《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第41講 常見物質(zhì)的制備 考點2 重要無機物和有機物的制備考題集萃實戰(zhàn)演練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第41講 常見物質(zhì)的制備 考點2 重要無機物和有機物的制備考題集萃實戰(zhàn)演練(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第41講 常見物質(zhì)的制備 考點2 重要無機物和有機物的制備考題集萃實戰(zhàn)演練1(xx北京卷)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/58136181(升華)3161 412熔點/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C
2、(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H 45.5 kJmol1。氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的H_0(填“”“”或“”),判斷依據(jù):_隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)_。氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是_H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液_。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_Mg
3、Cl2、AlCl3、FeCl3_。(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下。物質(zhì)a是_SiCl4_,T2應(yīng)控制在_高于136_,低于181_。解析 (1)將已知的兩個熱化學(xué)方程式相加,即可得出答案。觀察圖像可知,隨著溫度的升高,CO的含量增大,說明平衡向生成CO的方向移動,所以生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0。在室溫下,TiCl4、SiCl4為液態(tài),AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶,所以濾渣中應(yīng)含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然會存在少量的AlCl3、FeCl3。
4、(2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出,說明物質(zhì)a應(yīng)是一種沸點比TiCl4低的物質(zhì),結(jié)合題給資料可知a是SiCl4。T2應(yīng)控制在136 以上、181 以下,確保TiCl4被蒸出,同時AlCl3等雜質(zhì)不被蒸出。2(xx浙江卷)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:圖1圖2步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷
5、卻至0 ,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。請回答:(1)儀器A的名稱是_干燥管_。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是_防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)_。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是_會將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患_。(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_鎂屑_。(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是_BD_(填字母)。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶
6、體可選用0 的苯C加熱至160 的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2Y4=MgY2滴定前潤洗滴定管的操作方法是_從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)23次_。測定前,先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_97.5%_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。解析 (1)裝置圖中儀器A為干燥管;鎂有很強的金屬活性,極易與O2反應(yīng)生成MgO,MgO沉積在表面會阻止鎂與溴的反應(yīng),所以不能用空氣代替N2。(4)95%乙醇中含有的水會造成產(chǎn)物的分解,加熱的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得到無水溴化鎂,所以A、C項不正確;步驟4的目的是除去乙醚和可能殘留的溴,所以應(yīng)以苯作為洗滌劑洗滌,B、D項正確。