《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評(píng)估檢測(cè)（4）非金屬及其化合物（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評(píng)估檢測(cè)（4）非金屬及其化合物（含解析）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評(píng)估檢測(cè)（4）非金屬及其化合物（含解析）一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.(xx漳州模擬)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)B.氮、硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性C.CO2、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色【解析】選D。NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；稀硫酸的氧化性較弱，B錯(cuò)誤；NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體，而CO2不是，C錯(cuò)誤；新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，故滴入
2、少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，D正確。2.(xx唐山模擬)下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小C.BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體【解析】選D。A項(xiàng)，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，所以火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中可能含有SO3氣體；B項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2OH2
3、SO4+2HCl，所得溶液的pH減小，但不再具有漂白性；C項(xiàng)，雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸，但SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3；D項(xiàng)，過(guò)量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，可以得到SO2和H2兩種氣體。【易錯(cuò)提醒】(1)C選項(xiàng)中容易忽視SO2溶于水生成H2SO3，可被N氧化生成S，進(jìn)而生成BaSO4沉淀。(2)D選項(xiàng)中易忽視硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過(guò)量的鐵反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始生成SO2，硫酸溶液變稀后反應(yīng)生成H2。3.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是()1 molZn與含1 mol
4、 H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)1 molCu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1 molCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)1 molMnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱A.B.C.D.【解析】選C。Zn+H2SO4ZnSO4+H2，1 mol Zn與1 mol H2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，n(Cu)n(HNO3)=14，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅
5、，n(Cu)n(HNO3)=38，硝酸過(guò)量，Cu完全溶解。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解?！痉椒ㄒ?guī)律】酸的濃度對(duì)與金屬反應(yīng)的影響濃酸溶液做反應(yīng)物，反應(yīng)過(guò)程中隨著酸的濃度變小，會(huì)生成不同的產(chǎn)物，常見(jiàn)的有以下幾種情況。(1)不活潑金屬如Cu等與濃硫酸的反應(yīng)：只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔鳦u與稀硫酸不反應(yīng)。(2)活潑金屬如Zn等與濃硫酸反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，再發(fā)生反應(yīng)：
6、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2。(3)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：只發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)。(4)金屬如Cu和濃硝酸的反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，再發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。4.(xx鄭州模擬)下列表述正確的是()濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫
7、酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.B.C.D.【解析】選C。濃硝酸見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，所以正確；硝酸能將亞硫酸根氧化成硫酸根，不能檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)，所以錯(cuò)誤；稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生一氧化氮，所以錯(cuò)誤；濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性而不是吸水性，所以錯(cuò)誤；酸雨的pH小于5.6，所以錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】(xx菏澤模擬)下列說(shuō)法不正確的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等C.將S
8、O2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成D.將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl【解析】選B?；钚蕴?、SO2、Na2O2能使品紅溶液褪色的原因分別是吸附作用、化合漂白和氧化漂白，A正確；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2可得，鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，1 mol Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O可得，1 mol Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol NO，二者產(chǎn)生氣體的體積相等，B錯(cuò)；NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3能將SO2氧化為H2S
9、O4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中生成NaCl、Br2、I2，蒸干并充分灼燒時(shí)，Br2揮發(fā)、I2升華，剩余NaCl，D正確。5.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解析】選A。通過(guò)信息可推知該元素為Si。B項(xiàng)，其單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料而不能用作光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，它的最高價(jià)氧化物SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4+2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于元素的非金
10、屬性CSi，故SiH4的穩(wěn)定性弱于甲烷，錯(cuò)誤。6.(xx綏化模擬)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：XYZA下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A.若X為N2或NH3，則A為硝酸B.若X為S或H2S，則A為硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)【解析】選D。由題意知，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Y為NO或SO2，A為硝酸或硫酸，A、B正確。當(dāng)A為稀硝酸時(shí)，與銅反應(yīng)生成NO，當(dāng)A為稀硫酸時(shí)，不與銅反應(yīng)，C正確。反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)Z為NO2時(shí)，反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.(xx衡
11、陽(yáng)模擬)物質(zhì)的量之比為13的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是()A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15【解析】選D。鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，1 mol鋅失去2 mol電子，生成1 mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是2 mol，則剩余的1 mol的硝酸中有0.5 mol被還原為N2O就得到2 mol電子，硝酸沒(méi)有全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸
12、與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是15，加入金屬鐵還會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(14分)(xx棗莊模擬)海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法_。(2)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。(3)步驟已經(jīng)獲得Br2，步驟又將Br2還原為Br-，其目的是_。(4)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_。(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用_溶液進(jìn)行洗滌除去。(6)將MgCl26H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_。用化學(xué)方程式解釋原因_?！窘馕觥?1)海水
