2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第8章 第1講 弱電解質(zhì)的電離（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第8章 第1講 弱電解質(zhì)的電離（含解析）考綱要求1.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)?？键c一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)(2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用

2、化學平衡移動原理分析電離平衡。以0.1molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實例CH3COOHHCH3COOH0(稀溶液)改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強不變通入HCl(g)增大增大增強不變加NaOH(s)減小減小增強不變加入鎂粉減小減小增強不變升高溫度增大增大增強增大加CH3COONa(s)減小減小增強不變深度思考1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏

3、特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當c(OH)

4、c(NH)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物()(4)由0.1molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()答案(1)(2)(3)(4)解析(2)NH3H2ONH3H2ONHOH，NH3H2O電離出的c(OH)與c(NH)永遠相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH的濃度小于0.1molL1，所以BOH應屬于弱堿，其電離應為BOHBOH。4分別畫出冰醋酸和0.1molL1的醋酸加水稀釋時導電能力的變化圖。答案.題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化1將濃度為0.1

5、molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C.D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F)不斷減小，但c(H)接近107molL1，所以減小，C錯誤；，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。225時，把0.2molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的

6、縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導電能力C溶液中的DCH3COOH的電離程度答案B解析25時，0.2molL1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導電能力減弱。題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施3稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD答案C解析若在氨水中加入NH4

7、Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應，使c(OH)減小，平衡向正反應方向移動，不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH)增大，不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。4已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施

8、是()A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水答案BD解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但A、C兩項措施會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小?？键c二電離平衡常數(shù)1(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2ONH3H2ONHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相

9、對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1，Ka2。(3)比較大?。篕a1Ka2。深度思考1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。答案第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生C

10、O2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。：_。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應用125時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107 K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強到弱的順序為_。(3)體積為10mLpH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，

11、稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，其對應酸根離子結(jié)合H能力越強。(3)根據(jù)圖像分析知道，起始時兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平

12、衡常數(shù)大。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析H2CO3HHCOK14.2107。3在25下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系

13、式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2ONHOH() molL1molL1107molL1Kb。4常溫下，將amolL1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmolL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案解析由電荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOHmolL1 () molL1107molL1Ka?？键c三強酸與弱酸的比較濃度均為0.01molL1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)

14、的量濃度2pHHApHHB0.01molL1c(HA)HBHAHB體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導電性HAHBHAHB水的電離程度HAac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH

15、的電離平衡。2現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHDV1L與V2L混合，若混合后溶液pH7，則V1V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，

16、其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯誤。假設(shè)法進行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強酸、弱酸、強堿、弱堿的題目時，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進行分析。如題2中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進行分析；再如D選項，假設(shè)均是強酸強堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，

17、甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1molL1醋酸溶液、0.1molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸

18、是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。探究高考明確方向1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(xx江蘇，11C)(2)室溫下，對于0.10molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大()(xx福建理綜，8B)(3

19、)25時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(xx重慶理綜，2B)(4)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(xx重慶理綜，10B)(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(xx福建理綜，10C)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(xx山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當加入氨水的體積為1

20、0mL時，c(NH)c(CH3COO)答案D解析A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當CH3COOH反應完后，加入的NH3H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤；B項，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，K，則，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項錯誤；C項，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項錯誤；D項，當加入氨水10mL時，兩者恰好完全反應生

21、成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，該選項正確。3(xx上海，21)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mLpH11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙答案AD解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至p

22、H4，若該酸為強酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲乙，所以C錯誤；D中若分別與5mLpH11的NaOH溶液反應，若為強酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以甲乙。4(2011山東理綜，14)室溫下向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10mLpH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析醋酸加水稀釋，促進電離，導電粒子的數(shù)目增加，故A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H)變小，

23、故C錯誤；加入10mLpH11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。5(2011福建理綜，10)常溫下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2molL1鹽酸D提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH(a1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pHa，C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pHa，D錯誤。6(xx大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中

24、強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，的反應速率比快。7(xx重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy7，正確。4運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是()酸電

25、離常數(shù)(25)碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOABCD答案C解析根據(jù)復分解反應中較強酸制備較弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。525時，有下列四種溶液：0.1molL1氨水pH11氨水0.1molL1鹽酸pH3鹽酸下列說法中正確的是()A稀釋到原來的100倍后，pH與相同B等體積混合

26、、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的pH大答案D解析A選項，稀釋后c(NH3H2O)0.001molL1，氨水是弱電解質(zhì)，c(OH)0.001molL1，pH11，錯誤；等體積混合，因為氨水的濃度遠遠大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項錯誤；C選項，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3H2ONHOH平衡左移，的值都增大，錯誤；稀釋后溶液中pH分別為3、5，D選項正確。二、不定項選擇題6已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2H2OHClHClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()

27、ANaCl固體B水CCaCO3固體DNaOH固體答案C解析加入NaCl固體c(Cl)增大，導致平衡逆向移動，c(HClO)減小，A錯誤；加水平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，HClO濃度會減小，B錯誤；加CaCO3固體，可消耗HCl，使上述平衡正向移動，HClO濃度增大，C正確；加NaOH固體可消耗HCl和HClO，使HClO濃度減小，故D錯誤。7一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D滴加少量Cu

28、SO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變答案AC解析A項，加水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應速率減小，氫氣體積不變，故正確；B項，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應速率增大，但鋅的物質(zhì)的量不變，所以氫氣體積不變，故錯誤；C項，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故正確；D項，加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，由于鋅變少，產(chǎn)生氫氣的體積減小，故錯誤。三、非選擇題8現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“

29、不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積

30、pH12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于解析(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當于增加了反應物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01molL1，設(shè)CH3COOH的

31、原濃度為cmolL1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOHHCH3COO原平衡濃度(molL1)c0.010.010.01混合后濃度(molL1)(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。9為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.

32、010molL1氨水、0.1molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_。(2)乙取出10mL0.010molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關(guān)系？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.010molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認為這

33、一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。答案(1)正確若是強電解質(zhì)，則0.010molL1氨水中c(OH)應為0.01molL1，pH12(2)a2ba(3)淺能0.010molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.

34、1molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3H2O是強電解質(zhì)，則0.010molL1氨水中c(OH)應為0.010molL1，pH12。用pH試紙測出0.010molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1000mL，其pHa2。因為NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應滿足a2ba。(3)向0.010molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強電解質(zhì)。