2022年高中化學 模塊復習課1 原子結構與元素的性質練習 蘇教版選修3

《2022年高中化學 模塊復習課1 原子結構與元素的性質練習 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 模塊復習課1 原子結構與元素的性質練習 蘇教版選修3（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學 模塊復習課1 原子結構與元素的性質練習 蘇教版選修3 1.(xx·上海高考)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是　(　　) APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體 CPu與U具有完全相同的化學性質 DPu與Pu具有相同的最外層電子數 【解析】選D。Pu與U的質子數不同,不是同位素,A錯誤Pu與Pu互稱同位素,最外層電子數相同,因為不是單質所以不是同素異形體,B錯誤、D正確Pu與U中電子數不同,最外層電子數也不同,化學性質不同,C錯誤。 2.(xx·山東高考)根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的 是　(　　) A

2、.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同 【解析】選D。同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱,A錯誤;核外電子排布相同的微粒,性質不一定相同,如S2-與Cl-,B錯誤;當核外電子排布相同時,核電荷數越大,微粒半徑越小,半徑大小順序應為S2->Cl->K+> Ca2+,C錯誤;同種元素的原子得電子能力相同,D正確。 3.(xx·新課標全國卷Ⅱ節(jié)選)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同,b的價電子

3、層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。 回答下列問題: b、c、d中第一電離能最大的是　　　　　　　　　　(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為　　　　　　　　。 【解析】由原子序數最小且核外電子總數與其電子層數相同,確定a為氫元素,由價電子層中的未成對電子有3個確定b為氮元素,由最外層電子數為其內層電子數的3倍確定c為氧元素,由d與c同主族確定d為硫元素,由e的最外層只有1個電子且次外層有18個電子確定e為銅元素。因第一電離能一般規(guī)律:同周期從左至右遞增,同主族從上至下遞減,但當原子軌道呈全滿、半滿、全

4、空狀態(tài)時穩(wěn)定,第一電離能反常得大;由銅的外圍電子排布式可畫出外圍電子軌道示意圖。 答案:N　 4.(xx·安徽高考節(jié)選)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族;S的基態(tài)原子核外有 　　　　個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為　　　　。 (2)用“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔　點 酸　性 Si　　　S O2-　　Na+ NaCl　　Si H2SO4　　HClO4 答案:(1)3?、馎　2　1s22s22p63s23p2 (2)<　>　<　< 5.(xx·浙江高考節(jié)選)請回答下列問

5、題: (1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數據如下: 則該元素是　　　(填寫元素符號)。 (2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是______________________。 Ge的最高價氯化物分子式是______________________。 該元素可能的性質或應用有　　　　。 A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負性大于硫 C.其單質可作為半導體材料 D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點 【解析】應用“結構決定性質,性質反映用途”作為理論指導,分析、解決相關問題。 (1)分析表中數據可知,該元素的逐級電離能中,I1、I2、I3與I4相差

6、較大,說明該元素原子最外層有3個電子,顯然該元素為鋁元素。 (2)鍺原子核外有32個電子,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。鍺元素的最高化合價為+4,其氯化物為GeCl4。鍺元素處于金屬與非金屬分界線附近,表現出一定的金屬性和非金屬性,其單質常用作半導體材料,不屬于活潑金屬。鍺元素的電負性小于硅元素的電負性,而硅元素的電負性小于硫元素的電負性,則硫元素的電負性大于鍺元素的。GeCl4的相對分子質量小于GeBr4,則GeCl4的分子間作用力小于GeBr4的分子間作用力,GeCl4的沸點低于GeBr4的沸點。 答案:(1)

7、Al　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　C、D 6.(xx·安徽高考節(jié)選)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表: 元素 相關信息 X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質量數為28,中子數為14 (1)W位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　　　族;W的原子半徑比X的　　　　　　(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的　　　　　　　　(填“大”或“小”)。 【解析】先

8、根據題給條件判斷元素的種類,再結合具體元素及其化合物的性質進行分析,在解決問題時要注意相關知識的綜合應用。 (1)根據題給信息,可以初步判斷X為第ⅣA族元素,當判斷出Y為氧元素時,即可確定X為碳元素;Z的最外層電子數為3,共有三個電子層,所以Z為鋁元素;由質子數=質量數-中子數,可以確定W的質子數為14,所以W為硅元素。由此可以判斷W位于元素周期表第3周期第ⅣA族;W和X是同一主族元素,且W在X的下一周期,所以W的原子半徑大于X的原子半徑。 (2)Z和W屬于同周期元素,同周期元素的第一電離能從左向右呈逐漸增大趨勢,所以Z的第一電離能小于W的。 答案:(1)3?、鬉　大 (2)小 【真

9、題備選】1.(雙選)(xx·海南高考節(jié)選)下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是　(　　) A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳 B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型 C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 D.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質 【解析】選B、D。碳和鍺同主族,碳在第2周期,而鍺在第4周期,鍺是金屬元素,故其第一電離能低于碳,A錯;四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構型相同,B對;金屬鍺的氧化物不是氣體,C錯;鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結構的單質,D對。 2.(xx·新課標全國卷節(jié)選)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表

10、現出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題: (1)S單質的常見形式為S8,其環(huán)狀結構如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是　　　　　　; (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為　　　　　　　　。 (3)Se原子序數為　　　　　　,其核外M層電子的排布式為　　　　　　　　　　; 【解析】(1)硫原子最外層有6個電子,由S8結構可知一個硫原子與另外兩個硫原子形成2個σ鍵,硫原子還余4個電子形成2對孤電子對,所以為sp3雜化;(2)同一主族元素從上往

