《2022年高考化學復習 拓展精練選擇題(1)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學復習 拓展精練選擇題(1)(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學復習 拓展精練選擇題(1)1在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色( )A變藍色B變深C變淺D不變2下列離子方程式中正確的是( )AFeS放入鹽酸中 S2- + 2 H+ = H2SBCuSO4溶液中通入H2S Cu2+ + H2S = CuS+ 2 H+CAlCl3溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4- + 4NH4+ DNH4 HCO3溶液中加入過量NaOH溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O3常溫時某溶液中由水電離出的H+ = a mol/L,OH = b mol/L ,且ab =1
2、0-28,該溶液中可能大量共存的離子是( ) Zn2+、Cl、Ba2+、NO3Na+、K+、CO32、NO3、Na+、K+、SO42、Al(OH)4 Cu2+、Al3+、 SO42、 NO3 A只有B只有CD都不能4在一定溫度下,用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA,溶液中隨水量增加而減小的是( ) AH+ / HABHA / A CH+與OH的乘積D溶液的pH5pH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關(guān)系是( ) Am=nBmnCm Ba2+ Na+ HCO3 BNa+ OH Ba2+ HCO3 COH Ba2+ Na+ CO32
3、 DOH Na+ Ba2+ CO32 8下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )常溫下,p7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為 4+將p4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低中和p與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗的物質(zhì)的量相同常溫下,同濃度的2與溶液相比,2溶液的p大9下列各組離子在指環(huán)境下不能大量共存的是( )A酸性溶液中:Na、K+、MnO4、SO42B在25,pH0的溶液中:Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3CpH7(25)溶液中:Al3+、K+、SO42、HCO3D在H+OH-溶液中:Na+、Al(OH)4、SiO32、K+10將80ml NaOH溶液加入到120ml鹽
4、酸中,所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量溶液濃度相同,它們的濃度是( ) A0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/LD0.1mol/L11在常溫下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為a和b,則a與b的關(guān)系為( ) AabBa=10-4bCb =10-4 aDa=b12向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀與Ba(OH)2的體積的關(guān)系圖正確的是( ) A B C D參考答案1C 2B 3C 4B 5C 6C 7D 8D 9C 10B 11B 12C