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1、九年級化學下冊《第八單元 金屬和金屬材料》復習學案 新人教版
【課標要求】
1. 了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用。
2. 知道常見的金屬與氧氣的反應；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。
3. 知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
4. 了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。
5. 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。
6了解金屬活動性順序及應用
[過程與方法]：
1、梳理、歸納本單元的知識點，并熟記，做到堂堂清。
2、
2、通過當堂訓練進行反饋，教師及時進行課堂小結，并查漏補缺。
【復習過程】
一、金屬
1、金屬材料：包括 ??和??? ????。
2、金屬的物理性質（通性）：
（1）常溫下一般為?? （汞為?? 態(tài)），有金屬光澤。
（2）大多數呈? ??色（銅為? ??色，金為? ? 色）
（3）有良好的? ?? 、?? ?? 、? ???。
3、金屬之最：
（1）鋁：（2）鈣：（3）鐵：（4）銀：（5）鉻：（6）鎢：（7）汞：（8）鋨：（9）鋰 ：
3、
4、金屬的化學性質
1）、大多數金屬可與氧氣的反應（寫出下列反應的化學方程式）
a、.鎂在空氣中燃燒
b、鋁在空氣中緩慢氧化
c、鐵在氧氣中燃燒
d、在空氣中加熱銅
2）、金屬與酸 反應
與鹽酸反應（寫方程式）
與稀硫酸反應（寫方程式）
鎂
鋁
鋅
鐵
置換反應的定義：
3）、金屬與某些金屬化合物反應(寫方程式)
a、鐵與硫酸銅反應：
b、鋁與硫酸銅反應：
c、銅與硝酸銀反應：
二、金屬活動性順序
常見金屬活動性順序：
4、?在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越? 。???
（２）位于 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的? 。???
（３）位于 能把位于 從它們的? ???中置換出來。
三、合金：
1、定義：由一種金屬跟 （或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有 的物質。
2、一般說來，合金的熔點比? ??低，硬度比? ?? 大，抗腐蝕性能更好
3、：鈦和鈦合金：是21世紀重要金屬材料
5、
? ??（1）熔點高、密度小
??? （2）可塑性好、易于加工、機械性能好
? ??（3）抗腐蝕性能好
4、
鐵的合金
含碳量
性能
生鐵
鋼
5、生鐵的冶煉
(1)原料： 、 、 、 。
（2）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的 ???把鐵從鐵礦石里還原出來。
以赤鐵礦為原料： 。
反應現象： ， 。
實驗步驟：實驗開始，先
6、 ，后 。
（防止 ）；
實驗完畢后，先 ，后 。（防止 ）。
注意：尾氣要處理，處理方法 或 。
以磁鐵礦為原料： 。
（3）設備： 。
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是： （鐵銹的主要成分： ）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表
7、面的?? ??? 、 ?????。
②表面涂 ???：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成? ??????
注① 鐵銹很 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
②而鋁與氧氣反應生成致密的? ????，從而 鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2、保護金屬資源
①防止金屬腐蝕
② 。
③合理開采礦物
④ 。
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
五、計算題
1、? 現有含氧化鐵78%的赤鐵礦2500t，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
?
?
2、將8g鐵和銅的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應后，只生成氫氣0.2g。求原混合物中銅的質量分數；
反思：課堂復習效果無論是教師自身感覺還是學生表現以及學生掌握情況都很好，學生情緒也很飽滿。但只是表面現象，因為第二天考試本節(jié)課復習內容，學生完成效果跟想象完全對不上。
九年級化學下冊《第八單元 金屬和金屬材料》復習學案 新人教版
