2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第3章 第1講 鈉及其化合物（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第3章 第1講 鈉及其化合物（含解析）考綱要求1.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關(guān)計算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及其應用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計算。9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應。考點一鈉的性質(zhì)及應用1鈉的物理性質(zhì)顏色

2、：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔點：低于100；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)還原性Na(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制

3、作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。深度思考1鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？答案否，因為CCl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。2金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_，通常用_掩埋。答案金屬鈉著火生成的是Na2O2，它能與H2O或CO2反應干燥沙土3取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是_(填序號)。金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)答案解析金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化成小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后

4、生成淡黃色的Na2O2。題組一鈉與水的反應及拓展應用1將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動。2將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、

5、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為_。解釋反應速率不同的原因：_。答案cab鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與H間的置換反應，H濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可知H濃度的大小順序為cab，因而反應速率為cab3向分別盛有100mL水、100mL0.1molL1鹽酸、100mL0.01molL1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C三個燒杯反應后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個燒杯反應

6、后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案D解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H反應，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，與CuSO4溶液反應會生成沉淀，A錯誤；三燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應最慢，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最小，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。1.鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與H的反應2金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板鹽溶液NaH2O反應題組二鈉與水反應實驗拓展4金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。該反應的演

7、示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母，下同)a鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失b鈉熔化成一個光亮的小球c恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大d恢復到室溫時，溶液中Na數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大答案(1)abd(2)b解析(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應為2Na2H2O=2NaOHH2，其

8、現(xiàn)象與鈉在水中的反應現(xiàn)象相同；又因為原溶液是飽和的，反應消耗水，析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。5有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質(zhì)。實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？

9、剩余的Na能否放回原試劑瓶？(2)有關(guān)鈉反應的現(xiàn)象是_。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長頸漏斗內(nèi)_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：_。答案(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實驗用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄。(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2金屬鈉與溶液反應現(xiàn)象分析思維模板1共性：因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反

10、應，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應完；響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。2差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中H濃度較大，反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?？键c二氧化鈉和過氧化鈉完成下列表格化學式Na2ONa2O2氧元素化合價21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應的化學方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應的化學方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2

11、O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應的化學方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2深度思考1金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉(NaOH_)答案Na2ONaOH溶液Na2CO32判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵()(2)Na2O2與Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為21()(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2H2O既不是氧化劑也不是還原劑()(4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同()(5)Na2O2的電子式為NaNa()答案(1)(2)(3)(4)(

12、5)題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應用1某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)()ACH3COOBSOCCODHCO答案A解析Na2O2與水反應生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減??；CH3COO濃度幾乎不變。2比較下列四組反應，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫

13、色石蕊溶液中Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問題：(1)寫出、兩反應的化學方程式。(2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。中氣體明顯少于中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢

14、復紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)溶液變藍，溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。Na2O2結(jié)構(gòu)和強氧化性的?？键c1Na2O2的電子式為Na2Na，O是個原子團。2Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應，在反應中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還原劑。3在研究Na2O2與其他溶液反應時，要注意Na2O2的強氧化性和其溶液的強堿性。熟記Na2O2表現(xiàn)強氧化性的5個實例：(1)Na2O2與SO2的反應：Na2O2SO2=Na2SO4

15、。(2)Na2O2與FeCl2溶液的反應：能將Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2與氫硫酸的反應：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。(4)Na2O2與Na2SO3溶液的反應：能將SO氧化成SO。(5)Na2O2與品紅溶液的反應：能使品紅溶液褪色。題組二Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析3往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH

16、無反應溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分數(shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當它們物質(zhì)的量相等時，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙、丙小。4過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA答案C解析m轉(zhuǎn)移電子

17、2mol2mol56g2mol1mol1mol28g1mol由上述關(guān)系，不難得出C項正確。B項中未指明標準狀況，錯誤。5取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11答案D解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應)即：H2可被Na2O2完全吸收C項可變形為(CO)6(H

18、2)6；D項可變形為C(CO)11(H2)11，因而反應后質(zhì)量增加大于ag。從“四個角度”理解H2O、CO2與Na2O2反應的定量關(guān)系1物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。2氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。3轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應均生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol的電子。如：4固體質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量守恒定律拓展應用)由化學方程式的生成物中固體(NaOH或Na2C

19、O3)與反應物中固體(Na2O2)的化學式及式量比較可知，每1molCO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體分別增重28g、2g，從組成上看相當于吸收了CO2中的“CO”，或相當于吸收了水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m28n(CO2)或m2n(H2O)。此規(guī)律適用于通式符合(CO)m(H2)n的純凈物或混合物，在O2中充分燃燒后產(chǎn)物被足量Na2O2吸收后固體質(zhì)量增重問題的解決。如：wg符合通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應完畢，固體增重也必是wg。常見物質(zhì)中符合通式的有CO、H2、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸)

