九年級化學下冊《第九單元 溶液》復習教案 （新版）新人教版

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1、九年級化學下冊第九單元 溶液復習教案 （新版）新人教版教學目標1認識溶解現(xiàn)象和溶液的基本特征。1、2、知道溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念。3、理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關系。4、了解溶解度的涵義，能從固體物質(zhì)溶解度曲線中獲得相關信息。教學重點飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關系。教學難點溶液的相關計算教材分析與教法設想講練結(jié)合教學準備相關練習教學環(huán)節(jié)導學過程學習過程備注創(chuàng)設情境（一） 小組合探 1、圍繞自探提綱，小組內(nèi)討論自探中未解決的問題，或交流自探心得。 2、教師出示展示和評價分工，各小組按分工做好準備。展示內(nèi)容展示小組展示方式評價小組要求：（1）展示：迅速、規(guī)范、準確、清晰

2、。 （2）評價：語言簡潔，思路清晰，重點點評優(yōu)缺點及總結(jié)方法規(guī)律。（二） 全班合探 （一）、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶

3、劑 液體溶于液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl （二）、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在100克水中最多能溶解36克N

4、aCl 或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 2、3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） （三）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式： 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計算、稱量、

5、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計算、量取、稀釋討論要求： （1）組長負責，人人參與。 （2）時間：10分鐘。 （3）希望每位同學認真參與，勇于發(fā)表自己見解。1、各小組按分工進行展示和評價。 2、教師針對學生展示與評價情況，進行必要的點撥或精講注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）自主學習合作共建知能應用鞏固小結(jié)診斷評價作業(yè)布置與預習提綱板書設計第九單元溶液一 溶液定義二 溶解度三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算教學札記同學復習鞏固也知識點，強化了記憶，加深了理解。對學生的理解與解決問題起到了較好的效果。