2022年高考化學主干核心知識一輪復習 專題十六 以物質(zhì)的量為中心的計算教案 新人教版

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1、2022年高考化學主干核心知識一輪復習 專題十六 以物質(zhì)的量為中心的計算教案 新人教版【主干知識整合】一、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1基本概念和重要定律 2物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應用阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝

2、酸鎂等。（5）某些典型物質(zhì)中化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。三、物質(zhì)的量在化學計算中的典型應用1物質(zhì)的量與其他化學常用計量間的相互求算，是重要的基本化學計算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式：n=cV（aq）式中n為物質(zhì)的量，單位為mol;m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g;M為摩爾質(zhì)量，單位為gmol-1; V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為標準狀況下氣體摩爾體積，單位為Lmol-1;N為粒子個數(shù)；NA為阿伏加德

3、羅常數(shù)6.021023mol-1;Q為物質(zhì)的反應熱，單位為J或kJ;H為摩爾反應熱，單位為kJmol-1;c為物質(zhì)的量濃度，單位為molL-1;V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g;S為溶解度，單位為g。2c、%、之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計算注意溶液體積的單位四、有關(guān)氣體定律的計算1氣體摩爾體積的計算對標準狀況下的氣體有n=2確定氣體的分子組成一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導出粒子、分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式。如2體積

4、氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即AxByA2B=212，所以兩氣體反應物為雙原子分子，即A2和B2。3氣體的相對分子質(zhì)量的計算方法已知標準狀況下氣體密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根據(jù)阿伏加德羅定律計算：（同T、p、V）。五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。2步驟：計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌

5、：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復上下顛倒，搖勻。最后將容量 瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用【專題訓練】1下列敘述正確的是 （ ） A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）1

6、8g D2O含有的電子數(shù)為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA 在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol 4時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 0.1molOH含0.1NA個電子1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ABCD3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液正確的說法是（ ）A2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2molL-1C500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2molL-1D500m

7、L溶液中含NO3-離子總數(shù)為0.4NA4密度為1.45 gcm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L5設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）常溫常壓下，17g 甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA 64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子常溫常壓下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標況時，22.4L二氯甲烷

8、所含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NAA B C D6向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質(zhì)的量是（ ）A0.001mol B0.002mol C0.003mol D0.004mol7實驗室只有36.5%（d1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%(d1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸_mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將_（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方

9、程式為 ； 。8現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，試求：最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_；A點溶液的pH=_。9往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：寫出a點以前發(fā)生反應的化學反應方程式 ；寫出a點到b點發(fā)生反應的離子反應方程式 。10白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 molL1 鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100 mL含H+ 的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。（1）B的化學式 ；（2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 ；該樣品與投入的鹽酸反應后生成氣體的體積為（標準狀況） 。