九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元 第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》（第1課時(shí)）學(xué)案 魯教版

《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元 第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》（第1課時(shí)）學(xué)案 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元 第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》（第1課時(shí)）學(xué)案 魯教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元 第一節(jié)酸及其性質(zhì)（第1課時(shí)）學(xué)案 魯教版課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性；初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸堿溶液的稀釋方法；了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法；知道酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物的影響。內(nèi)容和學(xué)情分析：酸和堿是“課標(biāo)”中“主題二 身邊的化學(xué)物質(zhì)生活中的常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)生活中常見(jiàn)的化合物”中的主要內(nèi)容。本單元的知識(shí)線索為H+和OH，要求用微觀構(gòu)成和變化的觀念認(rèn)識(shí)酸和堿的組成和性質(zhì)。本單元知識(shí)按照其內(nèi)在邏輯分為三部分：一是酸和堿的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律，二是如何識(shí)別酸和堿，如何檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性及其強(qiáng)弱程度，三是酸和堿的應(yīng)用。另外，

2、科學(xué)方法（概括、分類、演繹等）也是本單元的線索之一，也是重要學(xué)習(xí)內(nèi)容。通過(guò)上一學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了水及溶液、空氣（氧氣、二氧化碳）、化石燃料等代表性物質(zhì)，并以這些代表性物質(zhì)為載體，分別從宏觀組成、微觀構(gòu)成和符號(hào)表征三個(gè)領(lǐng)域，從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度學(xué)習(xí)了物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化等化學(xué)基本概念和基本原理。初步認(rèn)識(shí)了學(xué)化學(xué)知識(shí)及做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，形成了一些重要的化學(xué)基本觀念，領(lǐng)悟到化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)的不同點(diǎn)及獨(dú)特的思維方式。在此基礎(chǔ)上，準(zhǔn)確定位學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展的起點(diǎn)，能夠自然而然地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入“酸堿世界”來(lái)系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)最具代表性的兩大類化合物 酸和堿。學(xué)習(xí)建議：1. 對(duì)于本單元的知識(shí)要在理解的

3、基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，建議用類比的方法掌握物質(zhì)的性質(zhì)、用途。2熟練的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式十分重要，要牢記教材中出現(xiàn)的化學(xué)方程式。3本單元涉及定性分析和定量分析，運(yùn)用到數(shù)形結(jié)合的方法，建議多分析，多繪制。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 單元目標(biāo)，整體展示（以知識(shí)樹(shù)的形式，見(jiàn)后）2. 通過(guò)觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住他們的主要物理性質(zhì)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，能認(rèn)識(shí)到濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。3. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式；增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。能通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法收集信息。知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)是：1、 比較認(rèn)識(shí)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的

4、稀釋方法；2、 理解并掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式；難點(diǎn)是學(xué)習(xí)概括、分類的科學(xué)思維方法以及從觀察和實(shí)驗(yàn)中獲取信息的能力。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：多媒體；試管、試管架、玻璃棒、溫度計(jì)、燒杯、鑷子、藥匙、砂紙、布條；濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、鎂條、銅片、生銹鐵釘、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液。學(xué)習(xí)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖情景創(chuàng)設(shè)：投影1生活中有酸味的物質(zhì)： 提問(wèn)：這些物質(zhì)都有什么味道？你還知道哪些具有相同味道的物質(zhì)？導(dǎo)入新課：化學(xué)家研究了這些物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)它們都含有一類組成和性質(zhì)相似的化合物，稱之為酸。板書(shū)1：7.1酸及其性質(zhì)走進(jìn)微觀世界1投影2 介紹：酸

5、溶于水后都能解離出相同的陽(yáng)離子氫離子（H+）。酸的味道正是通過(guò)H+刺激舌頭上的味蕾表現(xiàn)出來(lái)的。過(guò)渡1初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)最常用的酸是鹽酸和硫酸，在實(shí)驗(yàn)室里存放的是濃鹽酸和濃硫酸。板書(shū)2：一、常見(jiàn)的酸探究活動(dòng)1認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸演示實(shí)驗(yàn)1：我來(lái)給同學(xué)們表演一個(gè)魔術(shù)，同學(xué)們要認(rèn)真觀察現(xiàn)象并思考此現(xiàn)象說(shuō)明什么？用玻璃棒蘸濃硫酸涂到一塊棉布中間。 特別提醒：1、濃酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要特別小心，避免沾到皮膚或衣服上。如果不慎將濃酸粘到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。同學(xué)們一定要記住?。?2、聞氣味時(shí)不可湊近瓶口，要小心地打開(kāi)瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動(dòng)，僅使極少