13、淡化的方法一般采用蒸餾法，也可以用電滲析法。(2)由于溴單質(zhì)易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，所以可以選用苯或CCl4進(jìn)行萃取，然后使用分液漏斗進(jìn)行分液。(3)通過(guò)步驟只是獲得了低濃度的溴，然后再轉(zhuǎn)化成Br-其目的主要是進(jìn)一步濃縮溴元素，進(jìn)行溴元素的富集。(4)步驟的反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H+S+2Br-。(5)由于氫氧化鎂溶解度很小，所以可以選用氯化鎂溶液進(jìn)行洗滌。(6)由于MgCl2可以水解，加熱過(guò)程中水解完全，所以不能用直接加熱的方法制取，可以在氯化氫的氣流中進(jìn)行加熱，以防止氯化鎂的水解。答案：(1)蒸餾法(或電滲析法)(2)CCl4(或苯)分液漏斗(3)濃縮、提純溴元
14、素(或富集溴元素)(4)Br2+SO2+2H2O4H+S+2Br-(5)氯化鎂(6)否MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，Mg(OH)2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl9.(14分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取三份100 mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀
15、質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1)溶液中肯定存在的離子是_；離子的濃度能確定的是_。(2)肯定不存在的離子是_，理由是_。(3)可能存在的離子是_，如何確定？_?！窘馕觥康诙菁尤胱懔縉aOH溶液，加熱后收集到氣體896 mL，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定有N，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可計(jì)算出n(N)=0.04 mol；中加鹽酸后有一部分沉淀溶解，說(shuō)明溶液中含C，有沉淀剩余說(shuō)明原溶液中存在S，硫酸鋇的質(zhì)量為2.33 g，n(S)=2.33 g233 gmol-1=0.01 mol，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27 g-2.33 g=3.94 g，則n(C)=3.94 g197 gmol-
16、1=0.02 mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還應(yīng)有其他陽(yáng)離子，而Mg2+、Ba2+不能和C、S大量共存，只能是K+。因?yàn)槿芤褐写嬖贑、S，所以第一份加入AgNO3溶液雖然有沉淀產(chǎn)生，但不能說(shuō)明一定有Cl-存在。答案：(1)N、K+、C、Sc(N)=0.4 molL-1，c(C)=0.2 molL-1，c(S)=0.1 molL-1(2)Mg2+、Ba2+溶液中存在C、S，Mg2+、Ba2+不能與C、S共存(3)Cl-再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液，將得到的沉淀過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成說(shuō)明原溶液中有Cl-，否則沒(méi)有Cl-10.(1
17、4分)(xx成都模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；HClO2可看成是強(qiáng)酸。(1)160 gL-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是_。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(填序號(hào))。A.將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性B.稀釋ClO2以防止爆炸C.將NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)
18、的化學(xué)方程式為_(kāi)，吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：_。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是_。(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_(填序號(hào))。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.PbO(懸濁液)(6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(填序號(hào))。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過(guò)濾E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_(填操作名稱)。【解析】
19、(1)160 gL-1NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的質(zhì)量是160 g，NaOH的物質(zhì)的量是4 mol，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 molL-1，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶液的質(zhì)量，所以還需要的條件是溶液的密度。(2)根據(jù)題給信息，純ClO2易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。(3)通過(guò)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備NaClO2，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣，同時(shí)參加反應(yīng)的還有NaOH，此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2；H2O2分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2
20、O+O2。(4)判斷NaOH是否過(guò)量可以采用測(cè)定溶液pH的方法。(5)本實(shí)驗(yàn)的目的是制備純凈的亞氯酸鈉(NaClO2)，制備過(guò)程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì)，H2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是H2O和氧氣，沒(méi)有引入雜質(zhì)。分析選項(xiàng)，Na2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和氧氣，不會(huì)引入雜質(zhì)，PbO(懸濁液)相應(yīng)的產(chǎn)物是PbO2固體，過(guò)濾可以除去。B、C都會(huì)引入雜質(zhì)。(6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾，或者直接冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。由粗晶體制得純的晶體，則需要重結(jié)晶。答案：(1)4 molL-1該溶液的密度(2)B(3)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O22H2O22H2O+O2(4
21、)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(5)A、D(6)B、E、D或E、D重結(jié)晶11.(16分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)H0)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O的流程如下。(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_、_。(寫出兩條)(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)
22、驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_樣品含NaCl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，_樣品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取ag KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量：214)固體配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S
23、2O3)=_molL-1。(只列出算式，不作運(yùn)算)已知：I+5I-+6H+3I2+3H2O；2S2+I2S4+2I-。【解析】(1)利用SO2的漂白性或還原性可以檢驗(yàn)SO2吸收是否完全，可選用的試劑有品紅溶液或酸性KMnO4溶液。SO2能夠使品紅溶液或酸性KMnO4溶液褪色。將導(dǎo)氣管改用球形玻璃導(dǎo)管，增大氣體與溶液的接觸面積；降低SO2的氣體流速；用水浴加熱錐形瓶等均可使SO2盡可能被吸收。(2)NaCl的存在可以通過(guò)檢驗(yàn)Cl-來(lái)證明，但Ag2CO3也是難溶于水的白色沉淀，故可以先向溶液中加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液予以檢驗(yàn)。NaOH則只能通過(guò)OH-的存在來(lái)檢驗(yàn)，因Na2CO3、
24、CaCO3溶液也呈堿性，可以通過(guò)先加入過(guò)量的CaCl2，沉淀出C，再測(cè)量溶液的pH判斷NaOH的存在。(3)酸性條件下KIO3與KI發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，然后再加入Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI，選用淀粉作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。上述反應(yīng)存在如下關(guān)系：KIO33I26Na2S2O3214 g6 molagn(Na2S2O3)n(Na2S2O3)=6a/214 mol，則Na2S2O3的濃度為c(Na2S2O3)=61 000a/(214V)molL-1。答案：(1)品紅、溴水或KMnO4溶液很快褪色增大SO2的接觸面積控制SO2的流速適當(dāng)升高溫度(答其中兩條即可)(2)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀生成加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2(3)6 000a/(214V)或3 000a/(107V)
2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評(píng)估檢測(cè)（4）非金屬及其化合物（含解析）
