2022年高二化學 鋁及其化合物學案二

《2022年高二化學 鋁及其化合物學案二》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二化學 鋁及其化合物學案二（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高二化學 鋁及其化合物學案二 課標解讀 課標要求 學習目標 根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鋁及其重要化合物的主要性質。 1． 記住鋁的物理性質、化學性質和主要用途。 2． 了解鋁的化合物的性質及用途。 3． 運用氫氧化鋁的兩性能解決有關計算和圖象問題。 知識再現(xiàn) 一：鋁的化合物 1．氧化鋁(Al2O3)：______色難______，可做_______材料，是典型的______。 Al2O3與強酸反應的離子方程式：_____________。 Al2O3與強堿反應的離子方程式：____________。2．氫氧化鋁[Al(OH)3]：___

2、______色______狀物，是典型的_____。氫氧化鋁的電離方程式：_________；當向 Al(OH)3中加入強酸時，平衡向_______移動；當向 Al(OH)3中加入強堿時，平衡向_________移動。實驗室制備 Al(OH)3時，選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是____________。寫出實驗室制備氫氧化鋁的化學方程式。________________________________________。 4． 十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，是________色晶體，在水中的電離方程式_______________________；明礬能夠凈水其離子方程式為_____

3、__________________。 二．鋁的化合物的相互轉化關系，掌握重要的方程式 Al(OH)4- Al Al（OH）3 Al3+ （1） 向1LO.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，寫出各步反應的方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質的量與所加氫氧化鈉的物質的量的關系圖像。________________________________________，________________________________________。 （2） 向偏

4、鋁酸鈉（含溶質1mol）溶液中逐滴滴加鹽酸，寫出各步反應的化學方程式及離子方程式，并畫出氫氧化鋁的物質的量與所加 HCl的物質的量的關系圖像。________________________________________，________________________________________。 （3） （3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉，寫出各步反應的方程式及離子方程式。________________，________________。 （4） （4）向氫氧化鈉溶液（含溶質1mol）中逐滴滴加氯化鋁溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是__________

5、__，寫出有關反應的化學方程式及離子方程式_______________，并畫出生成氫氧化鋁的物質的量與所加氯化鋁的物質的量的關系圖像。 （5） （5）向含HCl 1mol的鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象為________，寫出有關反應的化學方程式及離子方程式____________，____________，并畫出生成氫氧化，并畫出生成氫氧化，并畫出生成氫氧化鋁的物質的量與所加HCl的物質的量的關系圖像。 典題解悟 [例1] .向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量． (1)寫出可能發(fā)生的有關反應的離子方程式．

6、 (2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質的量．試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)． (3)當向a L物質的量濃度為M mol／L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol／L的Ba(OH)2溶液b L，用含a，M，N的表達式表示： ①當b滿足______條件時，沉淀的總物質的量為最大值． ②當b滿足______條件時，沉淀的質量為最大值． 【解析】 (1)設溶液中明礬的物質的量為1 mol．則當?shù)渭拥腂a(OH)。的物質的量分別在0～1．5 mol和1．5

7、 mol～2．0 mol時，所發(fā)生的反應的化學方程式和離子方程式分別為： 2 KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3↓ ① K2 SO4+2Al(OH)3+ Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ② (2)從化學方程式可以看出，生成BaSO4的物質的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物質的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程． (3)由方程式①知，當加入了1．5 mol Ba(OH)2時，生成沉淀的物質的量為質量為1．5 mol×233 g／mol+1 mol×78 g／m

8、ol=427．5 g；由方程式②知，當繼續(xù)滴加0．5 mol Ba(OH)2時，沉淀的物質的量將減少1 mol×=0．5 mol，沉淀的質量卻增加蠆0.5 mol×233 g／mol—78 g=38．5 g．所以，把明礬溶液中Al3+恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質的量最大，把SO42-沉淀完全時，生成沉淀的質量最大． 【點撥】沉淀包括兩部分，氫氧化鋁和硫酸鋇，氫氧化鋁能溶于過量的堿溶液中，而硫酸鋇不溶于過量的堿溶液。 [例2] 向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時產生沉淀為7．8 g，則加入NaOH溶液的物質的量濃度是（

9、 ） A．1 mol·L- B．1．5 mol·L- C．3 mol·L- D．7 mol·L- 【解析】7．8 g Al(OH)3的物質的量為0．1 mol。 AlCl3逐滴加入NaOH溶液有關反應為： Al3++3OH一=Al(OH)3↓ A1(OH)3+OH一= A1O2-+2H2O (1)NaOH不足 設參加反應的NaOH的物質的量為n(NaOH） Al3++3OH一=Al(OH)3↓ 3 1 n(NaOH) 0．1 mol n(NaOH)=0．3 mol