6、量的氣體飄進(jìn)鼻孔。 活動(dòng)天地投影活動(dòng)要求，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)。 1、閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。 2、分別打開(kāi)濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，觀察現(xiàn)象。聞一聞它們是否有氣味？觀察思考并回答問(wèn)題。 觀察，了解酸溶液的獨(dú)特性都含有陽(yáng)離子H+，所以都有酸味。 觀察現(xiàn)象（玻璃棒穿過(guò)來(lái)啦?。?，思考原因（濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性）。小組內(nèi)合作完成，將觀察、閱讀、思考的結(jié)果填在下表中，并與同學(xué)們交流。一方面激發(fā)學(xué)生探究酸類物質(zhì)的興趣；另一方面準(zhǔn)確定位學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展的起點(diǎn)，自然而然地將學(xué)生引導(dǎo)進(jìn)入“酸的世界”。 形象直觀的給學(xué)生呈現(xiàn)H+，讓學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)這個(gè)符號(hào)及表示的化學(xué)意義。

7、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)濃酸的腐蝕性，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的安全意識(shí)；提醒學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要特別小心，規(guī)范操作。 有針對(duì)性地讓學(xué)生進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、比較、歸納能力。通過(guò)小實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)濃硫酸具有吸水性，溶解時(shí)放出熱量；為下面讓學(xué)生設(shè)計(jì)濃硫酸稀釋的方法做好鋪墊。以實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！增強(qiáng)安全意識(shí)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作必須遵守嚴(yán)格的規(guī)定。反思交流是科學(xué)探究必不可少的環(huán)節(jié)，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)探究中的不足之處并引發(fā)思考。鞏固學(xué)生對(duì)濃鹽酸、濃硫酸的認(rèn)識(shí)。 幫助學(xué)生構(gòu)建酸溶液的微觀結(jié)構(gòu)及組成，加深對(duì)酸的理解。也為下面認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)打好鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生從觀察和實(shí)驗(yàn)中獲取信息的能力；增強(qiáng)科學(xué)探究能力及團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力

8、。 使學(xué)生意識(shí)到鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是由H+決定的。培養(yǎng)學(xué)生從觀察和實(shí)驗(yàn)中獲取信息、分析問(wèn)題的能力；幫助學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)方程式。 幫助學(xué)生理解鹽的概念，掌握鹽的組成。 使學(xué)生形成更為完整的物質(zhì)分類體系，為下一步總結(jié)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)做好鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生的分析比較和分類概括能力，為第二課時(shí)的學(xué)習(xí)做好鋪墊。 幫助學(xué)生理解物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)打開(kāi)瓶塞時(shí)的現(xiàn)象其他濃鹽酸濃硫酸演示實(shí)驗(yàn)2：用溫度計(jì)末端蘸濃硫酸在空氣中靜置。派兩學(xué)生觀察溫度變化情況。介紹：濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。 肯定學(xué)生的回答：可能是濃硫酸在空氣中吸水會(huì)放出熱量。提問(wèn)：這對(duì)稀釋濃硫酸有何啟示

9、？你能試著設(shè)計(jì)濃硫酸稀釋的方法嗎？(提示：水的密度是1.0g/mL 濃硫酸的密度是1.84g/mL)繼續(xù)追問(wèn)：如果倒反了，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？演示實(shí)驗(yàn)3：在錐形瓶里倒入少量濃硫酸，塞上雙孔塞，分別插上分液漏斗和導(dǎo)管，從分液漏斗中加入少量的水，提示學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象。反思交流1 1、為什么濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？ 2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，各自溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化？原因相同嗎？ 3、應(yīng)如何保存濃鹽酸、濃硫酸？歸納總結(jié)并板書(shū)3：1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)比較：兩學(xué)生觀察并表述溫度變化情況（溫度在升高）。分組討論：溫度變化的原因。并在全班交流。小組內(nèi)交流、思考討論后

10、回答：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！熱烈交流、討論、并大膽猜測(cè)。學(xué)生異常驚訝：液體往外飛濺，倒反了真的有危險(xiǎn)！ 小組內(nèi)交流、討論，回答問(wèn)題。 積極回答對(duì)于濃鹽酸、濃硫酸的認(rèn)識(shí)。濃鹽酸濃硫酸色、味、態(tài)無(wú)色、有刺激性氣味液體，易溶于水（工業(yè)濃鹽酸略帶黃色）無(wú)色、粘稠液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱揮發(fā)性有揮發(fā)性，敞口放置，質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，瓶口有白霧出現(xiàn) 無(wú)吸水性 無(wú)有吸水性，敞口放置質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小密度（與水比較）比水的密度略大比水的密度大2、濃鹽酸、濃硫酸都有強(qiáng)腐蝕性。3、稀釋濃硫酸： 走進(jìn)微觀世界2介紹常見(jiàn)酸除了鹽酸（H

11、Cl）、硫酸（H2SO4），還有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）。投影3上述溶液的微觀粒子。HCl = H+ + ClH2SO4 = 2 H+ + SO42HNO3= H+ + NO3 H2CO3= 2 H+ + CO32 CH3COOH = H+ + CH3COO 引導(dǎo)找出它們的共同點(diǎn)：酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。酸由H+和酸根離子組成的。過(guò)渡2下面我們可以用稀釋后的硫酸和鹽酸進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。板書(shū)4：二、酸的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)2鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1、在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察并記

