《2022年高考化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)案例 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)案例 新人教版必修1(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)案例 新人教版必修1一、三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。過(guò)程與方法通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí),讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法,體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。三、教學(xué)準(zhǔn)備1.實(shí)驗(yàn)儀器:試管、試管架、量筒、膠頭滴管、小氣球。2.實(shí)驗(yàn)藥品:0.5mol/LAgN
2、O3溶液、1mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液3.學(xué)生準(zhǔn)備:四人為一組,用最優(yōu)化組合配置。4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上,分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。四、教學(xué)思路復(fù)習(xí)引入演示實(shí)驗(yàn)引出離子反應(yīng)的概念提出問(wèn)題學(xué)生猜測(cè)與假設(shè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生匯報(bào)探究情況學(xué)生得出結(jié)論點(diǎn)評(píng)擴(kuò)充。五、教學(xué)過(guò)程師:上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離,電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出NaCl和AgNO3的電離方程式,并分別寫(xiě)出各以哪些離子存在于水溶液中?副板書(shū):請(qǐng)寫(xiě)出N
3、aCl和AgNO3的電離方程式,并分別寫(xiě)出各以哪些離子存在于水溶液中?師:同學(xué),請(qǐng)你上來(lái)完成,其他同學(xué)在下面獨(dú)立完成。生:思考、書(shū)寫(xiě)。師:點(diǎn)評(píng)。從這個(gè)例子,我們知道可溶性電解質(zhì)在水溶液中以離子的形式存在。這兩支試管分別盛有5mlAgNO3溶液和5mlNaCl溶液,將這兩種電解質(zhì)溶液混合,同學(xué)們認(rèn)真觀察有什么現(xiàn)象?師:演示實(shí)驗(yàn)生:有白色沉淀產(chǎn)生。師:有白色沉淀產(chǎn)生,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程并分析混合后,哪能些離子的數(shù)目減少了?生:Ag、Cl減少了師:為什么Ag、Cl數(shù)目減少了?生:Ag+ 和Cl-發(fā)生了反應(yīng),生成AgCl沉淀師:非常好!因?yàn)榛旌弦褐蠥g+ 和Cl-發(fā)生了反應(yīng),像這樣有離子參加的反應(yīng),稱(chēng)作離
4、子反應(yīng),這就是本節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的新內(nèi)容離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。板書(shū): 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (一)離子反應(yīng)1.概念:有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。師:剛才我們把AgNO3和NaCl這兩種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)。是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)?副板書(shū):?jiǎn)栴}:是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)?生1:不是生2:得有沉淀物生成生3:離子反應(yīng)發(fā)生師:我的想法跟同學(xué)們一樣,離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的,需要什么條件呢?接下來(lái),同學(xué)們請(qǐng)根據(jù)你們臺(tái)面的試劑并參考課前分發(fā)的探究方案,各小組自己設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生探究,教師
5、穿梭于各小組之間,或是指導(dǎo),或是聆聽(tīng),或及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作,之后組織分析、討論、歸納。師:請(qǐng)各小組派一位代表說(shuō)說(shuō)你們實(shí)驗(yàn)探究的情況。小組1:我們用向Na2SO4溶液分別滴入NaCl溶液和BaCl2溶液,滴入NaCl溶液沒(méi)有明顯變化,而滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成。小組2:我們向NaOH溶液滴入2滴酚酞,溶液變紅,然后分別慢慢滴入NaCl溶液和鹽酸,前者沒(méi)有明顯變化,后者紅色逐漸變淺至消失。小組3:我們將BaCl2溶液分別滴入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸,只有滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液時(shí)有白色沉淀,其它都沒(méi)有變化。師:其它小組還有
6、補(bǔ)充嗎?小組4:我們向Na2CO3溶液滴入鹽酸時(shí),有氣泡放出。其它與1、2小組的基本相同。師:說(shuō)得很好!請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出你們實(shí)驗(yàn)探究中能發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析各化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)。學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,教師穿梭各小組之間,或是指導(dǎo),或是聆聽(tīng)。師:你們通過(guò)分析化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)能得出什么結(jié)論嗎?生1:不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的,有要沉淀生成。生2:或者有水生成生3:或者有氣體放出生4:生成沉淀、放出氣體或生成水,只要具備以上條件之一就能發(fā)生離子反應(yīng)。師:說(shuō)得非常好,我們的科學(xué)家也是像你們這樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,獲取研究成果的。離子反應(yīng)發(fā)生的
7、條件是:生成沉淀或放出氣體或生成水。板書(shū):(二)離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀,如BaSO4 ,AgCl,CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4(2)或放出氣體,如 CO2 ,H2 ,SO2等Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2(3)或生成水 NaOH + HCl NaCl + H2O師:是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件?生:思索師:按反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi),上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類(lèi)型?生:復(fù)分解反應(yīng)師:對(duì),剛才同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件,只適用于復(fù)分解型離子反應(yīng)。想不想知道其它反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件嗎?生:想。師:我們將在學(xué)習(xí)第3節(jié)課后進(jìn)一步擴(kuò)充,同學(xué)們課余時(shí)間可先預(yù)習(xí)。課外思考題:如何表示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?板書(shū)設(shè)計(jì)二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (一)離子反應(yīng)1.概念:有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。(二)離子反應(yīng)發(fā)生的條件(復(fù)分解型)(1)生成沉淀,如BaSO4 ,AgCl,CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4(2)或放出氣體,如 CO2 ,H2 ,SO2等Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2(3)或生成水 NaOH + HCl NaCl + H2O