10、c(NaOH)=0．3 mol／0．1L=3 mol·L- (2)：NaOH過量 Al3+全部沉淀為Al(OH)3，過量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只余0．1 mol Al(OH)3沉淀。 設使Al3+全部沉淀需NaOH的物質的量為 n1(NaOH) 溶解部分Al(OH)3需NaOH的物質的量為n2(NaOH) Al3++3 OH-= Al(OH)3↓ 1 3 1 0．2 mol n1(NaOH) 0．2 mol n1(NaOH)=0．6 mol Al(OH)3+ OH-= A1O2-+2

11、H2O 1 1 0．1 mol n2(NaOH) n2(NaOH)=0．1 mol c(NaOH)=7 mol·L- 【點撥】向AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀會溶解。 夯實雙基 1. 向含有a mol A1C13的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質的量可能是（ ） ①a mol②b mol③mol④mol⑤0 mol ⑥(4a-6)tool A．①②④⑤⑥ B①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤ 2．現(xiàn)有200 m

12、L MgCl2和A1C13的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0．2 mol／L，c(C1-)=1．3 mol／L，要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分離開來，至少用4 mol／L NaOH溶液多少毫升? 3．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，下列有關敘述一定正確的是( ) ( A )一定有氣體放出 ( B )最后一定有沉淀生成，且有氣體放出 ( C )一定有金屬鋁生成 ( D )溶液最后不一定澄清，但有氣體放出 4. 在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，[Al3+]=0.4mol/L，[SO42-]=0.9mol/L，

13、則[Mg2+]最接近于（ ） (A)0.5mol/L (B)0.4mol/L (C)0.3mol/L (D)0.2mol/L 5. 向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液中，下面判斷正確的應是（ ） (A)先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解 (B)當Al3+和SO42-全部沉出所得沉淀量最大 (C)最后只有BaSO4沉淀 (D)最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4 6. 某混合溶液中含有MgCl2的濃度為2mol/L，含AlCl3的濃度為3mol/L，將此溶液200m

14、L中Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀分離出來，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是（ ） (A)3.2L (B)2L (C)1.5L (D)1.8L 7. 同量Al2（SO4）3分別與適量下列溶液反應，可能生成沉淀的物質的量最大的是（ ），沉淀質量最大的是（ ） (A)NH3· H2O (B)NaAlO2 (C)NaOH (D) Ba（OH）2 8.在下列操作中最終能產生沉淀的是( ) (A)向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液至過量 (B)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量

15、 (C)向石灰水中滴加磷酸至過量 (D)向AgNO3溶液中滴加氨水至過量 9.有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的AlCl3溶液。(a)將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，邊滴邊振蕩，直到滴完；(b)將AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完。對上述兩處實驗過程，說法正確的是( ) ( A )現(xiàn)象相同，沉淀質量相等 ( B )現(xiàn)象相同，沉淀質量不相等 ( C )現(xiàn)象不相同，沉淀質量相等 ( D )現(xiàn)象不相同，沉淀質量不相等 10.下列反應加入過量試劑仍能保

16、持透明溶液的是( ) ( A )在硫酸鋁溶液中滴加過量氨水 ( B )在氯化鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液 ( C )在偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸 ( D )在氯化鈣溶液中通入過量的二氧化碳 11.向一種混合溶液中加入過量氨水得到白色沉淀和無色溶液，過濾后再向沉淀中加入過量燒堿溶液，沉淀部分溶解，經過濾得無色溶液，則該混合溶液中含有陽離子的組合是( ) ( A )Ag+、Na+、Mg2+ ( B ) Ag+、Cu2+、Mg2+ ( C )Ag+、Mg2+、Al3+ ( D ) C

17、u2+、Mg2+、Al3+ 12.下列各實驗操作過程中，能發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓離子反應的是（ ） (1)向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液直至過量 (2)向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴入鹽酸直至過量 (3)向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液直至過量 (4)向鹽酸中不斷滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量 (A)只有(1)、(2) (B)只有(3) (C)只有(3)、(4) (D)都未發(fā)生上述離子反應 13.下列各組反應中，最后得到Al(OH)3沉淀的是( ) ( A )將Al2O3固體粉末加到沸水中

18、 ( B )將CO2氣體通入NaAlO2溶液中 C )將過量金屬鈉投入到NaAlO2溶液中 ( D )向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液 14.下列物質：①NaHCO3,②Al(OH)3,③NH4HS,④K2SO4,⑤AgNO3中既能跟鹽酸反應又能跟氨水反應的是（ ）。 (A)①，③，⑤； (B)②，⑤； (C)③，⑤； (D)③，④。 15.下列各組物質中的每一種均既能與NaOH溶液反應，又能與稀H2SO4反應的是 (A) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (B) NH4NO3

