2022年高中化學(xué) 鐵及其化合物專題訓(xùn)練7 化學(xué)計算

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1、2022年高中化學(xué) 鐵及其化合物專題訓(xùn)練7 化學(xué)計算選擇題1(1987-qghx-33).VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 A.56m/V B.3m/56V C.m/56V D.m/84V E.3m/112V2(1988-qghx-33).在高溫下用一氧化碳還原m克氧化鐵得n克鐵，氧的原子量為16，則鐵的原子量為A.2(3m-n)/3m B.26n/m-n C.m-n/8n D.n/24(m-n)3(1991-snhx-22).質(zhì)量為8.02 g的鐵片,放進1.0 L濃度為0.90 mol/L的CuSO4溶液中,過一段時間取出沖凈、干燥后稱重,變?yōu)?.66

2、g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳.0.89 mol/L B.0.82 mol/L C.0.78 mol/L D.0.60 mol/L4(1993-snhx-24).將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A. 23B. 32C. 12D. 115(1997-shhx-26).在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100毫升2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解,并放出448毫升氣體(標準狀況),此時溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是 A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸

3、的物質(zhì)的量之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為1:2 C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 6(xx-gdhx-11).把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A70% B52.4% C47.6% D30%7(xx-gdhx-5).將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中Fe3+:Fe2+2:3，則Cu2

4、與Fe3的物質(zhì)的量之比為A 32 B 35 C 43 D 348(xx-tjlz-14).用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O9(xx-shhx-17)某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L10(xx-cqlz-2).設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足

5、量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA11(xx-scyklz-7).20 g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標準狀況),這種金屬混合物的組成可能是AMg和Al BAl和Fe CFe和Zn DZn和Cu12(xx-gdhx-10).設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA13(xx-jshx-13)研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：,0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1

6、0nA14(xx-qglz2-13).含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A.x0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- B.x0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClC.x=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-15(xx-shhx-22).實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O

7、5 CCr2O3和V2O5 D Fe3O4和FeO16(xx-shhx-22).由5molFe2O3、4molFe3O4和3mol FeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng).若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A. 4:3 B. 3:2 C. 3:1 D. 2:1填空題1(1954-qghx-3).在高爐(鼓風(fēng)爐)煉鐵過程中:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2每生產(chǎn)一噸鐵需要焦炭(假定為純碳)多少噸?同時產(chǎn)生二氧化碳多少升?(在標準狀態(tài)下)(Fe=56，C=12) (15分)2(1980-qghx-八-(1).在500毫升1mol/L硫

8、酸銅溶液中,放入一塊鐵片.反應(yīng)一段時間后,將鐵片取出,經(jīng)洗凈、干燥后,鐵片的質(zhì)量增加了0.8克.求析出了多少克銅?反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少?3(1986-qghx-六-2).在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中，加入30克純鐵粉，最后得到2升0.25mol/L的FeSO4溶液以及26克固體沉淀物.求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度.4(1994-qghx-36).(7分)稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+(所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)).另稱7.90克硫酸鈰銨2(NH4)2SO2Ce(SO4)22H2O(摩

9、爾質(zhì)量為632克/摩爾)，溶解后稀釋至250毫升.取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng).反應(yīng)的離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+.請計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量)(Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾).5(1996-shhx-37).現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混和溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol。在此溶液中加入90毫升4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x; (1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少? (2)計算沉淀中只有Fe(OH)3時的x的取

10、值范圍.請在圖中畫出沉淀總量(摩)隨x(01)變化的曲線. (3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為A摩(A為合理數(shù)值)，其它條件不變時，求沉淀中同時有Al(OH)3、Fe(OH)3時的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)6(1997-qghx-35).(6分)將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 molL-1的鹽酸中，以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 molL-1，假定溶液體積不變，試計算: (1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況). (2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度).7(1997-shhx-35).為測定一種

11、復(fù)合氧化物開支的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾洗滌烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾洗滌灼燒后得3.20克固體。(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。(2)確定該材料的化學(xué)式8(xx-shhx-31).已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3CO2FeOCO2反應(yīng)形成的固體混和物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 mFemO表示。(1)上述固體混和物中，mFemO不

12、可能是 (選填 a、b、c多選扣分)(a)219 (b)217.5 (c) 216(2)若mFemO218，計算Fe2O3被CO還原的百分率(3)設(shè) Fe2O3被CO還原的百分率為A，則A和混和物中mFemO的關(guān)系式為（用含mFe、mO的代數(shù)式表示）。A 請在下圖中畫出A%和mFe/mO關(guān)系的圖形。(4)如果 Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進行：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2 ； Fe3O4CO3FeOCO2試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的mFemO（令mFemO21a，寫出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表?；旌臀锝M成（用化學(xué)式表示）a的取植范圍設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.8

13、00和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：(1)1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為 L(2)55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?L(3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。(4)設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關(guān)系式在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線(FeS2氧化時，空氣過量20%)說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示10(xx-shhx-31).黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料(1)取12.5g黃銅

14、礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS2含量為 800(2)已知：2CuFeS2 + 4O2 Cu2S2FeO3SO2產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下班繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S +3O22Cu2O+2 SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅11(xx-gdhx-27).(14分)化合物KxFe(C2O4)y zH2O是一種

15、重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.49lg兩份，其中一份在110干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱至75，趁熱加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3-完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0 mL0.0500molL-1KMnO4溶液完全反應(yīng)。通過計算，分別求：(1)0.49lg樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。(2)化合物中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。(3)化合物的化學(xué)式。己知:2 KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 2MnS

16、O4 + K2SO4 +10CO2+ 8H2O MnO4- +5Fe2+8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O12(xx-lnzh-43).(8分)今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g ,其中鋁屑的質(zhì)量分數(shù)為49%，試計算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣（標準狀況）。13(xx-jslz-31).(5分)把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L(溶液體積變化忽略不計)求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量 （2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量14(xx-shhx-30).合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3(

17、1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。(2)當催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+C4FeO+CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為 g。15(xx-tjlz-29) (14分) 2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下:8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式: MnO4+ Fe2+ H Mn2+ Fe3+H2O(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的質(zhì)量為 g。(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為 。