11、下第一電離能逐漸減小;(3)Se屬于第4周期第ⅥA族元素,原子序數比S大18,M層電子已經排滿,排布式為3s23p63d10。 答案:(1)sp3　(2)O>S>Se　(3)34　3s23p63d10 3.(xx·浙江高考節(jié)選)(1)可正確表示原子軌道的是　　　。 A.2s B.2d C.3px D.3f (2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式: 　　　　　　　　　。 【解析】(1)L層無2d能級,M層無3f能級。 (2)基態(tài)鎵原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1。 答案:(1)A、C (2)1s22s22p63s23p63d104s2

12、4p2 【檢測強化練】 1.(xx·開封高二檢測)氣態(tài)原子生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是　(　　) A.元素的第一電離能越大,其金屬性越強 B.元素的第一電離能越小,其金屬性越強 C.金屬單質跟酸反應的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關 D.同周期元素,第一電離能隨原子序數增大逐漸增大 【解析】選B。第一電離能越小,說明金屬越易失電子,金屬性越強,與酸反應的難易程度不僅僅跟此有關,A、C錯,B正確;D項以第2周期為例,Be>B、N>O,故錯誤。 2.(xx·邯鄲高二檢測)元素X、Y、Z的原子

13、序數之和為28,X+與Z2-具有相同的電子層結構,Y、Z在同一周期。下列推測錯誤的是　(　　) A.原子半徑:X>Y,離子半徑:Z2->X+ B.X單質與Z單質反應的物質的量之比一定為2∶1 C.Y與Z形成的化合物ZY2中,Z為+2價 D.所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強 【解析】選B。由題意推出X、Y、Z分別為Na、F、O,則A項判斷正確;B項有可能生成Na2O和Na2O2兩種物質,錯誤;C項OF2中氧的電負性小,故氧為+2價,正確;F的非金屬性最強,故HF的穩(wěn)定性最強,正確。 3.(xx·成都高二檢測)X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素,原子序數依次增大,X的氣

14、態(tài)氫化物分子只有一對孤電子對;Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應。 (1)X在元素周期表中的位置為_______________; Z3+的核外電子排布式為　　　　。 (2)Y、Z、R的第一電離能大小順序為　　　　(用元素符號表示)。 【解析】X的氣態(tài)氫化物只有一對孤電子對且為五種元素中原子序數最小的元素,故為氮元素;Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩反應,則分別為Na、Al、S,R為Cl。 答案:(1)第2周期、ⅤA族　1s22s22p6 (2)Na

15、2+的核外電子排布式為_________________。 (2)丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為　　　　。丁二酮肟分子中碳原子軌道的雜化類型是　　　。 【解析】(1)Ni的原子序數為28,根據能量最低原理可寫出Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)。 (2)C、N、O處于同周期,電負性依次增強。丁二酮肟分子中有形成雙鍵和四條單鍵的兩類碳原子,即碳的雜化類型有sp2和sp3。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)O>N>C　sp3和sp2 5.(xx·鷹潭高二檢測)下表為元素周期表中

16、第4周期的部分元素(從左到右按原子序數遞增排列),根據要求回答下列各小題: K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有 　　　　(填元素名稱)。 (2)寫出Cr3+的電子排布式　　　　。 (3)Fe3+的化學性質比Fe2+穩(wěn)定,其原因是　　　　。 (4)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有 　　　　種。 (5)試比較:第一電離能I1(Cr)　　　　I1(Co)(填“>”“<”或“=”)。 【解析】(1)由核外電子排布軌道

17、能量順序可知,4s軌道只有1個電子,則3d軌道可能為0(全空)、5(半充滿)、10(全充滿),則有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分別為鉀、鉻、銅。 (2)Cr失去3個電子生成Cr3+,則電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。 (3)Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5,Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6,半充滿結構更穩(wěn)定。 (4)分周期一一討論,第1周期中基態(tài)原子中未成對電子數為1個的是氫原子,第2周期中基態(tài)原子中未成對電子數為2個的可以是1s22s22p2或1s22s22p4

18、,是碳原子或氧原子,第3周期中基態(tài)原子中未成對電子數為3個的可以是1s22s22p63s23p3,是磷原子,第4周期中基態(tài)原子中未成對電子數為4個的只能是過渡元素,符合條件的只有鐵原子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,因此共有5種元素符合題意。 (5)鉻元素的外圍電子排布式為3d54s1,鈷元素的外圍電子排布式為3d74s2,前者第一電離能更小。 答案:(1)鉀、鉻、銅　(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子,為半充滿狀態(tài) (4)5　(5)< 6.(xx·哈爾濱高二檢測)不同元素的原子在分子

19、內吸引電子的能力大小可用一數值X來表示,若X越大,則原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素符號 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素符號 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍: 　　　　

20、(3)某有機物結構簡式為,在S～N中,你認為共用電子對偏向誰? 　　　　(寫原子名稱)。 (4)經驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值ΔX>1.7時,一般為離子鍵,當ΔX<1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中化學鍵的類型是　　　　。 (5)預測元素周期表中,X值最小的元素位置____________________________ _______________________________________________(放射性元素除外)。 【解析】由所給數據分析如:同周期,從左到右X值逐漸增大;同主族,從上到下,X值呈逐漸減小的趨勢。則(1)同周期中X(Na)

21、X(Si),X(C)>X(P),X(O)> X(Cl),則可推知:X(N)>X(S),故S～N中,共用電子對應偏向氮原子。 (4)查表知:AlCl3的ΔX=1.55<1.7,又X(Br)