲不能用于檢驗有乙烯生成，A錯誤；氨氣的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，即導

2、氣管短進長出，B錯誤；氯氣也能與碳酸氫鈉反應，應該用飽和食鹽水，C錯誤；乙酸乙酯不溶于水，與飽和碳酸鈉溶液混合后靜置分液即可分離，D正確。答案：D2(xx課標)用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項中物質中物質預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡 B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析：稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中，NaOH優(yōu)先發(fā)生反應，不會立即產生氣泡，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不會產生紅棕色氣體，B項錯誤；AlCl3溶

3、液滴加到NaOH溶液中發(fā)生反應：Al34OH=AlO2H2O，不會產生沉淀，C項錯誤；H2C2O4與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，而使KMnO4溶液褪色，D項正確。答案：D3(xx安徽理綜)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生

4、弱堿性溶液中OH氧化了Mg解析：NH4Cl溶液中存在平衡：NHH2ONH3H2OH，鎂條與H反應生成H2，同時平衡正向移動，溶液由弱酸性漸變?yōu)槿鯄A性，NH3H2O濃度變大，分解產生NH3，A、B、C項均合理；pH8.6的NaHCO3溶液中存在HCOCOH，Mg與H仍可反應產生H2，D項不合理。答案：D4(xx廣東理綜)(雙選)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化

5、性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2既有氧化性又有還原性解析：A項，Na2CO3受熱不分解、現(xiàn)象、結論均不正確；B項，苯酚水溶液能和飽和溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，有關反應的化學方程式為；C項，I與少量新制氯水可發(fā)生反應：2ICl2=I22Cl，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知：氧化性Cl2I2；D項，F(xiàn)eSO4與H2O2反應時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，故Fe2只表現(xiàn)出還原性，無法得出Fe2有氧化性的結論。答案：BC5(xx南昌零模)下列有關各實驗的敘述中正確的是()A利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇，進

6、行氯仿與乙醇混合物的分離B進行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，但不能用于NO氣體收集C當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D可用于SO2氣體的干燥，收集并吸收多余SO2氣體，防止SO2逸出污染空氣并防止倒吸解析：本題考查化學實驗的基本操作，意在考查考生分析問題的能力。氯仿和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，A項錯誤；密度大于空氣的氣體(如CO2、Cl2、HCl、NO2)，可長進短出來收集氣體，密度小于空氣的氣體(如H2、NH3)，可短進長出來收集氣體，NO能與O2反應，不能用排空氣法收集NO，B項正確；苯的密度小于水的密度，應在上層，不能防止倒吸，C項錯誤；S

7、O2氣體不能用堿石灰干燥，D項錯誤。答案：B6(xx云南一檢)下列實驗目的能實現(xiàn)的是(部分夾持裝置已略去)()解析：本題考查實驗原理及操作，意在考查考生的實驗能力。蒸發(fā)操作應在蒸發(fā)皿中進行，A項不符合題意；己烯可以與溴發(fā)生加成反應，故不能用己烯作萃取劑，B項不符合題意；NaOH溶液應裝在堿式滴定管中，C項不符合題意；NO氣體不溶于水，可以用排水法收集，D項符合題意。答案：D二、填空題7(xx河南八市聯(lián)考)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行買驗探究。操作現(xiàn)象.A中溶液變紅.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應的離子方程式是_。(2)A中溶液變紅的原因是_。(3)為了探究現(xiàn)象

8、的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_。取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應。(4)甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示：SCN的電子式為CN。甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是_。取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是_。通過實驗證明了SCN中氮元素轉化為NO，他的實驗方案是_。若SCN與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是

9、_mol。解析：本題主要考查了氯氣、Fe2、Fe3的性質，氧化還原反應等知識，意在考查考生的分析判斷能力和推理能力。(1)多余的氯氣在B中與NaOH溶液發(fā)生反應。(2)Fe2被Cl2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應生成Fe(SCN)3，導致溶液變紅。(3)紅褐色沉淀是Fe(OH)3，說明溶液中含有Fe3。(4)在SCN中，C的非金屬性最弱，故C顯正價，N顯3價、S顯2價，由此可求出C為4價，碳元素已處于最高價態(tài)，故它不可能被氧化。由于BaSO4不溶于酸，故SCN中被氧化的元素是硫元素。當生成1 mol CO2時，由元素守恒知有1 mol SCN被氧化，生成1 mol SO、1 mol NO，共

10、失去16 mol電子。答案：(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)Fe2被Cl2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應生成紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變紅(3)Fe3(4)SCN中的碳元素是最高價態(tài)(4價)硫元素取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NO、SCN中氮元素被氧化成NO168(xx廈門期末)為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。實驗一探究銅和稀硝酸反應的產物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2時突顯明

11、顯棕色。(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_。(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_ _。(3)本實驗A生成的氣體中，若有NO2，則B的實驗現(xiàn)象為_；若只有NO生成，則B的實驗現(xiàn)象是_。實驗二探究化學反應產物對反應速率的影響設計了如下實驗，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g125 225 5200.5325 5201.0(4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。_(5)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是_。解析：本題考查化學實驗探究，意在考查考生的分

12、析推理能力。(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，使碳酸鈣與稀硝酸反應產生CO2，利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾。(2)銅片和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和H2O，反應的化學方程式為：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)若生成的氣體中有NO2，NO2溶于水生成的硝酸能將Fe2氧化為Fe3，B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若生成的氣體中只有NO，則B瓶溶液出現(xiàn)棕色。(4)探究化學反應產物對反應速率的影響，應保持其他條件不變，只改變反應產物的量，由于產物為硝酸銅和NO，故銅片和硝酸的量不變，本題中實驗1為對照實驗，不加硝酸銅。實驗2、3分別改變硝酸銅的量。(5)由于硝酸銅的量幾乎不影響反應速率，故還需研究另一反應產物NO對反應速率的影響。答案：(1)利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)B瓶溶液出現(xiàn)出紅色B瓶溶液出現(xiàn)棕色(4)5200(5)研究NO對反應速率的影響