2022年高考化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)案例 新人教版必修1

《2022年高考化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)案例 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)案例 新人教版必修1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)案例 新人教版必修1一、三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。過(guò)程與方法通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。三、教學(xué)準(zhǔn)備1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管、小氣球。2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/LAgN

2、O3溶液、1mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液3.學(xué)生準(zhǔn)備：四人為一組，用最優(yōu)化組合配置。4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。四、教學(xué)思路復(fù)習(xí)引入演示實(shí)驗(yàn)引出離子反應(yīng)的概念提出問(wèn)題學(xué)生猜測(cè)與假設(shè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生匯報(bào)探究情況學(xué)生得出結(jié)論點(diǎn)評(píng)擴(kuò)充。五、教學(xué)過(guò)程師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出NaCl和AgNO3的電離方程式，并分別寫(xiě)出各以哪些離子存在于水溶液中?副板書(shū)：請(qǐng)寫(xiě)出N

3、aCl和AgNO3的電離方程式，并分別寫(xiě)出各以哪些離子存在于水溶液中?師：同學(xué)，請(qǐng)你上來(lái)完成，其他同學(xué)在下面獨(dú)立完成。生：思考、書(shū)寫(xiě)。師：點(diǎn)評(píng)。從這個(gè)例子，我們知道可溶性電解質(zhì)在水溶液中以離子的形式存在。這兩支試管分別盛有5mlAgNO3溶液和5mlNaCl溶液，將這兩種電解質(zhì)溶液混合，同學(xué)們認(rèn)真觀察有什么現(xiàn)象?師：演示實(shí)驗(yàn)生：有白色沉淀產(chǎn)生。師：有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程并分析混合后，哪能些離子的數(shù)目減少了？生：Ag、Cl減少了師：為什么Ag、Cl數(shù)目減少了？生：Ag+ 和Cl-發(fā)生了反應(yīng)，生成AgCl沉淀師：非常好!因?yàn)榛旌弦褐蠥g+ 和Cl-發(fā)生了反應(yīng)，像這樣有離子參加的反應(yīng)，稱(chēng)作離

4、子反應(yīng)，這就是本節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的新內(nèi)容離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。板書(shū)： 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （一）離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。師：剛才我們把AgNO3和NaCl這兩種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)。是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)?副板書(shū)：?jiǎn)栴}：是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)?生1：不是生2：得有沉淀物生成生3：離子反應(yīng)發(fā)生師：我的想法跟同學(xué)們一樣，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，需要什么條件呢？接下來(lái)，同學(xué)們請(qǐng)根據(jù)你們臺(tái)面的試劑并參考課前分發(fā)的探究方案，各小組自己設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生探究，教師

5、穿梭于各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽(tīng)，或及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，之后組織分析、討論、歸納。師：請(qǐng)各小組派一位代表說(shuō)說(shuō)你們實(shí)驗(yàn)探究的情況。小組1：我們用向Na2SO4溶液分別滴入NaCl溶液和BaCl2溶液，滴入NaCl溶液沒(méi)有明顯變化，而滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成。小組2：我們向NaOH溶液滴入2滴酚酞，溶液變紅，然后分別慢慢滴入NaCl溶液和鹽酸，前者沒(méi)有明顯變化，后者紅色逐漸變淺至消失。小組3：我們將BaCl2溶液分別滴入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，只有滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液時(shí)有白色沉淀，其它都沒(méi)有變化。師：其它小組還有

6、補(bǔ)充嗎？小組4：我們向Na2CO3溶液滴入鹽酸時(shí)，有氣泡放出。其它與1、2小組的基本相同。師：說(shuō)得很好！請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出你們實(shí)驗(yàn)探究中能發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析各化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)。學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，教師穿梭各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽(tīng)。師：你們通過(guò)分析化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)能得出什么結(jié)論嗎？生1：不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，有要沉淀生成。生2：或者有水生成生3：或者有氣體放出生4：生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備以上條件之一就能發(fā)生離子反應(yīng)。師：說(shuō)得非常好，我們的科學(xué)家也是像你們這樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，獲取研究成果的。離子反應(yīng)發(fā)生的

7、條件是：生成沉淀或放出氣體或生成水。板書(shū)：（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀，如BaSO4 ，AgCl，CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4（2）或放出氣體，如 CO2 ，H2 ，SO2等Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2（3）或生成水 NaOH + HCl NaCl + H2O師：是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件？生：思索師：按反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)，上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類(lèi)型？生：復(fù)分解反應(yīng)師：對(duì)，剛才同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，只適用于復(fù)分解型離子反應(yīng)。想不想知道其它反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件嗎？生：想。師：我們將在學(xué)習(xí)第3節(jié)課后進(jìn)一步擴(kuò)充，同學(xué)們課余時(shí)間可先預(yù)習(xí)。課外思考題：如何表示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？板書(shū)設(shè)計(jì)二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 （一）離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解型）（1）生成沉淀，如BaSO4 ，AgCl，CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4（2）或放出氣體，如 CO2 ，H2 ，SO2等Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2（3）或生成水 NaOH + HCl NaCl + H2O