九年級化學(xué)下冊《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案 （新版）新人教版 (I)

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1、九年級化學(xué)下冊《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案 （新版）新人教版 (I) 一、 教學(xué)目標(biāo) 1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物的置換反應(yīng)。 2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 二、 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 對金屬活動性順序的探究 三、 教學(xué)過程 （一） 創(chuàng)設(shè)場景，引出問題 黃銅和黃金的鑒別 （二） 實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)新課 探究活動1金屬與氧氣的反應(yīng) 1、 學(xué)生觀察鎂條、鋁片并將它們用砂紙打磨。

2、 思考：鎂和鋁放置一段時(shí)間后外觀變化的原因并由此可得出金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)。 2、 教師：金屬與氧氣的反應(yīng)難易是否一致 （1） 課件：鐵在氧氣中燃燒及鎂在空氣中燃燒 （2） 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將銅絲在酒精燈上加熱 （3） 學(xué)生板演有關(guān)的化學(xué)方程式并進(jìn)行相應(yīng)的總結(jié) 3、 教師：是否所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)，如果不能，請舉例說明。 4、 教師介紹金屬活動性并組織學(xué)生討論比較有關(guān)金屬的活動性順序 5、 學(xué)生閱讀書本并找出鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是它的抗腐蝕能力卻很強(qiáng)的原因討論為什么不能用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品。 探究活動2金屬與酸的反應(yīng) 由鋁鍋為什么不能長期盛放酸性食品引入金屬與酸

3、反應(yīng)的探究 1、 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鎂、鐵、鋅、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng) 鎂、鐵、鋅、銅分別與稀硫酸的反應(yīng) 觀察并思考：（1）鎂鐵銅鋅四種金屬中哪些能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，哪些不能，由此你能把金屬分成哪兩類。 （2）在能反應(yīng)的金屬中反應(yīng)的劇烈程度有何不同。 學(xué)生討論并總結(jié)。及比較四種金屬的活動性順序 2、 學(xué)生板演有關(guān)的反應(yīng)方程式。 3、 教師：上述反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，是否屬于我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 學(xué)生討論歸納后教師指出它們屬于置換反應(yīng)并介紹置換反應(yīng)的定義 課件：下列反應(yīng)哪些屬于置換反應(yīng)。 探究活動3金屬與金屬化合物的溶液的反應(yīng) 由還有沒有其他方法比較

4、出不同金屬間的活動性強(qiáng)弱引入金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)的探究 1、 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng) 教師 ：板書有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，讓學(xué)生判斷此反應(yīng)的類型并比較鐵和銅活動性順序 2、 教師：銅和銀都不能與稀硫酸反應(yīng)，我們可通過什么方法來比較它們的活動性強(qiáng)弱。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒將銅絲取出觀察表面的現(xiàn)象 學(xué)生板演有關(guān)的化學(xué)方程式并比較銅和銀的活動性強(qiáng)弱 3、 教師：是否是任意一種金屬與任意一種金屬的化合物溶液都能發(fā)生置換反應(yīng) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將一銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出銅絲，觀察現(xiàn)象。 學(xué)生思考由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論 探究活動4常見金屬的活動性順序

5、 課件：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用 四、 練習(xí)與拓展選題 1、 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 2、 收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹損的原因是什么 五、 板書提綱 金屬的化學(xué)性質(zhì) (一) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、 金屬與氧氣的反應(yīng) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ 2Mg+O2=====2MgO 3 Fe+ 2O2=====Fe3O4 4Al+3O2===2Al2O3 2 Cu+O2=====2CuO 2、 金屬與酸的反應(yīng) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 3、 金屬與金屬的化合物的溶液的反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 (二) 常見金屬活動性順序