20、、C6H12O6(葡萄糖)等。題組三Na2O2性質(zhì)的綜合實驗探究6Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞溶液變紅是因為_，紅色褪去的可能原因是_。加入MnO2反應的化學方程式為_。(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查

21、氣密性，裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象。步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。添加稀鹽酸的儀器名稱是_；B裝置的作用是_。必須檢驗氫氣純度的原因是_。設置裝置D的目的是_。你得到的結(jié)論是_(若能反應請用化學方程式表示)。答案(1)反應生成了堿(NaOH)反應生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO2(2)長頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體(水蒸氣、氯化氫等)防止空氣與氫氣混合加熱爆炸檢

22、驗有無水生成Na2O2H2=2NaOH解析(2)稀鹽酸與鋅反應生成的氫氣中會混有水蒸氣、氯化氫，水和氯化氫與過氧化鈉都能反應，故必須除去。氫氣中若混有空氣在加熱時會發(fā)生爆炸，故步驟3中開始加熱之前應先驗純，防止空氣與氫氣混合加熱爆炸。白色的硫酸銅粉末遇水會變藍，故可用來檢驗有無水生成。由于干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色，故過氧化鈉與氫氣反應無水生成，淡黃色的粉末變成了白色固體，白色固體應為NaOH，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉1性質(zhì)2轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3深度思考1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaH

23、CO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應消耗溶劑水。2Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？答案用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別1下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是()ABaCl2溶液B澄清石灰

24、水C稀鹽酸DpH試紙答案B2某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖不能達到實驗目的，因為無

25、論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。判斷類別，用準性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別1利用熱穩(wěn)定性不同固體2利用和酸反應生成氣體的速率不同(相

26、同條件下)3利用陰離子的不同溶液4利用溶液的酸堿性不同溶液題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量關(guān)系3有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生的CO2體積相等B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多答案AC4把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A

27、加熱前消耗得多B加熱后消耗得多C加熱前后一樣多D當NaOH適量時才會一樣多答案C解析不加熱時，1molNaHCO3和1molNaOH與鹽酸反應均消耗1mol鹽酸；加熱時，依題意可得關(guān)系式2NaHCO3Na2CO32HCl，進而可得NaHCO3HCl；又由關(guān)系式2NaOHNa2CO32HCl可得NaOHHCl。綜上所述，NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量不變。5將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案C解析滴加鹽酸先發(fā)生反應OHH=H2O，再發(fā)生反應

28、COH=HCO，最后發(fā)生反應：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01mol，故加入0.02molHCl后開始有氣體生成，故C正確。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應1向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H反應產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。2向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。3向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11

29、，其他比例時的圖像略)。4向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。題組三Na2CO3和NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的測定6下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案C解析取a克混合物

30、充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，故A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；C中，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解；D中由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D正確。7為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)

31、量分數(shù))是()A.B.C.D.答案A解析樣品加熱發(fā)生的反應為2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2m16810662m(NaHCO3) g(w1w2) g質(zhì)量差為(w1w2) g，故樣品中NaHCO3質(zhì)量為g，樣品中Na2CO3質(zhì)量為w1gg，其質(zhì)量分數(shù)為。8化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。(2)乙同學用圖2所示

32、裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：操作涉及的實驗名稱有_、洗滌；操作涉及的實驗名稱有干燥、_。丙同學測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)液面上升體積(3)過濾稱量106y/197x解析(1)NaCl不與稀硫酸反應，N

33、a2CO3與稀硫酸反應。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。CO2是氣體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)生成沉淀，故操作需要涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。經(jīng)過計算，樣品中NaCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為106y/197x。差量法在化學方程式計算中的妙用1差量法的應用原理差量法是指根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(

34、理論差量)跟差量(實際差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)固體差量24gm24g物質(zhì)的量差量2mol1mol2moln1mol121體積差量或44.8L(標況) 或22.4L(標況)2使用差量法的注意事項(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當”?？键c四堿金屬元素焰色反應1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除C

35、s外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(3)常見元素的焰色

36、鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。深度思考1根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題。(1)鈉與氧氣反應有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應也只生成兩種類似的氧化物嗎？答案不是，如Li與氧氣反應只生成Li2O，K與O2反應還能生成更復雜的氧化物。(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_。答案由于NaKClNaClK是可逆反應，而K的熔、沸點比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動2焰色反應是物理變化還是化學變化？答案物理變化題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應用1有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐

37、漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應C碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水答案C解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外；堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。2金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中不正確的是()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣CK

38、與水的反應不如鈉與水的反應劇烈DK也可放在煤油中保存答案C解析金屬活動性順序表中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項正確；Na與乙醇能夠反應放出氫氣，K也能與乙醇反應放出氫氣，B項正確；K與水的反應比Na與水的反應劇烈，C項錯誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項正確。題組二焰色反應3下列有關(guān)焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是()鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確B僅有不正確C僅有不正確D全對答案D解析

