2022年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練2 第一部分 專題一 基本概念 第2講 化學常用計量

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1、2022年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練2 第一部分 專題一 基本概念 第2講 化學常用計量一、選擇題1(xx西安八校聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是()A2 g DO中含有的質子數、中子數、電子數均為NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na數一定為2NAC標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C微?？倲狄欢镹A解析本題考查阿伏加德羅常數，意在考查考生的化學計算能力。1個DO中含有的質子數、中子數、電子數均為10,2 g DO的物質的量為0.1 mol，則所含質子數、中子數、電子數均為N

2、A，A項正確；設Na2O2的質量為x g，則Na的數目為：2NA2NA，B項正確；2NaO2Na2O2中轉移2e，標準狀況下5.6 L O2參與反應轉移電子數為2NA0.5NA，C項錯誤；根據物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，該溶液中含C微?？倲档扔谌芤褐蠳a總數的一半，即NANA，D項正確。答案C2(xx沈陽一模)若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的個數是()常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數為3NA含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應，轉移的電子數一定小于0.2NA0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3

3、NA等物質的量的SO2和SO3中含S原子數均為NAA一個 B二個C三個 D四個解析本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，意在考查考生的計算能力和分析問題的能力。21 g O2與27 g O3中所含氧原子總數為NA3NA，正確；濃硫酸與銅反應過程中，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，正確；CaCO3和Mg3N2的摩爾質量均為100 g/mol，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol質子，故0.6 g混合物中質子總數為50NA0.3NA，正確；只說明SO2和SO3的物質的量相等，但未指明物質的量的多少，錯誤。本題選C。答案C3(xx南昌零模)合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣

4、體通過灼熱鉑銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下A L氨氣完全反應，測得轉移電子數X個，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A.mol1 B.mol1C.mol1 D.mol1解析本題考查阿伏加德羅常數的簡單計算，意在考查考生的計算能力。根據反應方程式4NH35O24NO6H2O可知，當1個NH3分子完全反應時，轉移5個電子，故當A L氨氣(即mol)完全反應時轉移電子數XmolNA5，從而可計算出NAmol1，D項正確。答案D4(xx綿陽二診)設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A在標準狀況下，2.24 L HF含有的電子數為NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所

5、含離子數為0.3NAC常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NAD電解精煉銅時，陽極質量每減少32 g，電路中就轉移NA個電子解析本題考查了阿伏加德羅常數知識，意在考查考生的理解記憶能力和判斷能力。在標準狀況下，HF是液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，A選項錯誤；Na2S和Na2O2的摩爾質量相同，都為78 g/mol，且1個Na2S和1個Na2O2中均含有2個陽離子和1個陰離子，故B選項正確；常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，C選項錯誤；電解精煉銅時，比銅活潑的金屬也會失電子，同時陽極中的Ag、Au等會形成陽極泥，故D選項錯誤。答案B5(xx廣西柳州高中月考)同溫同壓下

6、，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數之比為3537C若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為3735D若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為910解析同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質的量相等(氣體分子數也相等)，兩種氣體質量之比為3537，而，mMn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為(3517)(3717)910，A、D項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質量

7、相等，則甲、乙兩容器中氣體物質的量之比為3735，故甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為3735，C項正確。答案B6(xx湖北四校模擬)如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等，下列說法不正確的是()A摩爾質量：M(X)M(Y)B分子數目：N(X)N(Y)C氣體的體積：V(X)V(Y)D物質的量：n(X)n(H2)p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質量大于O2，故C正確。答案C8(xx啟東中學月考)下圖是某同

8、學用250 mL容量瓶配制0.20 molL1 NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有()A4處 B3處 C2處 D1處解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第步定容時應平視刻度線。答案B9(xx百校聯(lián)盟領航卷)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是()選項容量瓶容積固體質量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析實

9、驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。答案D10(xx百校聯(lián)盟領航卷)衛(wèi)生防疫人員欲配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B溶解攪拌時有液體飛濺出C定容時俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析A項所取樣品質量偏小，使溶液濃度偏低；B項液體飛濺出，會損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；

10、C項定容時俯視容量瓶刻度線導致加水量偏少，使溶液濃度偏高；D項加水量過多，使溶液濃度偏低。答案C11(xx河南八市聯(lián)考)一定質量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，則所加NaOH溶液的體積為()A100 mL B200 mLC300 mL D400 mL解析本題考查有關化學反應的計算，意在考查考生思維的敏捷性和計算能力。鎂鋁合金與硝酸反應時，鎂、鋁失去電子，硝酸中的氮元素得到電子；NO

11、2、N2O4、NO與O2混合后通入水中，反應生成HNO3，混合氣體中的氮元素失去電子，O2得到電子，且鎂、鋁失去電子的物質的量等于O2得到電子的物質的量。n(O2)0.15 mol，反應中O2得到電子的物質的量n(e)0.6 mol，則Mg2、Al3所帶電荷的總物質的量為0.6 mol，因此要使Mg2、Al3完全沉淀，需要加入0.6 mol NaOH，即需要加入2 mol/L的NaOH溶液300 mL。答案C12(xx南昌一模)一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質量相等的甲乙兩份。將甲投入100 mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導入