19、 AgNO3 [Ag(NH3)2]OH (C) NaHSO4 NaHSO3 NaHS (D) Al AlCl3 KAlO2 16.下列實驗中，振蕩后體系渾濁的是（ ） (A)氨水中滴入幾滴硝酸銀溶液 (B)磷酸溶液中滴入幾滴澄清石灰水 (C)硫酸鋁溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液 (D)硝酸溶液中滴入幾滴偏鋁酸鈉溶液 17、某鋁鹽和過量NaOH溶液反應，然后向其中滴加NaHSO4溶液，反應中產生沉淀的質量和加入NaHSO4溶液體積之間的關系，符合下列各圖中的（ ）(縱坐標表示沉淀的量，橫坐標表示加入NaH

20、SO4溶液的體積) 18、工業(yè)上用電解冰晶石(Na3AlF6)和氧化鋁的熔融混合物冶煉金屬鋁，白云石(CaCO3· MgCO3)是一種含鎂的礦物，下列物質的主要成分不屬于復鹽的是（ ） (A) 明礬 (B)冰晶石 (C)光鹵石 (D)白云石 19．準確稱取6 g鋁土礦樣品(含A12O3、Fe2O3、SiO2)放人盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示： 請?zhí)羁栈卮穑?1)H2SO4溶液的物質的量濃度為____； (2)若a=2.3，用于沉淀Fe

21、3+消耗NaOH的體積是_____ mL，鋁土礦中各組成成分的質量： A12O3為____. 能力提高 1．明礬是一種較好的凈水劑，這是因為（ ） A．本身有較強的吸附性 B．本身與懸浮雜質生成沉淀 C．Al3+水解呈酸性 D．Al3+水解生成的Al(OH)3有吸附作用 2. 1摩/升的AlCl3溶液50毫升，加入金屬鈉完全鈉完全反應，恰好形成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，加入的鈉應是(

22、 ) ( A )0.05摩爾 ( B )0.15摩爾 ( C )0.2摩爾 ( D )0.25摩爾 3. 向50mL1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反應后，生成的沉淀物為0.02mol，則a的數(shù)值可能是（ ）。 (A) 40； (B)65； (C)90； (D)120。 4. 某學生在實驗室做了5個實驗： (1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，(2)在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，(3)在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，(4)在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，(5)在強酸

23、溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。 并根據(jù)以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是（ ） (A) (1)和(a) (B)(2)和(b) (C)(3)和(e) (D)(4)和(d) (E)(5)和(c) 5．有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗：①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應產生1．56 g沉淀；②若取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應，也產生1．56 g沉淀；③若取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應，則產生3.12 g沉淀

24、。試通過計算和推理判斷：甲溶液為______溶液，甲溶液的物質的量濃度為______，乙溶液的物質的量濃度為______。 6. 普通泡沫滅火器內的玻璃瓶里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛飽和NaHCO3溶液將兩溶液混和便可以滅火，反應方程式是____________________________ (1)若將NaHCO3溶液改為NaCO3溶液，效果好不好？___________為什么？ ________________________________________________________________ (2)若將NaHCO3放在玻璃瓶中，將Al2(SO4)3盛在鐵筒

25、里，效果好不好_________，為什么__________________________________ 7. 某無色溶液可能由Ba(NO3)2、MgCl2、KHS、KOH、Al2(SO4)3中的一種或幾種混合而成，在此無色溶液中滴加稀HNO3，先產生白色沉淀 ，而后白色沉淀又會溶解，變?yōu)闊o色溶液。試填寫下列空白： （1）組成該無色溶液的確切成分是____________，形成該無色溶液的離子方程式是________________。 （2）滴加稀HNO3產生白色沉淀的離子方程式是____________，繼續(xù)滴加HNO3使白色沉淀溶解的離子方程式是________________。

26、 8．實驗室中有甲、乙、丙3位學生在做制備氫氧化鋁實驗。3位學生桌上都放有同樣藥品：231g濃度為70%的硫酸，含雜質苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學生分別制得W1g，W2g，W3g。由于制備方法不同，故得氫氧化鋁質量為W2＜W1＜W3。 （1）制得W1g氫氧化鋁的學生所用方法的離子方程式為： ________________________。 （2）制得W2g氫氧化鋁的學生所得Al（OH）3的物質的量為：________mol。 （3）W3為____________g。 9．有Al2(SO4)3和MgSO4的混合物，用適量的水將混合物完全溶解

27、，再加入KOH溶液，析出沉淀的質量隨加入KOH溶液體積變化，如圖則混和物中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比是---------。 10．使含有amol Al3+的A溶液中的鋁元素和含有bmol[Al(OH)4]-的B溶液中的鋁元素全部轉化為Al(OH)3沉淀，通過計算討論有幾種途徑。要求：（1）不準另加固體和液體試劑。（2）要答出每種途徑所需試劑和物質的量。 高考聚焦 1．(xx年全國)下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應。就可以將它們區(qū)別開的是（　　） A．硝酸鉀 硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇　　　　B．硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C．鹽酸 硫酸鈉　碳酸鈉　氫氧化鈉　　　　D．硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