39、由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。堿金屬常從以下幾個方面設問題1堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應的現(xiàn)象。2堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)。3堿金屬單質(zhì)與氧氣反應產(chǎn)物的判斷。4堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較。5堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。6與最新的科學技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應用。探究高考明確考向1(高考選項組合題)下列說法正確的是()ANA表示阿伏加德羅常數(shù)，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N

40、A個電子(xx廣東理綜，9D)BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(xx廣東理綜，10A)C蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(xx福建理綜，6D改編)DNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(xx重慶理綜，7B)答案B解析A項Na2O2中鈉的化合價為1,1molNa只能失去1mole，錯；B項小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯；D項NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯。2(xx高考選項組合題)下列說法正確的是()A在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(xx江蘇，6D)B用如圖裝置進行實驗，由中澄清石灰水變渾濁，可證明中NaHCO3固體受熱分解(x

41、x北京理綜，11C)C2Na2O22H2O=4NaOHO2，是水作還原劑的氧化還原反應(xx山東理綜，7D改編)D過氧化鈉會因為空氣中的氧氣而易變質(zhì)(xx上海，2A改編)答案B解析A項，過氧化鈉與水反應中，氧元素的化合價一部分從1價升高到0價，另一部分降低到2價，因此反應中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，錯；C項，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯；D項，過氧化鈉在空氣中因CO2和H2O而易變質(zhì)，錯。3(高考選項組合題)下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O(xx四川理綜，3B)B.碳酸鈉溶液

42、顯堿性：COH2OHCOOH(xx北京理綜，8B)CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(xx江蘇，8C)D碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2O(xx海南，12A)答案B解析A項HCO不能完全電離，不能拆成離子，錯；C項氧原子不守恒，錯；D項忽視了CO與Ca2生成CaCO3沉淀。4(xx上海，15)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中

43、放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。5(xx上海，19)下列反應與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O答案D解析Na2O2SO2Na2SO4反應中Na2

44、O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D中Na2O2只作氧化劑。6(xx上海，十一節(jié)選)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉鉀合金的化學式。答案(1)78(2)c(OH)molL10.75

45、molL1設上述合金中含amol鈉、bmol鉀，則解得a0.050b0.10該鈉鉀合金化學式為NaK2。解析(1)解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學方程式為2NaN32Na3N2由此可知生成標準狀況下40.32L氮氣時需要NaN3的質(zhì)量為65gmol178g。解法二：根據(jù)氮元素守恒有n(NaN3)n(N2)1.2mol，m(NaN3)1.2mol65gmol178g。練出高分一、單項選擇題1下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl答案C解析A項反應條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物

46、不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。2下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2NaO2=Na2O2B4.6gNa與O2完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2molCNa與稀硫酸反應的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出答案A解析A項錯，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O；B項正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2mol；C項正確，Na與稀H2

47、SO4反應的本質(zhì)是與H的反應，H2SO4是強酸；D項正確，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。3(xx南京月考)下列說法不正確的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等DNaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品答案B解析Na2OH2O=2NaOH不是氧化還原反應，Na2O2也不是堿性氧化物。4已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是()A溶液呈堿性B與澄

48、清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應放出氣體D受熱易分解答案D解析單質(zhì)AB(淡黃色)，則A為Na，B為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推出D為NaOH，C為Na2CO3。Na2CO3熱穩(wěn)定性好，D項錯。5下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3答案B解析與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3。6下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后

49、紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應答案A解析A項，對NaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液堿性增強。7堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的

50、氧化物C它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸答案B解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。二、不定項選擇題8為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水

51、及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不同答案CD解析Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A項錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯誤；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者漂白原理不同，D項正確。9(xx宿遷調(diào)研)有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與

52、鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V3答案D解析3份小蘇打質(zhì)量相等，無論是直接與鹽酸反應，還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應，最終得到的都是NaCl溶液，其中Cl來自于鹽酸，Na來自于NaHCO3，故3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同。10200時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為()A5.8B11.6C23.2D46.4答

53、案C解析由反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6gm(O2)3.6g，m(O2)11.6g3.6g8.0g，所以n(O2)0.25mol，n(CO2)n(H2O)0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2gmol1，即原混合物的平均相對分子質(zhì)量為23.2。三、非選擇題11A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：(1)A、B、C的化學式分別為_、_、_

54、。(2)單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為_。(3)在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是_(用元素符號表示)。答案(1)Na2O2H2ONaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)O解析甲與B的反應是化學反應四種基本類型中的置換反應，甲與乙是化合反應，丙與乙也是化合反應，據(jù)此三個反應推測甲是金屬，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，推出甲是Na，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。12Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖

55、可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式_。(2)如何用CO2和50mL2molL1NaOH溶液制取50mL1molL1Na2CO3溶液？寫出簡要的實驗步驟：_。寫出有關(guān)反應的化學方程式：_。答案(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體食鹽水，CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 molL1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O13某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_，該反應中，反應物的總能量_(填“大于”或“小于