2022年高考化學(xué) 第1章第2節(jié)《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》訓(xùn)練

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1、2022年高考化學(xué) 第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用訓(xùn)練一、選擇題1(xx年高考四川理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c變形可得；C項(xiàng)，w；D項(xiàng)，由c；至于A項(xiàng)，變形后為，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。答案：A2(xx年長沙模擬

2、)NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHH2O=NaOHH2，現(xiàn)在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(ab)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為()A56a LB(ab) molC(ab) mol D56b L解析：據(jù)NaHNaOHH2，a mol NaH會(huì)生成a mol NaOH和a mol H2。據(jù)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2因?yàn)閍b，所以生成的H2按NaOH來計(jì)算，此反應(yīng)生成H2 a mol。共生成H2(aa) mol，標(biāo)況下的體積為 mol22.4 L/mol56a L。答案：A3(xx年保定模擬)實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，

3、已知溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，則其溶質(zhì)可能是()AKClNa2SO4 BKClNa2SO4NaClCNaClNa2SO4K2SO4 DKClK2SO4Na2SO4答案：AC4某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為()AFe2 BMg2CCO DBa2解析：先定性分析，必要時(shí)再定量計(jì)算。已知溶液中大量存在NO、SO、Fe3、H，A項(xiàng)中的Fe2與NO和H三者不能大量共存，B項(xiàng)中的Mg2可與4種離子大量共存，C項(xiàng)中的CO與H不能大量共存，D項(xiàng)中的Ba2與SO不能大量共存。只有

4、B項(xiàng)符合題意，不需再進(jìn)行定量計(jì)算。答案：B5質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的H2SO4和3x%的H2SO4等體積混合，所得混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%。則m與x的關(guān)系為()Am2x Bm2x D無法判斷答案：C6(xx年高考山東理綜)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.5 molL1NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1

5、NH4Cl 溶液含NH的物質(zhì)的量不同解析：A項(xiàng)中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10 mL(前)98%100 mL(后)w(后)，故w(后)，由于(前)(后)，故稀釋后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于9.8%，A錯(cuò)；B項(xiàng)中n(O2)1 mol，O元素的化合價(jià)從1變?yōu)?，故每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B正確；C項(xiàng)中分子數(shù)為NA的CO和C2H4的混合氣體，其物質(zhì)的量為1 mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4 L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28 gmol1，即平均摩爾質(zhì)量也為28 gmol1，故其質(zhì)量為28 g，C正確；D項(xiàng)中由于NHH2ONH3H2OH，濃度越小，水解程度越大，故溶

6、液中所含NH的物質(zhì)的量不同，D正確。答案：A7(xx年西安質(zhì)檢)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3離子濃度(molL1)為()A. B.C. D.解析：由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中SO的物質(zhì)的量為(b) mol，因此原溶液中Al3的濃度可表示為： molL1。答案：C8(xx年高考浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是()A0.01 mo

7、lL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液解析：單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和B項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn)最高。答案：C9(xx年東營模擬)有五瓶溶液分別是10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液30 mL 0.40 mol/L HCl溶液40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含離子、分

8、子總數(shù)的大小順序是()A BC D解析：五瓶溶液都為稀溶液，溶質(zhì)離子或分子數(shù)目較小，可按水分子數(shù)的多少(即按水的體積)確定離子、分子總數(shù)的大小順序。答案：D10質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?)A等于2c molL1 B大于2c molL1C小于2c molL1 D在c2c molL1之間解析：由溶質(zhì)質(zhì)量不變可得1V1a%2V22a%，22，再由溶質(zhì)物質(zhì)的量不變可推出B正確。答案：B二、非選擇題11(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaO

9、H溶液500 mL，請回答下列問題：應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、托盤天平、藥匙(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_。A稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣中的時(shí)間過長B選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線解析：(1)用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，要先用蒸餾水潤濕；使用容量瓶前要先檢驗(yàn)是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。(2)n(NaOH)0.2 molL10.5 L0.1 molm(NaOH)0.1 mol40 gmol14.0 g配制500 mL 0.2 mol/L的

10、NaOH溶液時(shí)，應(yīng)稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。(3)根據(jù)cA項(xiàng)，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B項(xiàng)，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對m和V都無影響，對c無影響；C項(xiàng)，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。答案：(1)用蒸餾水濕潤檢驗(yàn)是否漏水干燥集氣瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)C12下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol/L的稀

11、H2SO4，則需要取_mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為_。(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_。定容時(shí)仰視觀察液面：_。用量筒量取濃H2SO4時(shí)俯視：_。(4)在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)_；加蒸餾水到刻度約1 cm2 cm處應(yīng)_；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)_；移液時(shí)不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應(yīng)_。答案：(1)18.4(2)62.5將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(3

12、)偏高偏低偏低(4)重新配制改用膠頭滴管滴加視線與刻度線相平并改用膠頭滴管滴加重新配制13一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關(guān)反應(yīng)及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算、守恒法的巧用。發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式為：H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，2NaOH

13、Cl2=NaClNaClOH2O。(1)w(NaOH)100%10.7%。(2)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)100 mL103 L/mL3.00 mol/L0.30 mol，由鈉原子、氯原子守恒：n(Cl)n(Na)n(NaCl)n(NaClO)0.30 mol，故n(Cl)n(NaCl)0.30 mol0.05 mol0.25 mol，而反應(yīng)產(chǎn)生的n(NaCl)n(NaClO)0.05 mol，故反應(yīng)產(chǎn)生的n(NaCl)0.25 mol0.05 mol0.20 mol。(3)反應(yīng)過程中，共用n(Cl2)n(Cl)0.30 mol0.15 mol。參加反應(yīng)的n(

14、H2)n(HCl)n(NaCl)0.20 mol0.10 mol，故n(Cl2)n(H2)0.15 mol0.10 mol32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3214根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH，則可求出此溶液中_為_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個(gè)數(shù)之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中_為_。(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_。答案：(1)物質(zhì)的量濃度 molL1(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)45.6%(4)物質(zhì)的量濃度 molL1