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1、2022年高三化學一輪復習 沉淀溶解平衡練習
1．下列說法正確的是( )
A．硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質
B．物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了
C．絕對不溶解的物質是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
2．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)：
化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
5.4×10－13
8.3×10－17
下列說法不正確的是( )
A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將氯化銀溶解
2、于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
3.Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調整溶液的pH，使溶液的pH大于( )
A．2 B．3 C．4 D．5
4．把Ca(OH
3、)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列說法正確的是( )
A．恒溫下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋濃度增大
B．給溶液加熱，可以使溶液的pH升高 C．給溶液加入固體Na2O2，可以使固體質量增加
D．向溶液中加入固體NaOH，Ca(OH)2固體質量不變
3．(2011浙江?13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離
子濃度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl?
0.439
0.050
0.011
0.560
0
4、.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列說法正確的是
A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
5、
2．(xx山東?15)某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
10．(09廣東化學)硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大
C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?
6、5．已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×
10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液(忽略體積變化)，則下列說法中，正確的是( )
A．25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀
8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：w.w.w.k.s.5.
7、u.c.o.m
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是 ( )
A. CuS Cu(OH)2
8、>CuCO3
C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2
9、所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說法不正確的是
A．x數(shù)值為2×10－5
B．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
C． c點時有碳酸鈣沉淀生成
D．b點與d點對應的溶度積相等
19．對于難溶鹽MX（弱電解質），其飽和溶液的和離子的物質的量濃度之間的關系近似于水的離子積（，存在著的關系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（?。?
①溶液?、?0 mL 0.03 mol／LHCl ③溶液 ④溶液 ⑤10 mL蒸餾水 ⑥溶液
A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①
10、 B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤
25、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實驗操作和有關數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
C．向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑
2022年高三化學一輪復習 沉淀溶解平衡練習