12、裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質氣體，標準狀況下體積為2.016 L。根據以上信息，下列有關推斷不正確的是()A甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC原混合物中Na2O2與NaHCO3物質的量之比無法確定D鹽酸物質的量濃度可能為3.4 mol/L解析本題考查元素化合物知識，意在考查考生的理解應用能力及計算能力。裝有乙的干燥管中CO2與Na2O2發(fā)生反應(設參加反應的CO2的體積為x L，對應生成的O2的體積為y L)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2差值 2 1 1 x L y L 2.24 L2.016 L0

13、.224 L由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完全反應，但不能確定Na2O2是否完全反應，因此不能通過上述反應確定混合物中Na2O2的含量?；旌衔锱c鹽酸反應時，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過鹽酸與NaHCO3的反應確定混合物中NaHCO3的含量，但可以通過Na2O2與鹽酸反應時生成的O2的量(2Na2O2O2)來確定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)2n(O2)2(2.016 L0.224 L)22.4 Lmol10.16 mol，A項正確，B項錯誤，C項正確。若鹽酸完全反應，則有：4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2，H

14、ClNaHCO3=NaClH2OCO2，n(HCl)4n(O2)n(CO2)40.08 mol0.02 mol0.34 mol，故鹽酸的物質的量濃度可能為0.34 mol0.1 L3.4 mol/L，D項正確。答案B二、非選擇題13現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_molL1。解析(1)根據題意知n

15、mol，直接根據定義求即可。(2)NNA，因氣體是雙原子分子，所含原子總數為2NA。(3)VnVmmol22.4 L/molL。(4)溶液中溶質質量分數為100%。(5)cmol/L。答案(1)(2)(3)(4)%(5)14(1)若某藥品質量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質量，若用“”表示在右盤放上砝碼，用“”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用“”和“”表示相應砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應該填寫的數據為_，實驗時操作的先后順序為_(填編號)。(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“

16、偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。解析(1)在右盤放上50 g砝碼，托盤天平的指針偏向右側，取下50 g砝碼；然后在右盤放上20 g砝碼；再次在右盤放20 g砝碼，指針偏向右側，取下20 g砝碼；再右盤放10 g砝碼；再次放5 g砝碼，指針偏向右側，取下5 g砝碼，最后調游碼調平天平。(2)m(Na2CO3)0.5 L0.1 molL1106 gmol15.3 g。根據配制溶液的步驟：寫出先后順序。(

17、3)用量筒量取液態(tài)溶質，讀數時俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時已經排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。答案50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高無影響15(xx南昌零模)過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學研究性學習小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關性質。.測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數(1)量取10.00 m

18、L密度為 g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用_(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；(2)將上述溶液配制成250.00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_(填名稱)；(3)取25.00 mL(2)中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用酸性高錳酸鉀標準液滴定。完成反應的離子方程式：_MnO_H2O2_H=_Mn2_H2O_ _重復滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質量分數為_；(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_；A滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失B將H2O2溶液配制成250.00 mL溶液時，

19、定容俯視刻度線C判斷終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液中再滴一滴H2O2溶液仍呈紅色.探究H2O2的性質(1)上述測定原理，H2O2體現(xiàn)了_性；(2)若要驗證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是_ _。解析本題考查了氧化還原反應的滴定、離子方程式的配平等知識，意在考查考生通過閱讀題目獲取信息并能靈活運用已學知識解決問題的能力。.(1)過氧化氫溶液具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取。(2)準確配制一定濃度250 mL溶液，需用250 mL的容量瓶，定容時需用膠頭滴管。(3)根據氧化還原反應的原則，利用得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可配平該反應的離子方程式。根據配平的離子方程式計算：2

20、MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O22 mol 5molCVl03 mol n(H2O2)n(H2O2)CV103mol，則原過氧化氫溶液中H2O2的物質的量為10CV103mol，原過氧化氫溶液中H2O2的質量分數為100%。(4)能造成酸性KMnO4溶液體積讀數增大的操作均可使測定結果偏高，則本題選A、B、C。.(1)根據氧化還原反應方程式可知，在該反應中H2O2體現(xiàn)了還原性。(2)H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，產生氧氣，可采用帶火星的木條復燃的方法檢驗O2。答案.(1)酸式滴定管(2)250 mL容量瓶、膠頭滴管(3)256285O2(或%)(4)ABC.(1)還原(2)取適量過氧

21、化氫溶液于試管中加熱，將帶火星的木條置于試管口，木條復燃16現(xiàn)有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示)(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為_。(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為_mol。(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為_L。(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積V(CO2)的范圍是_。解析(1)質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比，所以二者的物質的量之比是10084。(2)混合物中二者的物質的量分別為mol與mol，則根據方程式HCOH=H2OCO2可知，鹽酸的物質的量是或。(4)由于鹽酸不足，則生成的CO2需要以鹽酸的物質的量進行計算，因此還需要知道鹽酸的物質的量濃度。(5)可以采用極值法進行計算，即如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO2的體積是L；如果全部是碳酸氫鉀，則生成CO2的體積是L，所以生成CO2的體積范圍是LV(CO2)L。答案(1)10084(或2521)(2)或(3)(4)鹽酸的物質的量濃度(5)V(CO2)