12、錄現(xiàn)象。 了解常見(jiàn)酸的化學(xué)式，并分組討論這些溶液中的微觀粒子，找出共同點(diǎn)。 了解酸的組成和結(jié)構(gòu)。 分組探究，小組內(nèi)合理分工、合作、交流，觀察并記錄現(xiàn)象。操作稀鹽酸 + 石蕊試液稀鹽酸 + 酚酞試液現(xiàn)象2、向分別盛有鎂條、銅片、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。（提示：實(shí)驗(yàn)前鎂條要先用砂紙打磨光亮。有氣體生成的，假設(shè)氣體可能是什么并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。）分組探究，小組內(nèi)合理分工、合作、交流，觀察并記錄現(xiàn)象，獲得結(jié)論。物質(zhì)鎂條銅片碳酸鈉粉末生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入稀鹽酸后的現(xiàn)象（教師巡視，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并及時(shí)處理）各小組派代表將觀察的現(xiàn)象、獲

13、得的結(jié)論在全班交流，相互彌補(bǔ)并矯正。走進(jìn)微觀世界3 我們已經(jīng)知道鹽酸中有水分子、氫離子和氯離子。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，我們知道金屬鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。那是鹽酸中的哪種粒子與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)呢？課件1模擬鎂原子與氫離子相互作用的微觀過(guò)程。介紹：與鎂和鹽酸反應(yīng)類似，其他物質(zhì)與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上都是物質(zhì)與鹽酸中的氫離子發(fā)生的反應(yīng)。教師引導(dǎo)根據(jù)反應(yīng)物的組成以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后再根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。 帶著疑問(wèn)觀看課件展示。試著寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書(shū)5 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2

14、Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O 黃色AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 淺綠色反思交流2提出問(wèn)題：1、分析物質(zhì)MgCl2 、MgCl2 、FeCl3 、AgCl、FeCl2的離子構(gòu)成，有什么共同特點(diǎn)？ 指出：我們把這類化合物叫做鹽。NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物也是鹽。2、構(gòu)建出物質(zhì)分類體系？3、從物質(zhì)分類的角度總結(jié)鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)生成哪些物質(zhì)？ 小組內(nèi)討論交流并回答：都是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。 掌握鹽的定義和組成。 獨(dú)立建構(gòu)物質(zhì)分類體系。一生在黑板板書(shū)。 小組內(nèi)討論、交流并歸納總結(jié)?？隙▽W(xué)生

15、的回答，師生共同歸納：板書(shū)51、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色2、鹽酸 + 活潑金屬 鹽 + H23、鹽酸 + 金屬氧化物 鹽 + H2O 4、鹽酸 + 某些鹽 另一種酸 + 另一種鹽4、指出有關(guān)鹽酸的化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)和生活方面的實(shí)際應(yīng)用。 小組內(nèi)交流、討論并回答問(wèn)題。投影課中檢測(cè)1濃鹽酸在空氣中會(huì)形成 ，這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的 跟空氣里的水蒸氣接觸，形成 緣故。2.濃硫酸敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的 ，說(shuō)明濃硫酸具有 性，故可用作某些氣體的 劑。濃H2SO4溶于水時(shí)， 熱量，故稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 緩慢倒入 中，并用 攪拌散熱。3.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，這是

16、因?yàn)辂}酸中含有大量的（ ）A、氫原子B、氫離子C、氫分子 D、氯離子4.下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（ ）A、鎂條B、生銹鐵釘C、氯化銅溶液D、碳酸鈣5.濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化（ ）A、變大 B、變小C、不變 D、無(wú)法判斷6.含有下列各組離子的溶液，其中的溶質(zhì)都屬于酸的是 （ ）ANa+ H+ SO42 BCa2+ Cl NO3 CH+ SO42 NO3 DK+ CO32 Cl 答案：1. 白霧，氯化氫氣體，鹽酸小液滴 2. 水蒸氣，吸水性，干燥，放出，濃硫酸，水，玻璃棒 3. B 4. C 5. B 6. C 總結(jié)：請(qǐng)同學(xué)們把所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、概括化，從知識(shí)、能力、科學(xué)

17、方法等維度進(jìn)行小結(jié)鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構(gòu)知識(shí)體系）培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問(wèn)題的能力布置作業(yè)：1、助學(xué)7.1酸及其性質(zhì) 課時(shí)1 習(xí)題2、用擬人的手法，以“我是H+”為題，寫(xiě)一篇小短文。教學(xué)反思：一、運(yùn)用多媒體手段幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)酸溶液中H+，物質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上都是物質(zhì)與鹽酸電離出的H+發(fā)生的反應(yīng)。二、本節(jié)課設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)習(xí)了概括、分類的科學(xué)思維方法以及從觀察和實(shí)驗(yàn)中獲取信息的能力；增進(jìn)了學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展了科學(xué)探究能力。三、本節(jié)課以H+為線索，幫助學(xué)生用微觀構(gòu)成和變化的觀念認(rèn)識(shí)酸的組成、性質(zhì)。 四、本節(jié)課用到的濃鹽酸、濃硫酸都有強(qiáng)腐蝕性，特別是濃硫酸，一定要在學(xué)生具備全意識(shí)、掌握正確操作方法、做好防范措施后方可做實(shí)驗(yàn)。