2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)1（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)1（含解析）1. xx河北石家莊質(zhì)檢物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)22(tBuNO)H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列圖象合理的是()答案：D解析：H0，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；再根據(jù)Ea和H的比例關(guān)系可知D項(xiàng)正確。2. xx海淀區(qū)期末考試下列說法正確的是()A. 如圖可以表示水分解過程中的能量變化B. 若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，則碳的燃燒熱為110.5 kJmol1C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱

2、反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D. 已知：反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJmol1；：且a、b、c均大于零，則斷開1 mol HCl鍵所需的能量為(abc) kJmol1答案：A解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念的理解以及對(duì)圖象的分析能力。A項(xiàng)，水的分解為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，且催化劑可有效降低反應(yīng)的活化能，正確；B項(xiàng)，燃燒熱的概念中強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定氧化物，而該項(xiàng)反應(yīng)中生成物為CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如在常溫下Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要加熱

3、的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，可知斷開1 mol HCl鍵所需的能量為(abc) kJmol1。3. xx北京東城期末常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A. 432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵C. H2(g)2H(g)H436 kJmol1D. H2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1答案：

4、D解析：由于HBr鍵的鍵長在HCl鍵和HI鍵的鍵長之間，所以其鍵能在HCl鍵和HI鍵之間，A正確；表中HF鍵的鍵能最大，所以HF鍵最穩(wěn)定，B正確；1 mol H2斷裂1 mol HH鍵吸收436 kJ能量，C正確；D項(xiàng)，H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能(4361575682) kJmol1543 kJmol1，D錯(cuò)誤。4. xx浙江衢州一中期中單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A. S(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D. 表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形

5、成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ答案：B解析：根據(jù)蓋斯定律得：S(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1，即單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時(shí)要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；表示斷裂1 mol S(s，單斜)和1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. xx江西景德鎮(zhèn)一檢碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：H2(g)I2(？)2HI(g)H9.48 kJmol1H2(

6、g)I2(？)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是()A. 中的I2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài)B. 的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C. 的產(chǎn)物比的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D. 1 mol固態(tài)碘升華時(shí)吸熱17 kJ答案：B解析：中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)，A錯(cuò)誤；生成物的能量相等，放熱，故的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低，B正確；產(chǎn)物的穩(wěn)定性相同，C錯(cuò)誤；1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱：26.48 kJ9.48 kJ35.96 kJ，D錯(cuò)誤。6. xx山東臨沂一模反應(yīng)A(g)B(g)C(g)H，分兩步進(jìn)行：A(g)B(g)X(g)H1，X(g)C(g)H2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，

7、E1表示A(g)B(g)X(g)的活化能，下列說法正確的是()A. H1HH20B. X是反應(yīng)A(g)B(g)C(g)的催化劑C. E2是反應(yīng)的活化能D. HE1E2答案：A解析：通過圖象知，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H1HH20，故A正確；X在反應(yīng)過程中出現(xiàn)，在反應(yīng)物和生成物中都沒有出現(xiàn)，所以不是催化劑，故B錯(cuò)誤；E2不是反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；HE1E2，故D錯(cuò)誤。7. xx湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考已知在一定條件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放

8、出的熱量為Q1 kJ；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ，則下列關(guān)系中正確的是()A. QQ1Q2B. Q1Q2QC. Q1QQ2 D. Q1Q2Q答案：A解析：由2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1可知，2 mol SO2和1 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量是Q kJ，轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，放出的熱量為0.9Q kJ，即Q10.9Q; 2 mol SO3在同一條件下只能轉(zhuǎn)化10%，則吸收的熱量為0.1Q kJ，即Q20.1Q，則QQ1Q2。8. xx南京模擬化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)

9、1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)PP：198，PO：360，OO：498，則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為()A. 1638 kJmol1 B. 1638 kJmol1C. 126 kJmol1 D. 126 kJmol1答案：B解析：根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)放熱反應(yīng)熱是H6198 kJmol13498 kJmol112360 kJmol11638 kJmol1。9. xx福建德化三中月考下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏?/p>

10、熱反應(yīng)B. S(g)O2(g)SO2(g) H1，S(s)O2(g)SO2(g)H2，則H1H2C. 白磷比紅磷穩(wěn)定D. CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H10答案：A解析：金剛石的能量高于石墨的，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，但放熱越多，H越小，B不正確；白磷的能量高于紅磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C不正確；反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，D不正確，答案選A。10. xx衡水中學(xué)測(cè)試反應(yīng)2C(s)O2(g)=2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g C

11、O(g)，放出的熱量為110.5 kJB. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJC. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJD. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差答案：B解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。由圖象知12 g C(s)燃燒生成28 g一氧化碳?xì)怏w，放出110.5 kJ的熱量，A錯(cuò)；2 mol C(s)燃燒生成CO(g)放出221 kJ的熱量，則完全燃燒生成CO2(g)，放出的熱量一定大于221 kJ，B正確；C中H的單位應(yīng)該是kJmol1

12、；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵形成釋放的能量，所以D錯(cuò)。11斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJmol1)436247x330413463431請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中H_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，則b_kJmol1，x_。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用

13、CuCl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為_。答案：(1)放熱(ab) kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ解析：(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化，其數(shù)值為4632926；436x926241.8，則x496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的H(496.4431424724634) kJmol1125.6 kJmol1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4 kJ

14、。12xx湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考根據(jù)有關(guān)能量變化關(guān)系圖，回答下列問題。(1)根據(jù)下圖A，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。根據(jù)如圖B所示情況，判斷下列說法中正確的是_。A. 其熱化學(xué)方程式為CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其H41 kJmol1(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)如下圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_。答案：(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1a不使用催化劑，b使用了催化劑