2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）1. 高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)xx山東高考Cl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小。()(2)xx山東高考同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。()(3)xx天津高考A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物。()(4)xx天津高考第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7。()(5)xx天津高考同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大。()(6)xx天津高考同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：(1)核外電子排布相

2、同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小關(guān)系應(yīng)為：S2ClKCa2，錯(cuò)誤；(2)同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，錯(cuò)誤；(3)兩族元素間可以形成HCl、NaCl等物質(zhì)，正確；(4)第二周期中，氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟元素沒有正價(jià)，錯(cuò)誤；(5)還原性FCl，錯(cuò)誤；(6)以Na、Mg、Al為例，Al為3價(jià)，但鋁元素失電子能力弱于Mg和Na，錯(cuò)誤。2. xx課標(biāo)全國卷X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A. 原子最外層電子數(shù)：XYZB. 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC. 離子半徑：X2YZ D. 原子序數(shù)：

3、XYZ答案：D解析：根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)FSNa，A錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)NaSF2，B錯(cuò)誤；離子半徑S2FNa，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)SNaF，D正確。3. xx廣東高考(雙選)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()A. 金屬性：甲乙丁B. 原子半徑：辛己戊C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案：BC解析：甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則甲和戊分別是Li和C。結(jié)合各元素在周期表中的位

4、置信息可知乙為Na，丙為K，丁為Ca，己為Si，庚為Ge，辛為Ga。甲、乙是同主族金屬元素，其金屬性從上到下依次增強(qiáng)，A錯(cuò)；原子半徑：辛庚(同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小)，而庚己戊(同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大)，B正確；丙(K，原子序數(shù)19)與庚(Ge，原子序數(shù)32)原子序數(shù)相差13，C正確；乙的單質(zhì)即鈉，在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)。4xx江蘇高考短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A. 原子半徑的大小順序：r

5、(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物答案：D解析：地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y的上一周期，故X為H元素，W為Na元素，則Y為N元素。原子半徑r(Na)r(N)r(O)，A錯(cuò)；O2與Na都是10電子粒子，電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)；因非金屬性O(shè)N，故熱穩(wěn)定性H2ONH3，C錯(cuò)；只含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價(jià)化合物如HNO3，也可以是離子化合物如NH4NO3，D正確。5. 高考組合題(1)xx課標(biāo)全國卷

6、鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2對(duì)應(yīng)酸的酸性比H2CO3的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)xx天津高考元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a. 原子半徑和離子半徑均減小B. 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d. 單質(zhì)的熔點(diǎn)降低原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。答案：(1)六A弱(2)b氬Na(或鈉離子)解析：(1)根據(jù)碳在元素周期表中的位置為第二周期第A族，可以推出

7、Pb的位置為第六周期第A族，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，PbO2的酸性比CO2的弱。(2)第三周期元素從左到右，原子半徑依次減小，陽離子半徑依次減小，陰離子半徑依次減小，但陽離子只有兩個(gè)電子層，陰離子有三個(gè)電子層，陽離子半徑小于陰離子半徑，a錯(cuò)誤；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；第三周期元素的單質(zhì)中，硅的熔點(diǎn)最高，d錯(cuò)誤。第三周期中原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的是氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na。6. xx天津高考X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z

8、、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)_。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：_；D的電子式：_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：_。A、B濃度均為0.1 molL1的混合溶液中

9、，離子濃度由大到小的順序是_；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有_。答案：(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=O Na2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)解析：本題考查元素推斷與元素性質(zhì)等元素周期律知識(shí)。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于0的元素只能為H元素和C元素，故X為H元素，Y為C元素，Q與X同主族，故Q為Na元素，地殼中含量最高的非金屬元素是O元素，含量最高的金屬元素是A

10、l元素。(2)由C、H兩種元素組成的化合物為烴，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的烴為乙炔。(3)題中五種元素能形成的溶于水后顯酸性的氣體為CO2，淡黃色固體為Na2O2。兩性不溶物為Al(OH)3，則A為NaAlO2。A由三種元素組成，B由四種元素組成，A與CO2反應(yīng)生成B，故A為Na2CO3，B為NaHCO3，A溶液因CO的水解而顯堿性；由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，則溶液中c(CO)c(HCO)，且溶液顯堿性，由此可寫出溶液中離子濃度的大小關(guān)系；混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先將Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3，再將NaHCO3轉(zhuǎn)變成H2CO3，在中性時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3、H2CO3。