九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時 鐵的冶煉教案 新人教版

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1、九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時 鐵的冶煉教案 新人教版教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)知道常見的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。(2)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算?！具^程與方法】(1)通過實驗，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。(2)通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)，增強(qiáng)社會責(zé)任感。教學(xué)重難點【重點】鐵的冶煉和化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算

2、?！倦y點】化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。教學(xué)過程知識點一金屬資源的概況【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1415頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。2金屬元素在地殼中含量最多的是鋁，其次是鐵。3常見的礦石有：赤鐵礦，主要成分的化學(xué)式為Fe2O3；磁鐵礦，主要成分的化學(xué)式為Fe3O4；菱鐵礦，主要成分的化學(xué)式為FeCO3；鋁土礦，主要成分的化學(xué)式為Al2O3?！竞献魈骄俊胯F礦石有多種，在煉鐵時常用磁鐵礦或赤鐵礦，而很少用黃鐵礦或菱鐵礦，為什么？答：黃鐵礦含鐵量低，并且含有對環(huán)境有害的元素硫，在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫

3、，污染環(huán)境，因此黃鐵礦不宜煉鐵；菱鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于磁鐵礦和赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以工業(yè)煉鐵最好選擇磁鐵礦或赤鐵礦?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(A)A輝銅礦(主要成分Cu2S)B赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D鋁土礦(主要成分Al2O3)2常見的鐵礦石有：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O33H2O)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)。其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為磁鐵礦、赤鐵礦。理由為含鐵量較大，礦石中不含硫，冶煉過程中不易產(chǎn)生有

4、害的SO2氣體。知識點二鐵的冶煉【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1516頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1煉鐵的原理：利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。2實驗室煉鐵的步驟：要先點燃酒精燈的目的是除尾氣防止污染空氣；然后再通入CO的目的是除掉裝置中的空氣；過一會再點燃酒精噴燈(溫度可達(dá)到1000 )，反應(yīng)條件是高溫；加熱一會兒看到玻璃管中的現(xiàn)象是紅色物質(zhì)變成黑色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2，看到澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。3工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。石灰石的作用將二氧化硅變?yōu)闋t渣；焦炭的作用：作為燃料、產(chǎn)生高溫、與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳

5、；焦炭在高爐中發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式：CO2CO2、CCO22CO；高爐煉鐵的原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2。【合作探究】在高爐煉鐵的反應(yīng)中，還原劑是焦炭還是一氧化碳？答：高爐煉鐵是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來的過程，故還原劑是一氧化碳?！窘處燑c撥】在實驗室模擬煉鐵的實驗中，需要注意的事項：(1)實驗開始先通純凈的CO，再加熱氧化鐵。防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。(2)實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻。其目的是防止高溫下的鐵與氧氣接觸重新被氧化，同時還可以防止石灰水倒吸。(3)CO有劇毒，應(yīng)將尾氣點燃或收集處理，防止污染空氣?！靖?/p>

6、進(jìn)訓(xùn)練】1下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的敘述中，不正確的是(D)A煉鐵用的設(shè)備是高爐B煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石C煉鐵得到的生鐵仍為混合物D煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質(zhì)氧化除去2用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實驗(如圖所示)。下列說法正確的是(B)Aa處的化學(xué)方程式為：3COFe2O3=2Fe3CO2Bb處澄清的石灰水變渾濁C尾氣可以不經(jīng)處理就直接排放D使用該微型裝置進(jìn)行實驗優(yōu)點只有節(jié)約藥品3下圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。實驗步驟如下：.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。

7、回答下列問題：(1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe(填化學(xué)式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(2)步驟中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。(3)盛滿澄清石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法：收集多余的CO；檢驗并吸收反應(yīng)生成的CO2。上述說法中正確的C(填字母序號)。ABC.和知識點三含雜質(zhì)物質(zhì)的計算【合作探究】前面我們學(xué)過利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。故計算時若涉及含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

8、，我們應(yīng)該怎么辦？答：化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量比，故計算時須先進(jìn)行換算：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘處燑c撥】進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的計算時，要看清題中所給的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算時一般都假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；換算后的純物質(zhì)的質(zhì)量在代入化學(xué)方程式時要找準(zhǔn)對應(yīng)的位置?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1用1000 t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是(C)A560 tB571 tC577 tD583 t2鋼鐵的使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志。某鋼鐵公司用500噸含氧化鐵(Fe2O3)64%的赤鐵礦石進(jìn)行煉鐵，高爐煉鐵的原理為3COFe2O32Fe3CO2。計算：(1)鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為320噸。(2)這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？(寫出簡明的計算過程)解：設(shè)這些礦石理論上能煉得鐵的質(zhì)量為x。Fe2O33CO2Fe3CO2160112320 t xx224 t答：這些礦石理論上能煉得鐵的質(zhì)量為224噸。練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。